上海市2015年高考化学试卷（纯word解析版） - 图文

2015年上海市高考化学试卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）（2015?上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于

Lv的叙述错误的是（ ）

A．原子序数116 B． 中子数177 核外电子数116 C．D． 相对原子质量293 2．（2分）（2015?上海）下列物质见光不会分解的是（ ） HClO A．B． C． D． NH4Cl HNO3 AgNO3 3．（2分）（2015?上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A．不可能有很高的熔沸点 B． 不可能是单质 可能是有机物 C．D． 可能是离子晶体 4．（2分）（2015?上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 单质沸点的高低 B． 单质与氢气化合的难易 C． D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．（2分）（2015?上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A．还原性 B． 氧化性 C． 漂白性 D． 酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）（2015?上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A．2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 7．（3分）（2015?上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） NaOH KSCN A．B． C． D． 苯酚 KMnO4 8．（3分）（2015?上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 B． H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q C． D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．（3分）（2015?上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

A．分子式为C9H5O4 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 B． 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 C． D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10．（3分）（2015?上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） A．B． C． D． 11．（3分）（2015?上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A．溶解度：小苏打＜苏打 B． 密度：溴乙烷＞水 硬度：晶体硅＜金刚石 C．D． 碳碳键键长：乙烯＞苯 12．（3分）（2015?上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A．硫酸铜 B． 氢氧化钠 C． 硫酸亚铁 D． 二氧化硫 13．（3分）（2015?上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（ ）

A．操作I中苯作萃取剂 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 B． 通过操作II苯可循环使用 C． D．三步操作均需要分液漏斗 14．（3分）（2015?上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快 ﹣ d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH B． d为锌块，铁片不易被腐蚀 C．+ D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e→H2↑ 15．（3分）（2015?上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 B． 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 C． D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 16．（3分）（2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ） A．元素丙的单质可用于冶炼金属 甲与丁形成的分子中有非极性分子 B． 简单离子半径：丁＞乙＞丙 C． D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 17．（3分）（2015?上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、

﹣﹣﹣3+2﹣

Al、CO3、Cl、OH、NO3．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种

+

+

3+

2+

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．（4分）（2015?上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A．B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ 4NH3+6NO→5N2+6H2O C．D．3 SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 19．（4分）（2015?上海）离子方程式2Ca+3HCO3+3OH→2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示（ ） A．B． NaHCO3与澄清石灰水反应 Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 C．D． NH4HCO3与澄清石灰水反应 20．（4分）（2015?上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 B． 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 C． D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 21．（4分）（2015?上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ） A．硫元素既被氧化又被还原 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 C．33 D．相同条件下，每吸收10mSO2就会放出2.5mCO2 22．（4分）（2015?上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ） 231.5mL 268.8mL 287.5mL 313.6mL A．B． C． D．

四、解答题（共1小题，满分12分） 23．（12分）（2015?上海）白云石的主要成份是CaCO3?MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca、Mg的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下： Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O 完成下列填空

（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性 （选填“强”或“弱”） Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度 （选填“大”或“小”） （2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因

是 、 ．温度偏低也不利于碳化反应，原因是 ．

2+

2+

2+

﹣

﹣

2﹣

（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为 ．15min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）．

（4）Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）

五、（本题共12分） 24．（12分）（2015?上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过． 完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式． （2）离子交换膜的作用为： 、 ． （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”） （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．

写出该反应的化学方程式

（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO3、CO3、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为 ． 已知：H2SO3Ki1=1.54×10Ki2=1.02×10

﹣8

HClOKi1=2.95×10

﹣7﹣11

H2CO3Ki1=4.3×10Ki2=5.6×10．

﹣2

﹣7

2﹣2﹣

﹣﹣

六、（本题共12分）

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