福建省福州市八县一中(福清一中,长乐一中等)2016-2017学年高一上

：号证考准 线 订 ： 名 姓 装 号 封 班 密 年一高 ：校学2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考

高中一年化学科试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40 Mn-55 Cu-64 S-32 Al-27 一、选择题(每题2分，共48分)

1、下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）。

A、硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域 B、氧化镁是优质的耐高温材料 C、明矾净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 D、用铝制餐具长时间存放碱性食物 2、下列存放物质的方法中错误的是（ ）。 A、Na可保存在CCl4中 B、NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C、用棕色细口试剂瓶存放氯水

D、漂白粉要密闭在容器中保存

3、下列关于金属的冶炼叙述错误的是（ ）。 A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠 B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁 D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁

4、利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）。

5、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）。

A、CO2?CO B、ZnCl2→ Zn C、KI→I2 D、SO3 → H2SO4 6、下列反应的生成物与反应物的量或反应条件无关的是（高一化学试卷 第 1 页 共6页 ）。

A、AlCl3与NH3·H2O B、NaOH与CO2 C、Na2CO3与HCl D、

1

Na与O2

7、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）。

A、向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2? B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42? C、向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl? D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32? 8、下列电离方程式正确的是（ ）。

A、CH3COOH = H+ + CH3COO- C、H2SO4通电 = 2H+ + SO42-

B、HClO ? H+ + ClO— D、Ca(OH)2 ? Ca2+ + （OH-）2

9、下列关于物质的分类中正确的是（ ）。

A B C D 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 小苏打 混合物 漂白粉 蔗糖溶液 石灰水 氢氧化铁胶体 强电解质 硫酸 硫酸钡 氧化铝 氯化银 弱电解质 醋酸 溴水 水 次氯酸 非电解质 干冰 二氧化硫 氯气 酒精 10、在强碱性溶液中,下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）。

A、Na+、Al3+、Cl- B、K+、H+、SO42-

C、Na+、HCO3- 、NO3- D、K+、Na+、AlO2-

11、现有下列五种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（ ）。

①Al2(SO4)3 ②NaNO3 ③NaOH ④CuCl2

A、④①②③ B、④③①② C、④①③② D、③②①④ 12、下列离子方程式中书写正确的是（ ）。

A、将Na2O2固体加入水中：Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ O2↑ B、Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O C、Cl2溶于水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH- + Ca2+ == Ca CO3↓ + 2H2O 13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。

A、1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA B、常温常压下，11.2L的溴单质中含有的分子数为0.5NA

2

C、标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA D、1L 1mol?L?1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA 14、以下转化不能通过置换反应实现的是（ ）。

A、Na → H2 C、Cl2 → NaCl

B、Cu → CuCl2 D、CuO→ Cu

15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。

A、氯化钠溶液 B、碘水 C、新制盐酸 D、溴化钠溶液 16、下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的的是（ ）。

A、用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液 B、除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水

C、用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D、用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 17、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，褪色说明氯水中含有Cl2 C、氯水放置数天后酸性将变弱

D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 18、下列叙述中，正确的是（ ）。

A、二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫是电解质 B、强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性 C、元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

19、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）。

A、称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B、将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

20、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：

2KClO3?H2C2O4?H2SO4 △ 2ClO2??K2SO4?2CO2??2H2O下列判断正确的是（ ）。

3

A、KClO3在反应中失去电子 C、H2SO4发生氧化反应

B、H2C2O4是氧化剂

D、生成2mol ClO2时有2mol电子转移

136C

21、136C—NMB(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,下列关于（ ）。

说法正确的是

A、核外有13个电子,核内有高一化学试卷13个质子 第 3 页 共6页 B、质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 C、136C与126C互为同位素

D、质量数为13,质子数为6,中子数为6

22、某学生在A、B两个装置的气球中分别装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中

是足量的等浓度、等体积的盐酸,将两气球中物质同时倒入试管中完全反应。有关现象描述不正确的是(假设反应前后溶液体积不变) （ ）。 A、起初A气球鼓胀速度快,最终B气球大 B、起初B气球鼓胀速度快,最终两气球一样大 C、最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同 D、最终两溶液中钠离子物质的量浓度不同

23、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发。则下列说法正确的是（ ）。 A、NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol?L?1 B、盐酸的物质的量浓度为5mol?L?1 C、镁和铝的总质量为9g

D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 24、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中

Na+的物质的量为0.01mol, Fe3+的物质的量为0.04mol,在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，则最后溶液中的Na+与Cl-的数目之比为（ ）

A、4:13 B、1:13 C、1:3 D、13:4 二、填空题

25、（8分）分析下列四个反应，回答问题：

①NaH + H2O = NaOH + H2↑ ②2F2 + 2H2O = 4HF + O2

4

③Cl2 + H2O = HCl + HClO

④2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑

（1）水只做氧化剂的是__________；（2）水既做氧化剂又做还原剂的是____________； （3）水只做还原剂的是__________；（4）水既不是氧化剂又不是还原剂的是______； 26、（9分）为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写

出相应的化学方程式。若是离子反应请写离子方程式。 ⑴

Na2CO3

固

体

（

NaHCO3

）

：

____________， 。

⑵MgO（Al2O3 ）：____________， 。 ⑶ CO2（HCl）：____________， 。 27、（21分）有关物质的转化

关系如下图所示（部分物质和条 件已略去）。B、C是常见气体； 其中Y既 X、Y是常见金属单质，能与强酸反应，又能与强碱反应；

G的焰色反应显黄色；E的溶液呈黄色。请回答下列问题：

通电 Ⅰ、

⑴实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C。写出该反应的离子方程式并用双线桥表 示电子转移的方向和数目： 。

⑵若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C,则所得C的物质的量 1mol。（填＞、＝、＜）。

若反应中转移1mole- ，则生成的C在标况下的体积为：____________ ⑶如右图所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ， 让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关 若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中 所盛的试剂不可能是：（ ）

A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、Ca（OH）2溶液 D、NaCl溶液

Ⅱ、⑴F的化学式为 。

⑵人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式： ⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式： 。

5

高一化学试卷 第 5 页 共6页

⑷E溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式： 。

Ⅲ、⑴写出给A溶液通电后反应的离子方程式：

⑵粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3 溶液③BaCl2溶液④盐酸。现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是（填序号）： 。

28、（14分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验△△

中可能会发生下列反应：①2Mg＋O2=====2MgO ②3Mg＋N2=====Mg3N2

△△

③2Mg＋CO2=====2MgO＋C ④Mg＋H2O=====MgO＋H2↑ △

⑤Mg3N2＋6H2O=====3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 所需装置和药品如下图所示(镁粉、铜粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：

(1)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)

i→j→ → → → →k→l→ a → b。 (2)装置B的目的是_________________、装置C的目的是_________________、装置E的目的是_________________。

(3)通气后，能否同时点燃A、E装置的酒精灯？（填“能、不能”）_________，原因__________。

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：__________________________。

C D E

Cu粉

2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考

： 一 高中一年化学科答题卷

命 题：平潭一中 邓雪英 复 核：林云美

完卷时间：90分钟 满 分：100分

6

一、选择题：（每小题2分，共48分） 二题号 、非选择题：（共52分）

25、（8分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； 26、（9分）（1） ， ；

（2） ， ； （3） ， 。

27、（21分）Ⅰ、⑴ 。

⑵ , ⑶ Ⅱ、⑴

⑵ ⑶ ⑷

Ⅲ、⑴ ； 高一化学答题卷 第 1 页 共2页 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24 答案 题号 答案 ⑵ ； 28、（14分）

（1） （2）

；

（3）

； （4）

7

；

8

一 ：号证考 准线 订 ：装名 姓 号封 班密 年一高 ：校学

2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考

高中一年化学科参考答案

一、选择题：（每小题2分，共48分）

二题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 、非选答案 D A B D C A C B D D B D 择题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 题：答案 C B B A D D B D C A C A （共52分）

25、（8分,每空2分）

（1） ① ；（2） ④ ；（3） ② ；（4） ③ ； 26、（9分，每小题3分，方程式均2分）

（1） 加热 ， 2 NaHCO3 =====△

Na2CO3 + H2O + CO2↑ ； （2） NaOH溶液 ， Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ； （3）饱和NaHCO3溶液 ， H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 。 得2e-

27、（21分）Ⅰ⑴、2Cl??MnO2?4H??Mn2??Cl2??2H2O （3分） 失2e- ⑵ ＜ , 11.2L ⑶ D 。（每空2分） Ⅱ、（每空2分）

⑴ AlCl3 9

高温⑵ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ⑶ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑ ⑷ 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+

Ⅲ、（每空2分）

⑴ 2Cl- + 2H2O 通电 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ； ⑵ ①③②④ 或 ③①②④ 或 ③②①④ ； 28、（14分）

（1）（2分） h g d c （2）（每空2分）

除去空气中的水蒸气 除去空气中的CO2 除去空气中的O2 ； （3）不能 （1分）

若同时加热，则空气中的其他气体也会与镁反应，使生成的Mg3N2不纯 ；（2分） （4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，且红色石蕊试纸变蓝，则可证明有Mg3N2生成。（3分）

10

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