福建省福州市八县（市）一中（福清一中长乐一中等）2017-2018学

福建省福州市八县（市）一中（福清一中，长乐一中等）

卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 最新试2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题

完成时间：90分钟 满分：100分

可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na--23 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1. 在

A. 表示6种核素 B. C. D. 【答案】C

【解析】A项，核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以

表示6种核素，A正确；B项，具有相同质子数，不同中子

数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，所以B正确；C项，C是第IVA族，N是第VA族，C错误；D项，

中子数都是12，故D正确。

为同种元素的不同核素，互称同位素 质量数相同，属于同主族元素

的中子数相同

中，下列说法不正确的是 （ ）

2. 某主族元素R的原子其电子式可用错误的是( )

表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定

A. 气态氢化物分子式为RH5 B. 含氧酸分子式为 HRO3 C. 含氧酸分子式为H3RO4 D. 最高价氧化物分子式为R2O5 【答案】A

【解析】根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高

价氧化物分子式为R2O5，D正确。

点睛：本题考查元素对应化学式的推断，注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价，最外层电子数=主族序数=最高正价，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。

3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是 （ ） A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl3 【答案】C

【解析】A．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。 4. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F- C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O 【答案】B

【解析】A项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中离子中核外电子数=7+1×

1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×

2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。 核外电子数=16+1×

点睛：本题考查核外电子数的判断，知道分子、离子中核外电子数的计算方法，明确阴阳离子中核外电子数与电荷数、质子数的关系是解题关键，原子核外电子数=核内质子数，阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数。 5. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）

A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 【答案】C

【解析】试题分析：A、离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，正确；B、原子晶体中，只存在共价键，正确；C、金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，若汞常温下呈液态，错误；D、稀有气体为单原子分子，能形成分子晶体，正确。

考点：考查晶体结构。 6. 下列说法正确的是（ ）

A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族 B. 34号元素位于第四周期VA族

C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应 【答案】D

【解析】A项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。

7. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）

A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强

B. Y 的简单离子与 X的简单离子具有相同的电子层结构 C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 D. 原子半径：r( W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z) 【答案】D

【解析】由上分析知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，H2O

+2-的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na和O电子层结构都是两层稳定结构，B正

确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，D错误。 8. 下列说法正确的是（ ） A. 共价化合物内部可能有离子键 B. 原子或离子间相互吸引叫化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键 【答案】C

【解析】A. 共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B. 相邻原子或离子间相互作用力

叫化学键，B错误；C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D. 第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。

9. 下列变化化学键未被破坏的是（ ）

A. Cl2溶于水 B. NaCl固体熔化 C. H2与Cl2反应 D. 干冰气化 【答案】D

【解析】A. Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；B. NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；C. H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；D. 干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确，答案选D。 10. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( ) A. 纤维素 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 葡萄糖 【答案】D

【解析】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。 11. 关于下列的说法正确的是 ( ) A. 甲烷和乙烯互为同系物

B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 【答案】D

【解析】A项，甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者不是同系物，A错误；B项，葡萄糖和蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；C项，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成,很多重要的蛋白质还含有P、S元素,有的还含有Fe、Cu、Mn、I、Zn等元素，C错误；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性水解生成丙三醇（甘油）和高级脂肪酸，D正确。 点睛：本题考查同系物、同分异构体、物质组成及水解等知识，注意掌握相关概念：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个-CH2-原子团的化合物互称为同系物；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。

12. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是 ①白酒中是否含甲醇 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 （ ） A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

【答案】D

【解析】试题分析：利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。 考点：考查物质的化学性质

13. 下列关于有机物的叙述，正确的是（ ） A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 【答案】D

【解析】A项，石油的分馏是物理变化，故A错误；B项，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B错误；C项，糖类中单糖不能水解，故C错误；D项，石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，D正确。

14. 根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是 A. 氧化反应 B. 加聚反应 C. 水解反应 D. 酯化反应 【答案】C

15. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇 【答案】B

16. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

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