浙江省2015届高三六校3月联考化学试卷 - 图文

2015届浙江省六校联考

理科综合试题卷

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙 烯、

丙烯等气态短链烃

C. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂 可降低

NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠 溶

液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

8. 下列说法正确的是

A. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3?5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿其内壁，

再从上口倒出，重复2?3次

B. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火 C. 探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 D. 在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶 液中

滴加几滴KSCN溶液）

9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处

与H2剧烈化合并 发生爆炸。则下列判断正确的是

A. 元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和

氢键有关

B. 由于键能五h-i^^h-t，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT C. R与Q的电子数相差16

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X

10. 下列说法正确的是

应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种

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C. 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃

D已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn 能互为冋系物

(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可

11. 将反应5103_+1—+6矿；^312+31120设计成如下图所示的原电池。开

始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸， 电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流 计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 两次电流计指针偏转方向相反

12.根据右表提供的数据，下列判断正确的是

A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：

c(Na+) + c(H)=2c(CO) + c (HCO) +c (CHCOO)

3

3

3

+2---

B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：HAe^H++HA_;

2

HA—H+A' (Kai=5.9xl0-, Ka=6.4xl0'),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

6

2

+22

C. 相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是： c (Na+) > c (ClO) > c (CH3COO) > c

--

(OH) >c (H+)

D. 常温下，在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应，当 c (CH3COOH) :c (CH3COO) =5:9

时，此时溶液 pH=5

13.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu+、Al+、Fe+、 Cl、CO3、

NO3、SO4，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：

-2

3

-

-

2

-

2-

2-

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是

A. 无法确定溶液中是否存在Cu离子 B. 原溶液中不含K、Al+、CO3I等离子

C. 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子 D. 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 (1)

26.(共10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（（图中球与球之间

-+

2+

3

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连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N) (1)丙烯酰胺的结构简式为

▲ _______ ，该分子一定条件下能

显碱性，请写出能使其体现该性质的的官能团的名称 ________

(2)聚丙烯酰胺（PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 ▲ 。 (3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行)：

反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为 ▲ ，反应II的化学方程式为

▲ 。

27.(本题共2小题，共18分）

I . (9分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件 略去）；

已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

(1)

若A为单质，且常温下0.1 mol LC溶液的pH为1，请回答以下问题：

-1

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置 为 _______ ▲ _________ ； ②A与H2O反应的离子反应方程式

③X可能为

为 ________ ▲ ________________ . ▲ (填代号）.

a. NaOH b. AlCl3 c. Na2C〇3 d. NaAl〇2

(2) 若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则: ①A的电子式为 ▲ ②A与氏0反应的化学反应方程式为 ___________ ▲ ________________ . II. (9分）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子， 其

中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴 加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答 下列问题：

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(1)请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 ___________ ▲ ___________ 。 (2)化合物A的化学式为

▲

；

；

请设计实验方案验证A中阴离子 _______________ ▲

(3)请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程 式 ______________▲ _________________ (4)请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式

▲ _______

28. (16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

(1)人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得 到纯度

达99.9%的高纯镍。具体反应为：

(2)工业上可利用CO生产乙醇：

(3) —定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 ▲ 。 A. 2v (H2) = v (CO)

B. CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (4)工

业可采用CO与H]反应合成再生能源甲醇，反应如下：

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催 化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（a)

与温度（T)、 压强（p)的关系如（图28题-1)所示。

①合成甲醇的反应为▲(填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为 ▲ 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为 ▲ L。

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④（题该反件下投料的关

当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下C0平衡转化率的示意图.

28--图2)中虚线为

应在使用催化剂条关于 起始氢气与CO比和CO平衡转化率系图.

4

⑤CO的平衡转化率（a)与温度（T)、压强（p)的关系如 (题28 -图3)所示，实际生产时条件控制在250 °C、1.3x10

kPa左右，选择此压强的理由是 ▲ 。

(14分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高 分子合成等工业，草酸晶体受热到100C时失去结

晶水，成为无水 草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循 环进行制取草酸。 在反应器中揽摔 1 拉制一定温度 抽滤③■钼品?①

请跟据以上信息回答下

列问题：

(1)

图示①②的氧化一水解

过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称

▲，

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B装置的作用是 ▲ 。

(2) 图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改 变反应温度以考察反

应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应 温度为 ▲，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 ▲。

(3) 要测定草酸晶体（H2Q04+2H20)的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25.00mL

草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2〇4+2Mn〇4—+6H=2Mn+10C02T+8H20)，

+

2+

①取25.00mL草酸溶液的仪器是 ▲ ______ ，

②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果 。（填“偏高”“偏低”或“没有影响”） ③判断滴定已经达到终点的方法是：

▲

。

▲ 。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为

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