高二化学下册期中联考检测试题

高二化学

命题人：刘友平 杨颖

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 一、选择题

1、下列说法中，正确的是 （ ） A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B、开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排

放

C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D、阴极射线、α－粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了

贡献

2、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 （ ） A、 B、

C、 D、

3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ） A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 5、下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 （ ） A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、Cl、S、P 6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ） A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

7、C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是

（ ） A、4个甲基，能生成4种一氯代物 B、3个甲基，能生成4种一氯代物 C、3个甲基，能生成6种一氯代物 D、2个甲基，能生成4种一氯代物 8、CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。

将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好

完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为 （ ） A、x mol B、3x mol C、4x mol D、5x mol 9、下列有关电化学的示意图中正确的是 （ ）

10、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 下列叙述正确的是 A、M的相对分子质量是180 B、1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应 C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4 D、1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

11、物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下

列有关叙述中不正确的是 （ ） A、乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B、在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，然后将

所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C、油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为

较纯的油脂

D、甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应

先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

12、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳

酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。下列有关叙述不正确的是 （ ） A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L B、电解过程转移的电子数为3.612×1023个 C、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O电解 2Cu+O2↑+2H2SO4 D、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O

13、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他

凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 （ ） A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防

止水闸被腐蚀

C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强

－

D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3eFe3+，继而形成

铁锈

14、高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如

下： 充电 Ni(OH)2+MNiOOH+MH，下列叙述正确的是 （ ）

放电

A、放电时正极附近溶液的碱性增强

－－

B、放电时负极反应为：M+H2O+eMH+OH

－－

C、充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH D、放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

15、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10

个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有 （ ） A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种 C、10种、15种、18种 D、9种、10种、15种

16、咖啡酸（ ）也叫3,4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，

如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的是 （ ） A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应 B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质 C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有11种 D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸

17、用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均

为0.1 mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 （ ） A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小

－

B、当B烧杯中I的浓度降为0.05mol/L时，

消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol

C、当C1、C2两极均产生气体时，应有至少

3.6×1022个电子从电路中流过

D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为：

PbO2－2e+H2SO4

－

?PbSO4+2H2O+SO24

18、某有机物X的分子球棍模型如图所示，其中球与球之间的棍可表示单键、双键或三键。

已知X完全燃烧只生成二氧化碳和水， 则下列关于X的说法中正确的是（ ） A、X的分子式为C12H12O2 B、X分子中所有碳原子一定在同一平面内 C、1mol X中含有5mol碳碳双键 D、1个X分子中至少有18个原子在同一平面内 二、非选择题

－

19、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol1），回答下列各题：

I1 I2 I3 I4 元素代号 Q 2080 4000

6100 9400 R S T U 500 740 580 420 4600 1500 1800 3100 6900 7700 2700 4400 9500 10500 11600 5900 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。

A、Q和R B、S和T C、T和U D、R和T E、R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是 。

A、S2+ B、R2+ C、T3+ D、U+

（3）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说

明 ，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃是发生在失去第 个电子时。

（4）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ，其中元素S的第一电离能异常高的原因是

。

20、已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到

（1）聚乙炔的结构简式

（2）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多

种同分异构体。

①它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH2＝CH－C≡CH，该分子中所有

原子是否在同一平面上 ，所有碳原子是否在一条直线上 。（填“是”或“否”）

②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，空间构型中碳碳键之间夹角都相等，每个碳都直接跟其它三个碳原子相连，则碳碳键之间夹角是 ，它跟Cl2发生取代反应能得到的有机取代产物有 种（填数字）。

（3）另一种有机物芳香烃B跟A最简式相同，相对分子质量是A的两倍，该分子

的结构简式为 。

21、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成

对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ； （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和

H2O，该反应的化学方程式是 ； （4）比较X的氢化物与同族第二、三周期

元素所形成的氢化物、沸点高低并说 明理由 。 （5）将Y2、Z2按下图所示通入某燃料电池中，

其中b电极的电极反应式为 。 22、某化学小组探究液体有机物样品A(C3H8O2)的结构，进行如下实验：

实验Ⅰ: 用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。 试回答下列问题：

（1）有机物A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲气密

性的方法是 。 （2）实验前预先将小块钠放在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后

再与有机物A反应，其目的是 。 （3）实验数据记录如下：ρ＝1.038g·mL1 实验 有机样品 有机样品 编号 的体积/mL 的质量/g －

生成气体的体积/mL (标准状况下) 1120 2240 4000 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 3.65 7.30 14.60 3.8 7.6 15.2 ①不能选第 组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是 （填两条）。 ②有机物A中羟基个数为 。

实验Ⅱ: 欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验： ①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。

②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m2g。 试回答下列问题：

（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是 。 （2）若m2－m1＝43.2g，则有机物A的结构简式是 。

（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜悬浊液的原因是 。

23、星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

已知：SPLA的结构为 ，其中R为

（1）欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉

②加热3～4min ③加入少量新制的Cu(OH)2 ④加入少量稀硫酸 ⑤加热至沸

腾 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是 （填选项序号）。

a. ①②④⑤③⑥ b. ①④②③⑤⑥ c. ①④②⑥③⑤ d. ①⑤③④⑥②

（2）D结构中有3个相同的基团，且1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH反应，则D的结

构简式是 ；

（3）B有多种脱水产物，写出其形成聚酯类化合物的化学方程式为 。 （4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不

能与新制Cu(OH)2反应，且1mol G与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。

24、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式

为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学方程式表示） 。

（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易

溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换 膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解 硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧 化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利 用率而言都更加符合绿色化学理念。 ①该电解槽的阳极反应式

为 。此时通过阴离子交换膜的离子 数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”） 导出。 25、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、

新材料和新能源等领域。

（1）全钒液流储能电池是利用不同价态

离子对的氧化还原反应来实现化学 能和电能相互转化的装置，其原理 如右图所示。

①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄， 其电极反应式为 。

②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。

③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和 ；

+④若充电时，左槽溶液中n(H)的变化量为2mol，则反应转移的电子数为 。 ．．

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示

（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下， 消耗甲烷的体积为V L。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ； ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ； ③V＝67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为 。

26、A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官

能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题。

（1）D中含有官能团是 ，D的分子式 。

（2）写出F的结构简式 ，A的结构简式 。 （3）写出D生成E的化学方程式 。

（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式 。 27、以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量

之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。

（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为

所得溶液的pH＝ 。（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解）

（2）电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，

试求此时x的值为 。

2010～2011学年度下学期“9+4”联合体期中联考

高二化学参考答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 C 12 C 3 D 13 B 4 D 14 A 5 A 15 C 6 C 16 B 7 B 17 B 8 C 18 D 9 D 10 C （每空1分，共54分） 19、（1）E （2）D

（3）电子分层排布，各能层能量不同 10

（4）R＜S＜T S元素的最外层电子处于S能级全充满状态，能量较低，比较稳

定，失去一个电子吸收的能量较多

20、（1） [ CH=CH ]n\\ （2）①是 否 ②60° 4

（3）

21、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） （3） As2O3+6Zn+6H2SO4 （4）NH3＞AsH3＞PH3

NH3中分子间可形成氢键，沸点反常，AsH3相对分子质量比Ph3大，分子间作用

力较大，沸点较高。

2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

（5）O2+4e+4H+

－

2H2O

22、实验Ⅰ：

（1）分液漏斗 用止水夹夹住甲、乙之间橡皮管，再从分液漏斗中加入水，一段时

间后分液漏斗中的水不再滴入烧瓶，表明气密性良好 （2）增大钠与有机物A的接触面积，保证反应充分 （3）①Ⅲ 广口瓶中水不足、装置漏气或钠不足

②2

实验Ⅱ：（1）洗涤附着在银镜上的可溶物，使测量结果准确 （2）CH2－CH2－CH2

OH OH

（3）很难控制试剂用量，若有机物B不足，剩余Cu(OH)2受热也会分解，则测出的Cu2O

质量不准确；若有机物B过量，没有反应完，测出的Cu2O的质量也不准确

23、（1）C （2）C(CH2OH)3CHO （3） 或

（4）

24、（1）①2Al+2OH+2H2O=2AlO?2+3H2↑ b

－

②2Al+3H2O－6e

－

－

－

Al2O3+6H+

?Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）①4OH－4e＝O2↑+2H2O 小于

②D

25、（1）①VO2+ H2O — e— ＝VO2＋2H

＋

＋

＋

②由 紫 色变 绿 色 （②算1空，共1分）

③参与正极反应 ④ 2NA （或 1.204×1024）

（2）①CH4+2O2+2KOH

－

K2CO3+3H2O

?10HCO3

－

2?②CH4－8e+9CO3+3H2O

?2?③c(K+)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H+)

26、（1）羟基、羧基 C7H10O7

（2）F: A:

27、（1）Cl2: 0.05mol O2: 0.025mol （每个1分，共2分） （2）0.2

1

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