山东省临沂市2017-2018学年高二下学期质量抽测（期末）考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Co-59

第 I卷（选择题，共48分）

选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.可用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油

B.汽车尾气中含有氮氧化物，说明汽油中含有氮元素 C.合成纤维、碳纤维及ABS树脂都是有机高分子材料 D.高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力

2、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，

皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离

A.丁醇与乙醚 B.碘化钾与碘 C.硝酸钾与氯化钠 D.氯化铵与硫酸钠

3、下列各组反应中，属于同一反应类型的是

A.由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷 B.由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油 C.由乙醇制乙醛；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶 D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯 4、下列关于有机物的说法错误的是

A.环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C.室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>1-氯丁烷 D.花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 5、下列实验装置能达到相应目的的是

A.收集NH3 B.分离甘油和水 C.检查装置气密性 D.配制溶液 6、下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色 B.用稀盐酸可以洗去铜器表面的“铜锈”

C.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液，得到白色AgCl沉淀 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

7、甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O。下列叙述一定正确的是

A.甲、乙互为同系物 B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 D.等质量的甲、乙充分燃烧，消耗氧气的质量相等 8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：H、Ba、HCO3、AlO2 B.含有大量Fe3+的溶液中：Na、K、SO4、C6H5OH C.能使甲基橙变红的溶液中：Mg、NH4、SO4、Cl D. NaClO和NaCl混合溶液中：Ag、K、NO3、CH3CHO 9、对右图两种有机物的描述正确的是

+

+

-2+

+

2--+

+

2-+

2+

--

A.分子式均为C8H6O2 B.均含有相同的官能团

C.两种分子中共平面的碳原子数一定相同 D.用核磁共振氢谱和红外光谱都不能区分 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.62.0g乙二醇中含有氢氧键数目为NA B.标准状况下，22.4L氯仿含有的分子数为NA

C.0.1 mol Cl2与0.2 mol CH4光照下充分反生成HCl分子数为0.1NA D.常温下，5.6g铁分别与足量氯气和盐酸反应，转移的电子数均为0.3NA 11、下列反应的离子方程式书写错误的是

A.用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液:SiO2+2OH=SiO3+H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O3+4H=SO4+3S↓+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ D.用MnO2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:MnO2+2I+4H=Mn+I2+2H2O 12、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选项 操作 A B C 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2的集气瓶中 D 某溶液中滴加K3［Fe（CN）6］溶液 现象 浊液变清 溶液变为无色 有大量白烟和黑色颗粒产生 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe，无Fe 2+3+-+

2+

--2-+

2--2-

结论 苯酚的酸性强于H2CO3 SO2具有漂白性 CO2具有氧化性 13、甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的四种物质，它们之间的转化关系如下图所示。下列

有关物质的推断错误的是

A.若甲为H2S，则丁可能是O2 B.若甲为CO2，则丁可能是氨水 C.若甲为稀硝酸，则丁可能是Fe D.若甲为乙醇，则丁可能是O2

14、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示。

下列关于该高分子的说法正确的是 A.羊毛与芳纶纤维的化学成分相同

B.结构简式为

C.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 D.通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

15、已知C8H11N的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、

两个取代基、三个取代基的种数分别是

A.5、9、6 B.4、6、6 C.3、6、7 D.5、9、10

16、称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品3.79g，逐滴滴加1.0mol·LNaOH溶液并加热，加

入NaOH溶液的体积（V）与生成NH3的物质的量（n）如下图所示（忽略NH3的溶解）。下列说法正确的是

-1

A .n[(NH4)2SO4]: n(NH4HSO4)=1:2 B.a点对应的值为10

C.生成NH3的最大值n(NH3)=0.03mol D.ab段发生反应的离子方程式为NH4+H+2OH

+

+

-

NH3↑+2H2O

第II卷（非选择题，共52分）

17、（12分）化合物Ⅲ可由以下合成路线获得.

（1）I的分子式为__________________；Ⅱ中含有的官能团名称为__________________；Ⅲ中共面的原子最多有_______________个。

（2）检验I是否完全转化为Ⅱ可选用的试剂为__________________。

（3）化合物Ⅳ是Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为__________________。

（4）由Ⅱ生成Ⅲ的化学方程式为__________________，反应类型是__________________。 （5）已知：

。

有机物与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生上述类似反应，生

成的有机物V(C16H17N)的结构简式为___________________。

18、（14分）亚硝酸钠广泛用于印染、漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂

等。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn。 请回答下列问题：

（1）利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是_________________________________。 （3）装置B中盛放试剂的名称为___________，装置C的作用是_________________________________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式为

____________________________________________。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000g样品溶于水配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2+2I+4H=2NO↑+I2+2H2O（杂质不参与反应）。然后用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应:I2+2S2O3=S4O6+2I），消耗20.00mL。

2-2---1

--+

--2+

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