高考化学复习名校名题化学重组卷05（新课标卷）（原卷版）

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（灿若寒星**整理制作）

第Ⅰ卷

（本卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2014届湖南13校第二次联考）下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 2．（2014届吉林市二模）下列叙述中，正确的是

A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯 B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯

D．一定条件下，用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖 3．（2014届吉林市二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1 mol·L

—1

的CH3COONa溶液中CH3COO的总数是0.1NA

—

B．常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NA

C．一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．1L 0.1mol·L

—1

的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

4．（2014届张掖市三模）四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成

的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：C＞A

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B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应 D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

5．（2014届遵义市省级示范高中第二次联考）下列离子方程式正确的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H＝CO2↑+Ca2+ H2O

+

+

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2＝2Fe3+2Cl

+

+

-

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H+ SO42+Ba2+2OH＝BaSO4↓+2H2O

+

-+

-

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e＝2H

6．（2014届湖南13校第二次联考）现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol

／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．将①、④混合，若c(CH3COO)＞c(H)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③＞④，①＜② 7．（2014届张掖市三模）下述实验操作没有错误的是

-+

-+

第Ⅱ卷

第Ⅱ卷共6个题，其中8-10题为必做题部分；11-13题为选做题部分，选一题作答。

必做题（共43分）

8．（2014届吉林市二模）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某

工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

分子式 CO(NH2)2·H2O2来源外观 白色晶体 热分解温度 45℃ 熔点 75—85℃ 水溶性（20℃） 500g·L1 —:Z&x&x&k&.COM学&科&网 合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

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请回答下列问题：

（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式： 。 （2）反应器里冷凝管中冷水从 （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是 。 ①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴

（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。 （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是 。

（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：完成并配平下列化学方程式: MnO4＋ H2O2＋ H＝ Mn2＋ H2O＋ —

+

+

。

②KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③根据滴定结果确定产品质量 （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为 。 9．（2014届吉林市二模）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹

石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2、Al3外，还含有的金属离子是________。

＋

+

（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是 ，加入Ca(OH)2时，需要控制溶液

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pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物 开始沉淀pH Fe(OH)3 1.5 Al(OH)3 3.3 Mg(OH)2 9.4 若pH＞8可能会导致 溶解、________沉淀。

（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入 ________ ，然后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。 （5）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，2c＝________。

10．（2014届张掖市三模）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol1 ①

－

来源:Z&x&x&k&.COM学&科&网 CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol1 ②

－

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。

③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的

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恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T．．．．．的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 __________ ________________ (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na）__________c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

选做题（共15分）

【化学与技术】

11．（2014届湖南13校第二次联考）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供

人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： （写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

来源:中☆学☆学☆科☆网Z☆x☆x☆k☆.COM ＋

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 。 ②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含Na、K、Mg2、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：

+

+

+

--

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①若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。 ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是________________。 【物质结构与性质】

12．（2014届张掖市三模）人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、

工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。 （1）Cu的核外电子排布式为 。

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为 。

＋

-

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3互为等电子体的分子有 (举2例)。 ．．（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHO

OHC-CH2CH2OH。

-

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 （5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有 。 【有机化学基础】

13．（2014届遵义市省级示范高中第二次联考）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电

器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：

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（1）A的结构简式是______，A→B的反应类型是________，D中官能团的名称__________。 （2）写出E→F的反应方程式_______________。

（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式__________________________________________________。

（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式__________________。 （5）关于G的说法中正确的是_____________（填序号） a．1molG可与2molNaHCO3溶液反应 b.G可发生消去反应

c.lmolG可与2mol H2发生加成反应 d.G在一定条件下可与Cl2发生取代反应

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