05年高考(广东卷)化学试题及答案

05年高考(广东卷)化学试题及答案

新丰学子联盟 99un/

2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东

卷）

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，

满分150分。考试用时120分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔

将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号.座位号信息点涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题

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卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位臵上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将

试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12

N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al l27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108

第一部分选择题（共67分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共

27分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

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的说法正确的是

A. Se 和Se互为同素异形体 B.

Se和 Se互为同位素

C. Se和 Se 分别含有44和46个质子 D. Se

和 Se都含有34个中子

2.将钠.镁.铝0.3mol分别放入100mL1mol〃的

盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A.1︰2︰3 B.6︰3︰2 C.3︰1︰1

D.1︰1︰1

3.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA

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C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目

为2NA

D.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数

目为2NA

4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子

IxOy。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOy的化学式为 n-n-

A. B. C. D.

5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键

和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑+ HCl↑

B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2

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6.下列反应离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al

+ 4OH = AlO + 2H2O -2-3+

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O +

2C6H5O → 2C6H5OH + CO3 -2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H =

CO2↑+ H2O -+

D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe + 2Br

+ 2Cl2= Fe +Br2 + 4Cl 3+-2+-

7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气

体，左端放臵不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

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但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃

管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A.纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B.纯Ni（s）

和CO（g）

C.不纯Ni（s）和CO（g） D.不纯Ni

（s）和Ni（CO）4（g）

8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应

的是

①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②

CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH

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③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④

NH3〃H2O  NH4+ + OH-

⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2

+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③

⑤⑥

9.下列实验操作与安全事故处理错误的是 ．．

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎

打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，

手持试管夹长柄末端，进行加热

C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓

硫酸中

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D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用

水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共

40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包．．．．．

括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10.短周期元素X.Y的原子序数相差2。下列有

关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y

一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y

可能形成离子化合物XY

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A.苯.酒精.硝基苯 B.食盐.烧

碱.硝酸铵

C.蔗糖.硫酸铜粉末.碳酸钙粉末 D.氧化铜.

二氧化猛.活性炭

12.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将

工业染料

苏丹红是一系列

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

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A.不能发生加成反应 B.属于芳

香烃衍生物

C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲

苯同系物

13.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与

铝同族，位于第6周期。Tl与Ag在酸性介质中发生反应：Tl+ 2Ag = Tl+ 2Ag。下列推断正确的是 + + 3+3+

A.Tl的最外层有1个电子 B.Tl的氧

化性比Al弱 3++3+

C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl的还

原性比Ag强 +

14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

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2NO2（g） O2（g）+ 2NO（g）；ΔH＞0，

达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变

化符合图中曲线

的是

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质

的量

15.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通

入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是 2-

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A.在熔融电解质中，O由负极移向正极 2－

B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e

= 2O 2--

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +

26e + 13O = 4CO2 + 5H2O -2

16.下列各组离子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe的溶液中：NH4、Na、CI、SCN 3+++--

B.在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3++-2-

C.在c(H)=10mol〃L的溶液中：NH4、Al、

SO4、NO32-- +-13-1+3+

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17.对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g） 4NO

（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是

A.达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x

mol NH3 ，则反应达到平稳状态

C.达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应

速率减少，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

18.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事

件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予

研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大

部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路

发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正

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确的是

A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子

化合物，其水溶液有丁达尔现象

C.AgI和干冰都可用于人工降雨

D.附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往

安全区域疏散

19.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.c (Na)=c (HCO3) + c (CO3) + c (H2CO3) +-2-

B.c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c

(OH) -++-2-

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D.存在的电离有：NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3

 H+ CO3+ 2- +--

H2+OH +-

第二部分非选择题（共83分）

三.（本题包括2小题，共24分）

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20.（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及

性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4

+ SO2↑+ H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收

集SO2

的实验装臵（含试剂）示意图。

带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体

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②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作

是_____________________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是

_______________________________________________________；

②溴水溶液，现象是

_______________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是

_____________________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，

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测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_____________________；验证方法

__________________________。

②原因_____________________；验证方法

__________________________。

③原因_____________________；验证方法

__________________________。

21.（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟

进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成

灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有．．．．

_______________（填代号，限填3项）。

A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.

铁三角架

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E.泥三角 F.洒精灯 G.烧杯 H.

墨筒

（2）第2步：I 溶液的获取。操作是

_________________________________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试

剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。

A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液

D.H2O2

理由是

__________________________________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第

3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

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四.（本题包括2小题，共21分）

22.（12分）钛(Ti)被称为继铁.铝之后的第三

金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

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（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表

中第_____________周期，第__________族。

（2）步骤①加Fe的目的是

____________________________________________________；

步骤②冷却的目的是

___________________________________________________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产

Mg Ti 800℃，Ar 物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中TiO2 → TiCl4

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/oil1.html