河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题Word版含解析

2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

理科综合能力测试（Ⅰ）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是

A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8.利用H2和O2制备H2O2的原理

①H2（g）+A（1）

B（1）?H1 ②O2（g）+B（1）

A（1）+H2O2（1） ?H2

已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。下列说法正确的是 A.?H2＞0

B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.H2（g）+O2（g）

H2O2（1）的?H＜0

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应

C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同

D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形

?c(OH)成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L的溶液中?1.0?1012.下列说法正确的是 ?c(H)-1

A.简单离子半径：Y＜Z＜W

B.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

YC.X、Y形成最简单化合物的电子式为X:??：X

XD.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 A B 实验操作 将AlCl3溶液加热蒸干 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 C D 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 向Fel2溶液中通入少量Cl2 所量取的浓硫酸体积偏大 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+形象及结论 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质 12.以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

已知：a电极的反应式为O2+4H+4e══2H2O,下列说法不正确的是

--

A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e══2CO2↑+12H B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液 C.阳极生成1mo1气体时，有1mol离子通过离子交换 D.阴极生成1mo1气体时，理论上导线中流过2mole

-

---

cH?-1

13.化学上常用AG表示溶液中的1g.25℃时，用0.0100mol·L的NaOH溶液滴定?c(OH)20.00mL

0.0100mol·L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的 体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 A.D点溶液的pH=11.25

B.B点溶液中存在c（H）-c（NO）=c（NO?-c（HNO2） 2）

+

--1

?? C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10

-55

26.（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计

实验如下（加持装置略下）：

A B C D E F

相关信息如下表所示： TiCl4 CCl4 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g·cm） -25 -23 136 76.8 1.5 1.6 -3水溶性 易水解，能溶于有机溶剂 难溶于水 请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母）.

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品： （按正确的顺序填入下列操作的字母）。

A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到 时，开始进行步骤D。

（3）装置A中导管m的作用为 。 （4）装

置

C

的

作

用

为 。

（5）装置D中除了生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

。

（6）设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4 。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。

27.（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物）

制备NiO，并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示。

表1 部分难溶电解质的溶度积常数（25℃） 表2 原料价格

物质 漂液（含25.2％NaClO） 双氧水（含30％H2O3） 烧碱（含98％NaOH） 价格/（元·吨-1） 450 2400 2100 物质 Kap ×物质 Kap

-36纯碱（含99.5％Na2CO3） 600 Fe(OH)3 4.010 Fe(OH)2 1.810 Al(OH)3 1.010 Ni(OH)2 2.010 -15-33-16-38CuS 6.3×10

×ZnS 1.6×10 -24

×PbS 8.0×10 -28

请回答下列问题：

×NiS 3.2×10 -18 （1）“焙烧”的目的

是

。

（2）“试剂a”的名称为 ；选择该试剂的理由是 。 （

3

）“

氧

化

”

时

反

应

的

离

子

方

程

式

为 。

（4）欲使溶液中Fe和Al的浓度均小于等于1.0×10mol·L,需“调节pH”至少为 。 （

5

）“

加

水

煮

沸

”

时

，

反

应

的

化

学

方

程

式

3+

3+

-6

-1

为 。 （

6

）

整

个

流

程

中

，

可

回

收

的

金

属

化

合

物

为

（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH══Ni(OH)2+M，

当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少 g。充电时的阳极反应式为

。

28.（15分）1,2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产

物为3-氯丙烯（CH2═CHCH2Cl），反应原理为

i.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g) iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)

CH2C1CHC1CH3(g)?H1=-134kJ·mo1 CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)?H2=-102kJ·mo1

-1

-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 E/(kJ·mo1 -1C━C 611 C━C C━C1 328 C1━C1 243 x

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x= 。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率

（填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1 HC1,只发生反应CH2═CHCH2C1

（g)+HC1（g)内，用

CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0.016mo1·L·min。 ①平衡时，HC1的体积分数为 （保留三位有效数字）。 ②保持其它条件不变6 min时再向该容器充入0.6mo1 CH2═CHCH2Cl、0.2mo1 HC1和0.1mo1

CH2C1CHC1CH3，则起始反应速率v正（HC1） （填“＞”“＜或“=”）v逆（HC1）

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12发生反应ii。设起始的

-1

-1

CH2C1CHC1CH3(g) ?H3。5 min 反应达到平衡，测得0～5 min

n?CH2?CHCH3?、w的关系如图?w平衡时CH2的体积分数（φ）与温度（T）

n?Cl2?甲所示。W=1

时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。

甲 乙 ①图甲中w2 （填“＞”“＜”“=”）1。

②图乙中，表示正反面平衡常数的曲线为 （填“A”“B”）,理由为 。 ③T1K下，平衡时a?Cl2?= 。

（5）起始时向某恒容器中充入1mo1 CH2=CHCH3和1mo1 C12，发生反应ii达到平衡时，容器内气体

压强 （填“增大”“减小”“不变”）。 35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。 请回答问题：

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ；其最外层电子的电子云

形状为 。

（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为 。

（3）Fe(CO)5可用催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中?键和?键的数目之比为 。CO 的

沸

点

高

于

N2

的

原

因

是 。 （4）碳元素可形成多种单质。

①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳 材料。其中碳原子的杂化方式为 。 ②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值 为 NA.则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ；

1cm晶体的平均质量为 g（列出计算式即可）。 36.[化学—选修5；有机化学基础]（15分）

以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线图如下所示（部分反应条件和试剂略去）：

3

已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

H2O ②RCl?NaCN。 ???RCN?H?/???RCOOH（R表示烃基）

?

③ （R1和R2表示烃基）。

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为 .E中官能团的结构式为 。

（2）L的结构简式为 ，M个核磁共振氢谱中有 组吸收峰。

（3）A→C的反应类型为 。 （4）l的分子中最多有 个碳原子在同一平面上 （

5

）

J

→

K

的

化

学

方

程

式

为 。

（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有 种（不考虑立体异 构）。

①苯环上有两个取代基 ②能与FeC13溶液发生显色反应 ③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（7）参照上述合成路线和备2-甲基丙酸乙

信 以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制

醇的和成路线： 。

7. D【解析】水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；医用酒精和葡萄糖注射均为溶液，不可用丁达尔效应区分，

B项错误；氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，

C项错误；铵盐和K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。 8. D【解析】反应②能自发进行，其?S＜0，则?H2＜0，A项错误；H2和O2制备H2O2的总反应为H2（g)+O2 （g)

H2O2(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误；反应①能自发进行，其?S＜0，

则?H1＜0，正

反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；H2（g)+O2＜0.D项正确.

H2O2(l)的?H=?H1+?H2

9. B【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1:2.A项错

误甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与C12、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反

应.B项正确；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；

的二氯代

物有12种，C4H10的二氯代物有9种，D项错误。

10. D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na,则简单离子半径：Na＜O＜N，A项错误；

3-+

2-

??YH2O和H2O2中含有共价键，NaH中含有离子键，B项错误；NH3的电子式为X::X,C

??X项错误；H2O2

和 Na2O2有漂白性，D项正确。

11. C【解析】由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al（OH)3，A项错

2??误；酸性条件下NO3有强氧化性，能将SO23-氧化为SO3氧化为SO4,B项错误；用

2?量简量取一定体

积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；CⅠ：与Fe、l-2+

的反应产物分

别为Fe、l2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl：时，从溶液变黄色的现象无法

3+

推知是哪种离子

先反应，因此无法确定氧化性是Cl2＞Fe还是Cl＞l2.D项错误。

3+

12. C【解析】由A电极的反方式可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为负极；M电极为电解池的阳极.N

电极为阴极，则燃料电池的负极反应式为CH3OOH3+3H2O-12e══2OO2↑+12H,A项正确；氯碱工业中阳极

的电极反应式为2Cl-2e══Cl2故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+2e

--+

--+

══H2↑，故试

剂B为稀NaOH溶液，B项正确；阳极生成1 molCI2时，有2 mol Na通过离子交换膜，

+

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