2010年高一化学暑假作业（一）

2010年高一化学暑假作业（一）

命题人：余亚裕 审题人：熊超 时间：2010年6月29日

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1．下列物质中，不是大气污染物的是（ ） ．．

A．NO A．白糖 A．甲烷 A．逐渐减弱 A．静止止状态 C．不可改变的状态 A．银 A．煤

B．SO2 B．土豆 B．乙烯 B．逐渐增强 B．铝 B．海水

C．H2O C．花生油 C．乙醇 C．变化不大

D．可吸入颗粒物 D．鸡蛋清 D．苯 D．无法比较

2．下列物质中，富含蛋白质的是（ ） 3．下列物质中，不属于烃的是（ ） ．．．

4．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递变规律依次为（ ） 5．化学平衡状态是（ ）

B．正反应速率大于逆反应速率

D．反应物与生成物浓度保持不变的状态 C．铜 C．石油

D．钠 D．天然气

6．下列金属中，直接用加热分解的方法从化合物中还原出来的是（ ） 7．下列自然资源中，具有巨大开发潜力的是（ ） 8．下列说法中，正确的是（ ）

A．物 质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的 B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合

C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体

+

2+

－

2－

9．已知X，Y，Z和W是短周期元素，其中X，Y，Z，W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W种元素的描述，正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

B．原子序数：X＞Y＞Z＞W

D．最高价氧化物对应的水化物都具有酸性

10．有三种质子数均在1～18之间的元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）

D．X4Y2Z7

11．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（ ） （1）用物质A表示的反应的平均率为0.3 mol/(L·s) （2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) （3）2s时物质A的转化率为70％ （4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A．（1）（3）

B．（1）（4）

C．（2）（3）

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4

D．（3）（4）

12．850℃条件下存在可逆反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),达到最大限度时有90％（体

积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)。则原混合物气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．第IA族的元素都是金属元素

B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与元素原子的L层电子数相等 C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

+

-

14．X、Y、Z三种元素，已知X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少于9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（ ）

A．离子半径：X＞Y B．原子序数：X＞Y＞Z C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z不能形成XYZ、XYZ3、XYZ4等形式的化合物

+

-

15.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电级在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4和O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole

－

－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH――8e==== CO③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e==== 4OH④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

－

2－

3+7H2O

－

D．③④

16.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙不正确的是（ ）

A．图示实验中发生了化学反应

B．实验后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，C．气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜

上层X是粗苯等

D．液体Y是一种纯净物

班级___________ 姓名__________ 题号 答案 1 2 3 4 5 选择题答题卡 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题 17．（1）葡萄糖的分子式是___________,葡萄糖是一种重要的____________（填“单”或“多”）糖；油脂的主要成分是高级脂肪酸与______________所生成的酯；蛋白质水解的最终产物是___________，氨基酸具有两性的原因是________________________________________________。 （2）人体有关维生素和微量元素的说法正确的是________________(填字母序号) A．人体对维生素的需要量极小，但维生素对人体的健康却至关重要 B．维生素C是一种较强还原剂，生吃新鲜蔬菜时维生素C损失较小 C．碘是人体必需的常量元素之一，目前用加入碘化钾的食盐给人体补碘

D．铁是人体必需微量元素中的一种，人体缺铁会发生缺铁性贫血

（3）阿司匹林是治感冒药，其结构式为，其分子式为_____________将阿司匹

林与____________反应得到的钠盐，称为可溶性阿司匹林，疗效更好；若使用阿司匹林出现中毒症状，应立即停药，并静脉滴注_____________（填字母序号）溶液。 A．NaOH B．NaHCO3 C．葡萄糖 D．生理盐水 18．①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示。请回答下列问题。

① Li ④ ⑤ ② ③ ⑥ ⑦ He （1）元素③在周期表中的位置是______________________________________；元素⑥的原子结构示意图是___________________________________。

（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是____________；用化学式表示元素⑥和⑦的最．．．高价氧化物对应的水化物酸性强弱___________＞___________。

（3）元素②的气态氢化物的电子式为___________________________，该物质分子内含有的化学键类型为___________（填字母序号） A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种

23+

强酸。当该反应转移电子数目为2.408×10时，所得400mL溶液中H的物质的量浓度为___________________。

19．有A、B、C、D、E五种有机化合物，其中的A的产量通常是衡量一个国家的石油化工水平的标志，以A为原料，可以发生如下图所示的转化关系，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，请你回答下列问题。

（1）A的结构简式为_________________；在反应①～

④中，属于加成反应的有_______________（填数字序号）

（2）反应②的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）实验中用右图所示装置来制取C。制取C的化学方程式为___________________________________________________。在制备时，向试管X中加入药品，并加入碎瓷片。在试管Y，应当加入饱和_________________溶液，伸入试管Y中的导管口不应伸入液面下，目的是_______________

_______________________。酯化反应进行得比较缓慢，为了提高反应速率，一般采取两种措施，一是_________________,二是________________________。

20．A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 性质 A 单质及其盐的焰色B 工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质。 单质遇淀粉溶液变蓝色。 D E 单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂。 结构 反应为紫色（透过蓝信息 色钻玻璃观察）

（1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式___________________________________________；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体___________L。

（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过_____________________________________________。 （3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）。证据：___________________________________________________________________。 （4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式________________________________________________。如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是____________（填数字序号） ①苯

②洒精

③四氯化碳

（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为_________________________________将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份。一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L。将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为_______________mL。

2010年高一化学暑假作业（二）

命题人：余亚裕 审题人：熊 超 时间：2010年6月28日

一、选择题（每个选择题只有一个最佳选项） 1．下列叙述正确的是（ ）

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现了周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D．周期表中所有元素，都是从自然界发现的

2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A．一个D2O分子中所含中子数为8 B．NH3的结构式为 H－N－H ···· C．羟基的电子式·O·H D．热稳定性：H2S＞ HF ··

3．下列说法正确的是（ ） H A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放时时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，所以不需要吸收能量就可以进行 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 4．下列关于有机物的说法错误的是（ ） ．．

A．乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B．CCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴 C．乙醇、乙酸均可以发生取代反应 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下可发生水解反应 5．下列图示变化为吸收热反应的是（ ）

6．下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是（ ） ．．．．．选项 A B C D 被提纯物质 C2H6 C2H4 乙酸乙酯 乙醇 杂质 C2H4 SO2 乙酸 水 试剂 溴水 KMnO4(H+) 饱和Na2CO3溶液 CaO 方法 洗气 洗气 分液 蒸馏 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（ ）

A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素 8．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的就法错误的是（ ） A．该物质属于有机物 B．该物质不属于烃

C．该物质完全燃烧后的产物只有CO2和H2O D．该物质中既含有极性键又含有非极性键

9．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）

A．根据质量（原子）守恒原理，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃 B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失去电子数一定等于正极反应得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 10．下列说法中正确的是（ ）

A．非金属元素原子之间不可能形成离子键 B．煤的干馏属于化学变化

C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互同系物 D． CH CH3－CH－CH2－CH3 和 CH3－－CH3 互为同分异构体 CH3 C2H5

11．下列物质的分子中，只含有极性共价键的是（ ） A．氯化镁 B．单质碘 C．乙烷 D．水 12．下列说法中错误的是（ ）

A．化学反应并不一定伴随发生能量变化 B．煤、石油、天然气是目前世界最重要的能源 C．我国农村建沼气池所生产的沼气是一种清洁能源 D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

13．下列各种方法中，可得到相关金属单质的是（ ） A．加热MgO和C的混合物 B．加热CaCO3和Si的混合物 C．电解熔融NaCl D．硫酸铜稀溶液中加入金属钠 14．下列有机物不能通过加成反应一步制取的是（ ） A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C．CH3－CH2OH D．CH3－COOH

15．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是（ ） A．反应进行到10s时已达到了平衡状态 B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减

－

少了0.79mol· L1 C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21％ D．反应的化学方程式为：2X(g)+2Y(g)=====3Z(g)

班级____________ 姓名____________

选择题答案卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题 16．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此控制和治理CO2是解决温室效应有有效途径。

（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有_____________（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植物造林，增大植被面积

c．用家用汽车代替公交车 d．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量 e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量

（2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2Oc．CO2 + CH4

C6H12O6 +6O2 b．CO2 + 3H2CH3COOH d．2CO2 + 6H2

CH3OH +H2O CH2＝CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是_________ （填字母）

（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2，该有机物所含的官能团是___________________（写名称），写出该有机物与Na2CO3溶液反应放出CO2的化学方程式____________________________________。

（4）为了控制温室效应，各国科学家提出发不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是___________（填字母）。 a．减压、升温 b．增压、升温 c．减压、降温 d．增压、降温 17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ??

反应②中形成的化合物的电子式为 _______________；反应③中被破坏的化学键属于____________键(填“极性”或“非极性”)

（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且．．属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期________族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法错误的是_________(填字母)。

a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高 b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小

c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易 e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多

（4）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是____________(填字母)。 a．53I与53I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化 d．提纯含沙的粗碘可用升华法

18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 +2 B 0.143 +3 C 0.102 +6、－2 D 0.099 －1 E 0.074 －2 129

127

（1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上(以下为元素周期表的一部分)； ．．．．

（2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式____________，该化合物中所含化学键类型为____________。

（3）在元素周期中_______________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______________（填化学式）。 （5）C、E形成的两种化合物分别是_________________,_________________(填化学式)。 19．把4mol X气体和6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

4X(g)+5Y(g)====n Z(g)+6W(g)。2min末已生成3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率

－

为0.5mol·(L·min)1 ，试计算（要有过程）：（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中的n的值。

20.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。 铝热剂质量/g 气体体积/L 计算：

（1）NaOH溶液物质的量浓度： （2）该铝热剂中铝的质量分数。

① 7.5 3.36 ② 18.0 6.72 ③ 20.0 6.72

2010年高一化学暑假作业（三）

命题人：余亚裕 审题人：熊 超 时间：2010年6月28日

一、选择题（每个选择题只有一个最佳选项）。

1．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是（ ） A．葡萄糖与果糖 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素

2．下列物质中，可用来鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液和淀粉溶液的是（ ） A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液

3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

能量 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4．根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）

生成物 A．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能

B．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应 反应物 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

反应过程 D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成

5．下列说法正确的是（ ）

A．甲烷中碳元素的质量分数在所有烃中是最大的

B．在一定条件下，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．天然油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 6．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素化合物呈周期性变化

7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：

①原子半径A＜B ②离子半径A＞B ③原子序数A＞B ④原子最外层电子数A＝B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中一定正确的是（ ） A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④ 8．根据氧族元素的性质判断，硒不可能具有的性质是（ ） ．．． A．非金属性比溴弱 B．H2Se比H2S稳定 C．SeO3对应的水化物是一种酸 D．有－2、+4、+6三种化合价 9．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（ ） ．．．

A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

D．石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃化为环状烃（如苯、甲苯）

10．下列有关硅的叙述中，不正确的是（ ）

A．硅是一种亲氧元素，在自然界中大多以氧化物和硅酸盐的形式存在 B．硅在地壳中的含量居第一位

C．利用硅的半导体性能，可以制作光电池 D．硅晶体的结构与金刚石类似

11．已知NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O。NO和NO2的混合气体的

组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（ ） A．x≥1.5 B．x＝1.5 C．x≤1.5 D．无法确定 12．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

C．中和反应都是放热反应 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 13．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 14．如图所示的装置中，a在金属活动顺序表中位于氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 B．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 C．a极上发生了氧化反应 D．a是正极，b是负极,

15．碘钟实验中，3I+S2O

－

2－－2－＝＝I+2SO834的反应速率可以用

I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间

－

来度量，某探索性学习小组在20℃时，测定下表中不同浓度下淀粉溶液显蓝色的时间，则时间最

短的是（ ） 实验编号 起始浓度c(I)/(mol/L) 起始浓度c(S2O2－8)/(mol/L) －① 0.040 0.040 ② 0.080 0.040 ③ 0.080 0.060 D．④

④ 0.080 0.080 A．① B．② C．③

16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO

2－

4 个数为

0.1NA

B．1.7g NH3所含的电子数目为10NA C．2g H2所含原子数目为2NA

D．标准状况下，33.6LSO3含有SO3分子数为1.5NA

班级____________ 姓名____________

选择题答案卡 题号 二、非选择题

17．根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 最外层电子数是次外层电子数的2倍 元素最高正价+7价 第三周期金属元素中原子半径最小 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 （1）写出元素T的原子结构示意图________________；元素X的气态氢化物的电子_________。 （2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_____________，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是____________，理由是___________________________。

（3）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为_________________________。

18．已知A来自石油和煤，是一种重要的基本化工原料，也是最简单的烯烃。A一定条件下可发生如下转化（或部分转化）：

（1）写出A分子中的官能团名称_________________。

（2）若B为CH2－CH2（1，2二溴乙烷），由A转化为B的化学方程式为_____________________。 Br Br 若A转化为B发生的是加聚反应，B的结构简式为____________________。

（3）若B的相对分子质量比A大18，Y为生活中常见的有机物，是普通食醋中的主要成分，C为具有果香味的不溶于水的液体，则

B

转化为

C

的化学方程式为

_______________________________；制备C的演示实验中，将产生的蒸气经导管通饱和Na2CO3

溶液的液面上，饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________。

（4）若B为烷烃，与A反应的是X为________________；检验A没有完全转化为B的实验是_________________(主要写出选用的试剂名称及现象)。

19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料。目前世界上60％的镁是从海水中提取的。请你参与兴趣小组同学的探究活动。

Ⅰ．金属镁与盐酸的反应。在试管内放入几小块镁片，用滴管向试管内滴入5mL盐酸，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，如图1所示。

（1）开始时，观察到镁片溶解，并产生大量气泡，饱和石灰水出现浑浊。镁与稀盐酸反应的离子方程式为____________________；由此判断该反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）产生氢气的速率随时间的变化如图2所示。你认为氢气产生速率在t前与t后变化不同的主要原因是________________________________________________________________________。 （3）把镁片与除去氧化铝的铝片用导线连接（中间接有发光二极管）后，同时放入盛有稀盐酸的烧杯里，构成原电池。负极发生的反应表示为__________________。

Ⅱ．探究镁铝合金组成。三位同学各取相同物质的量浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）： 实验序号 合金质量/mG 气体休积/mL 甲 255 乙 385 280 丙 459 336 （4）所用盐酸的物质的量浓度为___________________。 （5）合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。

2010年高一化学暑假作业（四）

命题人：余亚裕 审题人：熊 超 时间：2010年6月28日

一、选择题（每个题都只有一个最佳选项）。

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到的钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列有关元素周期的说法不正确的是（ ）

A．元素周期表有15个族

B．IIA族的元素全部都是金属元素

C．元素周期表有7个周期 A．颜色 A．中子数

B．原子 B．最外层电子数

D．短周期元素是指前18号元素 C．化学键 C．电子层数

D．原子核 D．次外层电子数

3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）

4．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） 5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C．苯与浓硝酸制备硝基苯

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 D．高炉炼铁

6．元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）

A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素

B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物 C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物 D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

7．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（ ）

8．近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（ ）

A．聚乙烯

B．煤气

C．煤油

D．石蜡

9．“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ）

①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫

A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B．碘遇淀粉：⑥ C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③ D．热的氧化铜遇酒精：①

10．随着你们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理问题被提到议事日程，其首主原因是（ ）

A．利用电池外壳的金属材料

D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

B．回收其中的石墨电极

C．防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水源的污染

11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（ ）

A．该微粒不显电性

B．该微粒质量数为4 D．该微粒质量比氢原子大 苏打饼干 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打 十二个月 2009年6月15日 C．与氢元素的质子数相同 品名 配料 保质期 生产日期 12．下表是某饼干包装袋上的说明： 以下说法不正确的是（ ）

A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖 C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色 D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出H+比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能从水中置换出氢 物质 CO 17 CO2 60 C2H6 0.6 NOx 0.6 焦油 35 尼古丁 2.5 甲醛 0.05 苯 0.1 13．下列叙述中能肯定判断A金属比B金属的活泼性强的事实是（ ）

14．吸烟对人体危害很大，香烟燃烧产生大量污染物，下表为某品牌香烟雾中各物质的含量 含量（mg/支）

则下列说法正确的是（ ）

A．只有尼古丁有毒

C．含有的烃类在常温下均为气态

B．有害物质的含量超过了40％ D．又气味的是C2H6、NOx、尼古丁

15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1：1，由此可得出的结论是（ ）

A．该有机物分子中C、H、O原子个数之比为1：2：3 B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：1 C．该有机物分子中必定含氧元素

D．无法确定有机物中是否含有氧元素

班级____________ 姓名____________

选择题答案卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题

16．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 2 3 4 IA ⑨ ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ 0 ⑧ （1）①和⑤的元素符号是____________和____________。

（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________。（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________________。 （4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为__________________（用化学符号表示） 该结论的一个实验事实（用离子方程式表示________________________________________________。 17．某有机物A的结构简式为HOOC－CH＝CH－CH2OH。

（1）请你写出该有机物官能团的名称：________________________________________。 （2）验证该有机物中含有－COOH官能团常采用的方法__________________________________，产生的现象___________________________________。 （3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

①A和溴水反应____________________________________ 反应类型：___________ ②A和乙酸反应____________________________________ 反应类型：___________ ③A和乙醇反应____________________________________ 反应类型：___________ 18．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 _ _ 。 （2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是 _ 。

（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 _ _ 。（填字母）

a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变 c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变 e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）该反应达到化学平衡状态后，如果降低温度（其他条件不变），能够使A的浓度减小，则容器中混合气体的总压强将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

19．经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在的同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

乙醇的物质的量(mol) 0.10

(1)学生甲得到一组实验数据如上表：

根据以上数据推断乙醇的结构应为 理由为

氢气的体积(L) 1.12(标准状况) (用(I)、(Ⅱ)表示)，

(2)同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么你认为造成这种结果的因素可能是__________(填序号) A．样品中含有少量水 C．加入的钠不够

B．样品中混有丙醇

D．广口瓶中的水未完全充满

。(填序号)

(3)同学丙认为实验成功的关键有以下几点，其中正确的有

①装置气密性要良好 ②实验开始前准确确定乙醇的量 ③钠足量 ④广口瓶内水必须充满 ⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。

(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是 物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是

。

(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的

。

2010年高一化学暑假作业参考答案

（一）

一、选择题 题号 答案 1 C 2 D 3 C 4 A 5 D 6 A 7 B 8 D 9 C 10 A 11 B 12 C 13 B 14 15 16 D BD A 二、非选择题

17．（1）C6H12O6 单 甘油 氨基酸 （2）ABD

（3）C9H8O4 金属钠 B

18．（1）第二周期第ⅥA族 ＋16 2 8 6 （2）U HClO4＞H2SO4

··×

H×N×·H··（3） H

C

－

（4）Al(OH)3+OH－＝AlO2+2H2O (5)2mol/L

19．（1）CH2＝CH2 ② （2）CH2＝CH2+Br2

CH2－CH2 Br

110

－

Br H2SO（3）CH3COOH4+CH3CH2O 浓 4 CH3CO－O－CH2CH3+H2O Na2CO3 防倒吸

使用H2SO4催化剂 加热

20．（1）2K+2H2O ==== 2K++2OH+H2↑ 1.12 （2）H+·Br ·······

···

H：·Br ····

（3）Br2水变使淀粉KI试弤为蓝，2KI+Br2 ==== 2KBr+I2 （4）2I+2H++H2O ==== I2+2H2O ①③

－

高温

（5）2Al+FeCO3 2Fe+AlCO3 75

（二）

一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C B B A A B C C C B D A C D A 二、非选择题 16．（1）C （2）a c

（3）羧基 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COOH+H2O+CO2↑ （4）d

17．（1）H：··Cl···

···

非极性

（2）S＞d＞F 三 （3）b、d 18．（1）（2）[····F····]Mg2+[····F·

···

] 离子键 （5）SO2 SO3

19．（1）0.75mol·(L·min)-1 (2)1.75MOL·L－1

（3）n＝4 20．（1）2mol/L （2）36％

4）a、d

（3）金属与非金属 （4）H2SO4 （

（三）

一、选择题 题号 答案 1 D 2 A 3 D 4 B 5 B 6 B 7 A 8 C 9 B 10 A 11 B 12 A 13 C 14 A 15 D 16 C 二、非选择题 17．(1)

····

＋6 2 4 H：·Cl ···

AL(OH)3↓+NH4+

CH2－CH2 CH 2－CH2 Br2

Br2

n (2)HClO4 AL(OH)3 (3)Al3++3NH3+3H2O

18．（1）碳碳双键 （2）CH2＝CH2+Br2

（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 吸收未反应的乙酸和乙醇，减少乙酸酯在水中的溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸

（4）H2 将少量反应后的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明反应后的气体中有没有反应的乙烯

18．（1）Mg+2H+ ==== Mg2++H2↑ 放热

（2）t前，影响H2产生速率的主要因素是反应放出的热量使溶液的温度升高，t后，随着反应的进行，H+浓度不断减小，影响反应速率的主要原因是H+浓度减小。 （3）Mg－2e==== Mg2+

－

（4）1.0mol/L （5）1：1

（四）

一、选择题 题号 答案 1 C 2 A 3 C 4 D 5 A 6 C 7 C 8 B 9 A 10 C 11 C 12 C 13 D 14 B 15 D 二、非选择题 16．（1）N Si （2）K F

（3）AL 2Al(OH)3+3H2SO4 ==== Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH ==== KAlO2+H2O （4）CL2＞BR2 Cl2+2Br====2Cl+Br2 17．（1）羟基、羧基、碳碳双键

（2）加入少量的新制Cu(OH)2 悬浊液 沉淀溶解（或加入石蕊溶液 液体变红） （3）①HOOC－CH＝CH－CH2OH+Br2 HOOC－CHBr－CHBr－CH2OH 加成反应 ②

浓硫酸 HOOC－CH＝CH－C2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH＝CHCOOH+H2O 酯化反应 △ －

－

③HOOC－CH＝CH－CH2OH+C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCH＝CHCH2OH+H2O 酯化反应 △ 18．（1）2C(g)

－

A(g) + 3B(g)

－1

（2）0.03 mol·L1·min

（3）bd （4）减小

19．（1）I 因为n(Na)/n(H2)=0.10/0.05=2∶1，所以1个乙醇分子中只有1个H原子可被钠原子置换

（2）BC （3）① ② ③ ⑤ （4）乙醇的密度和体积 （5）大于n

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