吉林省长春市17年高一化学暑假作业（二）

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 2016——2017下学期高一化学暑假作业（二）

时间：90分钟 分值：100 总分： 一、选择题（每题3分，共45分） 1．下列互为同位素的是（ ）

2 3

A．1 1H、1H、1H B．白磷、红磷

C．重水、水 D．金刚石、石墨 2．下列含有共价键的离子化合物是（ ）

A.CO2 B.CaCl2 C.NaOH D.HCl 3．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是

A．NaCl B．MgF2 C．CaF2 D．K2O 4．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A． 13Al B．6Al C．6 C D． 13C

5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （ ） A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F > Cl > Br > I 6．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如图所示,下列说法正确的是（ ）

－

－

－

－

6

13

13

6

A.纳米碳管是一种无机化合物 B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合 C.纳米碳管与石墨互为同位素

D.0.12 g纳米碳管中含有6.02×l0个碳原子 7．下列粒子中，与NH4具有相同质子数和电子数的是 A．OH B．F C．Na D．NH3 8．下列元素中，原子半径最小的是

—

－

+

+

22

- 1 -

A．Si B．P C．S D．Cl

9．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

10．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，

A的原子结构示意图为：下列说法错误的是

，B、C可形成离子化合物B3C2。

A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B．B3C2中既含离子键又含共价键 C．B的离子半径比C的离子半径小

D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

11．对相同状况下的CO和N2两种气体，下列说法正确的是( )

A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 12．下列物质与水反应最剧烈的是

A.Li B .Na C.K D.Rb

1218

14

13．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( ) A.Na2O2 B.CaCl2 C.KOH D.H2SO4 14．下列有关元素或物质性质的说法正确的是

A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B．同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子 C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

15．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数

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的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是( ) A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E>F>D>C D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B 二、非选择题（共55分）

16．（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________ （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周 期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，

用电子式表示其形成过程下： （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）

17．（16分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（已知：C为氧元素）。 （1）写出化学式：乙 丁

丁

二者属于什么类型的化合物：乙

（共价化合物、离子化合物）

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（2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程

甲

戊 （3）写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式 （4）写出丙和丁反应的离子方程式：

___________________________________________________

18.（10分） 元素A、B、C的原子最外层电子数相同。A的气态氢化物的化学式为HA，其中

含A的质量分数为95%；B原子比A原子多两个电子层，C的单质可从B的钠盐溶液中置换出B的单质。

⑴ 写出A、B、C的元素名称：A

B C

⑵ 写出C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ⑶ 写出C单质与B的钠盐溶液反应的离子方程式：

19.（12分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名称 ；B在周期表中的位置 ；

(2)A、B形成的化合物溶于水显碱性，写出该过程涉及的方程式 ____ __ _；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式 ； (4) D的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ．

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