【全国市级联考Word】江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1、 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山

2、冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是

A.冰晶石的化学式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图：

D.CaF2的电子式：

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

密度/g·cm-3 沸点/℃ Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装置将Br-氧化为Br2

C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子斗径：r(X)

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO2 -+NO B.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 溶液: NH4+ +SO

2?4+Ba2++OH-=BaSO4↓

2?D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO3

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

2?B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO3、AlO2-

C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D.

Kw=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- -cOH??9、已知： 4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42- )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁

所示：

下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快 C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂 D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化 10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：

下列说法正确的是

A.装置工作时，化学能转变为电能 B.装置工作时，a极周围溶液pH 降低 C.装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越大

D.电极b 上发生的反应之一是： 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为

原料合成(如下图所示)。

下列说法正确的是

A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2 D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应 12、下列说法正确的是

A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025 C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2， 则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A 实验操作和现象 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 B 向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少最液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 14、已知：25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。

下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

产生的气体一定是乙烯 原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原 1-溴丙烷中混有杂质 实验结论 该废水中可能含IO3- B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)

C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)

15、己知：CH4(g)+2H2S(g) = CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是 A.该反应的△H＜O B.X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为51：55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V(正)

非选择题

16、（12分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为

CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下：

（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。

（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。

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