最新高二化学上学期第三次月考试题2精品资料

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西藏自治区拉萨中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题

（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。）

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项正确。） 11、下列说法正确的是：

A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 B．电离和水解反应都是吸热反应

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．酸式盐的pH均小于7

12、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是： A．2N2(g) + O2(g) B．Ag(s) + Cl2(g) C．HgO(s) D．H2O2(l)

2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol

-1

-1-1

Hg(l) + O2(g) ΔH=+91 kJ·mol O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol

-1

13、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是： A．泡沫灭火器灭火原理：Al+3HCO3

2-3+

3CO2↑+Al(OH)3↓ HCO3+OH

+--

B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具；CO3+H2OC．明矾净水原理：Al+3H2OD．NaHCO3的水解：HCO3+H2O

-3+

Al(OH)3(胶体)+3H H3O+ CO3

14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：

A．0.1 mol·L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4) >c(NH4) > c(H) > c(OH) B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl) = c(NH4) + c(NH3·H2O)

C．将0.2 mol·LNaA溶液和0.1 mol·L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na) + c(H) = c(A) + c(Cl)

D．0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na) = c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO3)

-1

-2-+

---1

-1-+

-1

2-+

－

15、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：

E+ 2e=E，B—2e=B，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为： A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn

+ 2MnO2

+ H2O

= Zn

2---2+

s + Mn2O3s，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2

＋H2O

＋2e＝Mn2O3

＋2OH

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0

2 mol电子，锌的质量理论上减小6

－1

5 g

－1

17、25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH

－

－5

)＞c(H)

＋

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H)＝

Ka（HY）·c（HY）－－

＋c(Z)＋c(OH) －c（Y）

xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：

18、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)

? (C) 表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 C．p3>p4，Y轴表示B的转化率

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

19、一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，催化剂

且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是： A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L·min D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L 20、控制适合的条件,将反应2Fe+2I

-－1

－1

高温高压

2Fe+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

第Ⅱ卷 (非选择题共60分)

二、非选择题(本题包括4小题,共60分)

1、（14分）（1）氯化铁水解的离子方程式为，其溶液中离子浓度大小顺序为。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：。（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

2、（18分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）试回答：

（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。（用符号填写） A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．未用标准液润洗碱式滴定管

（5）在滴定过程中若用a mol·L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L，由此可计算x的值是。

3、(16分) 300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

-1

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为:K= 。已知K300 ℃”或“<”)。

（2）在2 min末时,B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3