药用基础化学题目及答案

一、单项选择题（本大题各小题只有一个正确答案，选错或漏选不得分，共80题，每题0.5分，共40分） 1. 有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[0.5分] A.O B.S C.N D.Si 考生答案：A 2.下列各组量子数中错误的是?[0.5分] A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2 B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2 C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2 D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2 考生答案：B

3.3d1电子的合理量子数是?[0.5分] A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2 B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2 C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2 D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2 考生答案：D

4.关于分子间作用力表述正确的是？[0.5分] A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力 B.极性分子和极性分子之间存在诱导力

C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间 D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力 考生答案：B

5.下列元素中, 电负性最大的是?[0.5分] A.S B.Cl C.Ca D.Na

考生答案：B

6.元素性质的周期性变化取决于？[0.5分] A.原子中核电荷数的变化 B.原子中价电子数的变化 C.原子半径的周期性变化

D.原子中电子层结构的周期性变化 考生答案：D

7.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[0.5分] A.sp

B.不等性sp3 C.sp2 D.dsp2

考生答案：B

8.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[0.5分] A.电子绕核作平面的圆周运动

B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动 考生答案：C

9.下面电子构型中属于12Mg的是[0.5分] A.1s22s22p4 B.1s22s22p1 C.1s22s1

D.1s22s22p63s2 考生答案：D

10.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[0.5分] A.第3周期零族 B.第3周期ⅥA族 C.第4周期ⅡA族 D.第4周期ⅥA族 考生答案：C

11.影响凝固点降低常数Kf的因素,除了温度?[0.5分] A.只与溶质有关 B.只与溶剂有关

C.与溶质和溶剂均有关 D与溶质和溶剂均无关 考生答案：B

12.0.1mol2kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是?[0.5分] A.NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3 B.Al(NO3)3 ＞NaCl＞ZnCl2 C.ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaCl D.Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl 考生答案：D

13.若某不合格的生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致?[0.5分]

A.血红细胞内部分水渗出 B.血液中部分水渗入血红细胞内

C.内外均有渗透但相等 D.相互之间没有关联 考生答案：B

14.稀溶液依数性的本质是?[0.5分] A.溶液的凝固点降低

B.溶液的沸点升高

C.溶液的蒸汽压下降 D.溶液的渗透压 考生答案：C

15.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是？[0.5分] A.生理盐水 B.2.0%的盐水

C.5%的葡萄糖溶液 D.生理盐水和等体积的水的混合液 考生答案：B

16.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点 [0.5分]

A.降低 B.升高 C.不变 D.无法测定 考生答案：B

17.下列说法正确的是 ?[0.5分]

A.溶液比纯溶剂的蒸气压大 B.溶液比纯溶剂的沸点高

C溶液比纯溶剂的凝固点高

D渗透的方向是高浓度向低浓度渗透` 考生答案：B 18.将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是？[0.5分] A.水－冰平衡

B.水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 C.冰会融化而体积变小 D.无法判断[ 考生答案：C

19.下列不属于溶液的是 ?[0.5分] A.糖水 B.盐水 C.尿素的水溶液 D.牛奶

考生答案：D

20.关于沸点，下列说法错误的是 ?[0.5分] A.液体沸腾时的温度就是该液体的沸点

B纯液体的沸点是一个定值，不因外界大气压的改变而改变 C.液体的沸点受到外界大气压的影响

D液体的沸点指的是液体自身的饱和蒸气压和外界大气压相等时所对应的温度变

考生答案：B

21.下列各措施中，可以减小偶然误差的是? [0.5分] A.进行量器的校准 B.增加平行测定的次数

C.进行对照试验 D.进行空白试验 考生答案：B

22.空白试验能减小? [0.5分] A.试剂误差 B.仪器误差

C.偶然误差 D.方法误差 考生答案：A

23.下面实验数据中，四位有效数字的是?[0.5分] A.CaO%=25.30 B.pH=11.30 C.lgKa=24.70 D.1000

考生答案：A

24.在滴定分析中，由于移液管内壁附着有少量纯化水，可?[0.5分] A.不需要采取任何措施 B.用酒精灯慢慢烘干

C.用铬酸洗液浸泡 D用少量待吸溶液润洗2至3次 考生答案：D

25.pH=2.88,这个数字中有效数字的位数有几位？[0.5分] A.三位

B.一位 C.二位 D.无限多位 考生答案：C

26.下列属于随机误差的是?[0.5分]

A.砝码锈蚀 B.容量瓶与移液管不配套

C.分光光度法中的读数误差 D.实际中含有少量被测组分 考生答案：C

27.分析结果的准确程度取决于?[0.5分] A.系统误差大小 B.随机误差大小

C.系统误差和随机误差大小

D过失误差大小 考生答案：C

28.引起滴定分析终点误差的主要原因是? [0.5分] A.指示剂不在化学计量点变色 B.有副反应的发生

C滴定管的最后估读不准

D.电子天平的最后估读不准 考生答案：A

29.下列属于偶然误差的是？[0.5分]

A.滴定过程中，溶液有溅出 B.分析天平零点偶有波动

C.天平两臂不平衡 D.化学计量点与滴定终点不一致 考生答案：B

30.将数字1.451修约成两位有效数字，正确的结果为?[0.5分] A.1.4 B.1.5 C.1.3 D.1.2

考生答案：B 31.某水溶液（25°C）其pH值为4.5, 则此水溶液中OH-的浓度(单位:mol3L-1)为[0.5分] A.10-4.5 B.104.5

C.10-11.5_x0012_ D.10-9.5

考生答案：D

32.标定NaOH溶液浓度时，用的基准物质是[0.5分] A.邻苯二甲酸氢钾 B.HCl

C.H2SO4 D.Na2CO3 考生答案：A

33.现有A样品，用标准溶液B滴定，这种滴定方法属于[0.5分] A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 考生答案：A

34.配制pH=10的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对?[0.5分] A.HCN-NaCN（Ka=6.2310-10） B.HAc-NaAc（Ka=1.75310-5） C.NH3-NH4Cl（Kb=1.75310-5） D.KH2PO4- Na2HPO4（= 6.2310-8） 考生答案：C

35.下列化合物的水溶液，pH最高的是？[0.5分]

A.NaCl BNa2CO3

C.NaHCO3

D.NH4Ac

考生答案：B

36.强碱滴定弱酸常用的指示剂为？[0.5分] A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.结晶紫 考生答案：A

37.下列溶液哪组不是缓冲溶液？[0.5分] A.NaHCO3-Na2CO3 B.HAc-NaAc

C.NH4Cl-NH32H2O D.HCl-Cl- 考生答案：D

38.下列缓冲溶液，哪个全都是抗碱成分?

HAc—NaAc 、 NH3—NH4Cl、 NaHCO3—Na2CO3 、 H2S—HS_ [0.5分] A.HAc、NH3、NaHCO3、H2S B.HAc 、NH4Cl 、NaHCO3、H2S

C.HAc 、NH4Cl 、Na2CO3 、H2S D.NaAc 、NH3 、Na2CO3、HS_ 考生答案：B

39.按酸碱质子理论，HS-的共轭碱是?[0.5分] A.H2S B.HS- C.OH- D.S2- 考生答案：D

40.下列说法正确的是?[0.5分]

A.待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点 B.待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点 C.滴定速度越快越好 D.滴定速度越慢越好 考生答案：B

41.将含SO42-离子2.00310－3 mol/L的溶液与含Ba2+离子3.00310－5 mol/L的溶液等体积混合，已知BaSO4的Ksp=1.07310－10，结果？[0.5分] A.产生沉淀 B.不沉淀 C.沉淀溶解 D.无法判断 考生答案：A

42.下列叙述中，正确的是？ [0.5分]

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 考生答案：D

43.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是？[0.5分] A.加入浓HCl

B.加入饱和的NaCl

C.加入适当过量的稀HCl

D.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 考生答案：C

44.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是？（已知AgCl的Ksp=1.56310-10，Ag2CrO4 Ksp=1.1310-12）[0.5分] A.Ag2CrO4先沉淀 B.AgCl先沉淀

C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.不一定 考生答案：B

45.设AgCl在水中、在0.01 mol2L-1CaCl2中、在0.01mol2L-1NaCl中以及在0.05 mol2L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是？[0.5分]

A.S0>S1>S2>S3 B.S0>S2>S1>S3 C.S0>S1=S2>S3 D.S0>S2>S3>S1 考生答案：B

46.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是？[0.5分] A.浓HCl

B.1mol/LNaOH C.1mol/LNa2SO4 D.1mol/LNH32H2O 考生答案：A

47.法扬司法所用指示剂的作用原理为？[0.5分] A.利用指示剂的氧化态与还原态的颜色不同 B.其酸式结构与碱式结构的颜色不同 C.生成特殊颜色的沉淀 D.吸附态与游离态颜色不同 考生答案：A

48.用铁铵钒为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在哪种条件下进行? [0.5分] A.酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性

考生答案：A

49.在佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为?[0.5分] A.生成Ag2CrO4沉淀

B.指示剂吸附在沉淀上 C.Fe3+被还原 D.生成有色络合物 考生答案：D

50.用铁铵钒指示剂法测定I-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会[0.5分] A.偏高 B.偏低 C.准确 D.不影响 考生答案：D

51.在Na2S4O6中S的氧化数是? [0.5分] A.2 B.-2.5 C.+2.5 D.4

考生答案：C

52.在2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2+ 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种[0.5分] A.Cl2 B.H2O C.KCl D.MnCl2

考生答案：D

53.用高锰酸钾滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为?[0.5分] A.催化剂

B.诱导剂 C.氧化剂 D.配位剂 考生答案：A

54.关于电极反应的能斯特方程式，下列哪种说法是错误的?[0.5分] A.表达影响电极电势大小的各种因素之间的定量关系式 B.只能用于求取标准状态下电极的电势数值 C.表明温度与电极电势数值有关

D.方程式中，除氧化数发生变化的物种外，还应包括参与反应的H+、OH- 考生答案：B

55.KMnO4滴定H2O2时，用来控制溶液酸度一定时加入的酸是?[0.5分] A.HCl

B.HNO3 C.H2SO4 D.以上都可以 考生答案：C

56.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是?[0.5分] A.分析纯的H2O2 B.分析纯的KMnO4

C.化学纯的K2Cr2O7 ? D.分析纯的K2Cr2O7 考生答案：D

57.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是?[0.5分] A.Na2S2O3 B.Na2SO3 C.FeSO427H2O D.Na2C2O4 考生答案：D

58.高锰酸钾法中，测定还原性物质时，调节酸性常用的酸是? [0.5分] A.HCl B.HNO3 C.HAc D.H2SO4 考生答案：D

59.一个电极的电极电位与下列哪个因素无关?[0.5分] A.标准电极电位

B.电极反应物的浓度

C.电极反应物的存在状态 D.温度

考生答案：C

60.Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行?[0.5分] A.强酸性

B.强碱性

C.中性或弱酸性 D.12mol2l-1HCl中 考生答案：C

61.配位滴定中加入缓冲溶液的主要原因是? [0.5分] A.EDTA配位能力与酸度有关 B.金属指示剂有其使用的酸度范围

C.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D.条件稳定常数KˊMY会随酸度改变而改变 考生答案：D

62.在用EDTA滴定Zn2+时，加入酸使溶液pH减小，从而使Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称此为[0.5分] A.酸效应 B.配位效应? C.水解效应 D.干扰效应 考生答案：A

63.在叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的系数δ(Y4-)中，正确的是?[0.5分] A.δ(Y4-)随酸度减小而增大 B.δ(Y4-)随pH增大而减小 C.δ(Y4-)随酸度增大而增大

D.δ(Y4-)与pH无关 考生答案：A

64.用EDTA直接滴定有色金属离子M，滴定开始前所呈现的颜色是?[0.5分] A.游离指示剂的颜色 B.EDTA-M络合物的颜色 C.指示剂-M络合物的颜色 D.上述A+B的混合色 考生答案：C

65.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是?[0.5分] A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法 考生答案：C

66.水硬度的单位以CaO为基准物质确定时，10为1L水中含有[0.5分] A.1gCaO

B.0.1gCaO C.0.01gCaO D.0.001gCaO 考生答案：C

67.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而?[0.5分] A.增大 B.减小 C.不变

D.先增大后减小 考生答案：A

68.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是? [0.5分] A.Mg2+量 B.Ca2+量

C.Ca2+、Mg2+总量 D.都不对 考生答案：C

69.EDTA法测定水的总硬度是酸度条件在pH=？左右的缓冲溶液中进行[0.5分] A.4 B.5 C.9 D.10

考生答案：D

70.取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是？（用CaCO3 mg/L表示 M CaCO3 =100.0g/mol）[0.5分] A.20mg/L

B.40mg/L C.60mg/L D.80mg/L 考生答案：D

71.用邻菲罗林法测定微量铁时，加入抗坏血酸盐酸羟胺的目的是？[0.5分] A.调节酸度- B.作氧化剂- C.作还原剂- D.作为显色剂- 考生答案：C

72.在紫外吸收光谱曲线中，能用来定量的参数是？[0.5分] A.最大吸收峰的吸光度 B.最大吸收峰的波长

C.最大吸收峰处的摩尔吸光系数 D.B+C-

考生答案：A

73.双波长分光光度计的输出信号是?[0.5分] A.样品吸收与参比吸收之差 B.样品吸收与参比吸收之比

C.样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之差 D.样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之比 考生答案：C

74.常用作光度计中获得单色光的组件是?[0.5分] A.光栅(或棱镜)+反射镜 B.光栅(或棱镜)+狭缝 C.光栅(或棱镜)+稳压器镜 D.光栅(或棱镜)+准直镜镜 考生答案：B

75.某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为?[0.5分] A.40.2% B.37.1% C.35.1% D.30.2% 考生答案：B

76.两组分在薄层色谱中分离，首先取决于？[0.5分] A.薄层板的长短

B.组分在两相间分配系数的差别 C.薄层展开的方向 D.薄层有效塔板数的多少 考生答案：B

77.在纸色谱中，被分离组分分子与展开剂分子的性质越接近，它们之间的作用力、组分斑点距离的距离会怎样？[0.5分] A.弱，远

B.强，远 C.强，近 D.弱，近 考生答案：B

78.吸附平衡常数K值大，则?[0.5分] A.组分被吸附得越牢固 B.组分被吸附得不牢固 C.组分移动速度快 D.组分不会移动 考生答案：A

79.平面色谱中衡量分离性能的因素是?[0.5分] A.分离度

B.理论塔板数 C.实际塔板数 D.分配系数 考生答案：A

80.高效液相色谱法中，使用高压泵主要是由于?[0.5分] A.可加快流速，缩短分析时间 B.采用了细粒度固定相所致 C.高压可使分离效率显著提高 D.采用了填充柱 考生答案：A 二、多项选择题（本题有两个或两个以上正确答案，选错或漏选不得分，共20题，每题1分，共20分） 81.电子云中的小黑点[1分] A.表示电子在该处出现 B.其疏密表示电子出现的概率大小 C.表示电子的波函数 D.其疏密表示电子出现的概率密度大小 E.表示电子的实际数目 考生答案：AD 82.下列各组量子数中，能量最高的是[1分] A.n=2，l=1，m=1，ms=-1/2 B.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2 C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2 D.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2 E.n=3，l=2，m=0，ms=1/2 考生答案：BE

83.下列物质中，含有极性键的非极性分子是[1分] A.CCl4 B.BCl3 C.H2O D.NCl3 E.OF2

考生答案：AB

84.关于渗透，下列说法正确的是?[1分]

A.渗透必须满足两个条件：半透膜存在和膜两边的溶液必须有浓度差存在 B.渗透的方向是低浓度向高浓度渗透 C.渗透的方向是高浓度向低浓度渗透

D.只要有半透膜存在，膜两边的溶液就可以发生渗透现象 E.渗透压相等的溶液称为等渗溶液 考生答案：ABE

85.关于溶液的概念，下列说法正确的是?[1分]

A.溶液是分散系的一种 B.溶液是多相体系

C.溶液是混合体系，必须是均匀的 D.溶液是单相体系

E.溶液和胶体溶液是有本质区别的 考生答案：ABCE

86.关于溶液，下列说法正确的是?[1分]

A.有固态的溶液 _x0010_ B.有气态的溶液_x0010_

C.溶液只能是液态的 _x0010_ D.溶质和溶剂是相对的概念，没有绝对的界限

E.溶液中，只能把数量少的看作溶质，数量多的看作溶剂_x0010_ 考生答案：ABD

87.下列叙述错误的是？[1分]

A.偶然误差影响分析结果的准确度 B.偶然误差的数值大小具有单向性 C.偶然误差在分析中是无法避免的

D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等 E.偶然误差可以通过增加平行测定的次数加以消除 考生答案：AB

88.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是?[1分] A.称量时使用的砝码锈蚀

B.移液管转移溶液之后残留量稍有不同 C.滴定管刻度未校正

D.读取滴定管数据时，最后一位估计不准

E.在沉淀重量分析中，样品中的非被测组分被共沉淀 考生答案：BD

89.t mol的标准溶液T与bmol的被测物B完全反应的点是？[1分] A.化学计量点 B.滴定终点

C.T与B的质量相等

D.nT/nB=t/b E.nT/nB=b/t 考生答案：AD

90.下列操作正确的是?[1分] A.配制NaOH标准溶液用量筒取水

B.使用移液管之前，可将其烘干直接移取 C.标定HCl时，用酸式滴定管

D.配制NaOH标准溶液时，准确称取后用蒸馏水溶解再定量转移至容量瓶中保存

E.标定HCl时，用NaOH固体 考生答案：AC

91.关于滴定突跃范围，下列说法正确的是? [1分] A.c不变，Ka越大，范围越宽 B.c不变，Ka越小，范围越窄 C.Ka不变，c越大，范围越宽 D.Ka不变，c越大，范围越窄 E.Ka越大，c越大，范围越窄 考生答案：ABC

92.下列属于滴定分析对化学反应的要求的是？ [1分] A.反应完成程度达99.9%以上 B.反应速度快

C.有适当的方法确定滴定终点 D.化学反应可以发生副反应 E.对化学反应无要求 考生答案：ABC

93..铁铵钒指示剂法可测定哪些离子？[1分] A.F- B.Cl- C.Br- D.I- E.Ag+

考生答案：BCDE

94.莫尔法可测定哪些离子:[1分] A.F- B.Cl- C.Br- D.I- E.Ag+

考生答案：BC

95.下列说法中，正确的是? [1分] A.氧化剂本身被还原，发生还原反应

B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C.还原剂在反应时所含元素的化合价升高

D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质 E.氧化还原反应一定有单质生成 考生答案：ABCD

96.关于碘量法，下列说法中正确的是?[1分] A.碘量法分为直接碘量法和间接碘量法 B.碘量法用淀粉做指示剂

C.碘易挥发，所以反应不能加热 D.碘量法适用于酸性溶液

E.碘量法常用的标准液有I2和Na2S2O3 考生答案：ABCE

97.用于氧化还原滴定的指示剂有?[1分] A.KMnO4 B.淀粉 C.酚酞

D.铬酸钾 E.重铬酸钾 考生答案：AE

98.下列说法正确的是？[1分]

A.配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸

B.五氯2一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K[PtCl5(NH3)] C.配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯2二氨合铂(Ⅳ) D.配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁 考生答案:AB

99.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是？[1分] A.酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大是 B.酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大 C.pH值愈小，酸效应系数愈大 D.pH值愈小，酸效应系数愈小 考生答案：BC

100.常见配合物的中心原子或离子通常是？[1分] A.可以是任何元素的原子 B.可以是金属元素的原子 C.只能是非金属元素的原子

D.通常是过渡金属的离子或原子 考生答案：BD

三、判断题（共60题，每题0.5分，共30分） 101.非极性分子中可以存在极性共价键。[0.5分] 考生答案： √

102.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。[0.5分] 考生答案： X

103.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。[0.5分] 考生答案： √

104.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。[0.5分] 考生答案： X

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