高中化学会考试题 - 图文

化学试卷

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137

选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列气体中，有颜色的是

A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．SO2

2．下列含氧酸中，酸性最强的是

A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 3．浓硝酸不具有的性质是 ．．．

A．酸性 B．氧化性 C．不稳定性 D．难挥发性 4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag 5．下列有机物中，不溶于水的是 ．．．

A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸6．下列有机物中，可用于造纸的是

A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质 7．下列物质中，不具有漂白作用的是 ．．．

A．氮气 B．氯水 C．二氧化硫 D．过氧化钠 8．下列化合物中，属于弱电解质的是

A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa 9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿

10．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有

A．—OH B．—CHO 子数是

A．1 B．2 C．3 D．4 12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 ．．．

A B C D 环境问题 酸雨 温室效应 白色污染 光化学烟雾 造成环境问题的主要物质 二氧化硫 二氧化碳 二氧化硅 二氧化氮

C．—C≡C—

3

D．—COOH

3

11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 2He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 2He原子核内的中

13．下列原子结构示意图中，表示硅原子的是

A．

B．

C．

D．

1

14．下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A．Cl2 B．KCl C．HCl D．NaOH 15．下列盐的水溶液呈酸性的是

A．氯化铵 B．氯化钾 C．碳酸钠 D．醋酸钠 16．下列反应中，属于消去反应的是

A．CH2═CH2 + H2O 催化剂 CH3—CH2OH

B． CH3CHO + H2C．

催化剂 CH3CH2OH

△

+ Br2 催化剂 Br + HBr D．CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2═CH2↑ + H2O 17．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A．木炭和浓硫酸 B．铜和稀硫酸 C．木炭和稀硫酸 D．铁和稀硫酸

18．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是

A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH4

19．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是

A．有无色气体放出

B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 20．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维 ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机

A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确

21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

22．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是

A．Zn - 2e- = Zn2+ B．Cu - 2e- = Cu2+ C．2H+ + 2e- = H2↑ D．Cu2+ + 2e- = Cu

23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ．．．

A．2H2O2 B．NH4Cl

MnO2

2H2O + O2↑

△

NH3↑ + HCl↑ 高温 C．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

△

D．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，

某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是

稀H2SO4 Zn

Cu

2

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A． 正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3在容器中共存 C．SO2、O2、SO3的浓度相等 D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化

二、填空题（共24分）

1．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O(g)

△

Fe3O4 +

4H2，其中，作为氧化剂的物质是

_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。

2．(3分) 在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；

能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。

3．(3分) 元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，

气态氢化物的稳定性逐渐____________。

4．(3分) 在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。 5．(3分) 在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

6．(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素

的金属性比铝强。

（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。

a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红 （3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。

7．(6分) 已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电

子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。

3

现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：

（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。

（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离

子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________。

三、实验（共18分）

8．(4分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作

如右图所示。请回答：

（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。 a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．1000 mL （2）仪器A的名称是_______________________，

其中装入的试剂是______________________。

（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。 9．(4分) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质： （1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。 （2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A

入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。出该反应的化学方程式：

______________________________________________。 10．(4分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。

H2O

MnO2

NaOH

溶液

A

B

中加

A

请写

浓盐酸

① ② ③ ④ ⑤

4

请回答：

（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。

（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。 （4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。

11．(6分) 某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验

过程如下图所示：

溶液A 气体C 加入盐酸 ④ 溶液B 固体 蒸馏水洗涤 ③ 固体 溶液D 蒸干、灼烧 ⑤ 固体 17.55 g 请回答:

样品 20.00 g ①、② （1）操作①、②的名称依次为_____________________。 （2）原样品中钠元素的质量分数为_________________。

（3）若测定结果偏低，原因可能是_________________（填字母）。

a. 溶液D中含有CO3 b. 溶液D中含有Cl-

c. 操作③中固体没有洗涤干净 d. 操作④中加入盐酸的量不足 得分 确到0.01）：

（1）生成氯化银的物质的量为多少? （2）生成氯化银的质量为多少?

13．(4分) 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。（计算结果精确到0.01）

催化剂

（1）氨催化还原法：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O(g)。现有一定体积的NO和NH3的混合气体，充

△

分反应后气体的总物质的量增加了0.05 mol，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为

__________________。

（2）碱液吸收法：①2NO + O2 = 2NO2，②NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， ③2NO2 + 2NaOH =

NaNO2 + NaNO3 + H2O。若用工业烧碱溶液（含Na2CO3杂质）吸收NO和NO2，反应后的溶液中主要含有五种离子：Na+、OH-、NO2 、NO3 和CO3 。已知：c(Na+)=1.50 mol/L，c(OH-)=1.10 mol/L，c(NO3 )=0.16 mol/L，

c(CO3 )=0.06 mol/L，则c(NO2 )=________________（其他离子忽略不计）。

2--

-

-

-

2-2-

阅卷人 三、计算题（共8分）

12．(4分) 将2.34 g NaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算（最后结果精

5

化学试卷答案及评分参考

选择题（每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 答案 题号 答案 题号 答案 B 11 A 21 C D 12 C 22 C D 13 C 23 B 4 C 14 D 24 D 5 A 15 A 25 D 6 C 16 D 7 A 17 A 8 B 18 B 9 D 19 B 10 B 20 D 第Ⅱ卷（共50分）

一、填空题（共24分）

1．（3分）H2O ……………………………………………………………………1分

Fe ………………………………………………………………………1分 4 …………………………………………………………………………1分

2．（3分）② ………………………………………………………………………1分

① ………………………………………………………………………1分 ③ ………………………………………………………………………1分

3．（3分）增大 ……………………………………………………………………1分

减弱 ……………………………………………………………………1分 减弱 ……………………………………………………………………1分

4．（3分）② ………………………………………………………………………1分 ③ ………………………………………………………………………1分 ①④ ……………………………………………………………………1分 5．（3分）① ………………………………………………………………………1分 ③ ………………………………………………………………………1分 ④⑤ ……………………………………………………………………1分 6．（3分）（1）原子半径 …………………………………………………………1分

（2）a、b、c …………………………………………………………1分 （3）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑………………1分

7．（6分）（1）HNO3 ……………………………………………………………2分

（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，

证明存在NH4 离子。……………………………………………2分

催化剂 4NO + 6HO ………………………2分 （3）4NH3 + 5O2 △2 8．（4分）（1）b …………………………………………………………………1分 （2）酸式滴定管 ………………………………………………………1分

盐酸 ………………………………………………………………1分 （3）H+ + OH- ＝ H2O ………………………………………………1分 9．（4分）（1）红 …………………………………………………………………1分

酸 …………………………………………………………………1分 （2）乙醇 ………………………………………………………………1分

CH3COOH + C2H5OH 10．（4分）（1）MnO2 +4HCl (浓) △ CH3COOC2H5 + H2O ………1分 MnCl2+Cl2↑+2H2O ………………1分

+

（2）④ ………………………………………………………………1分

6

（3）浓硫酸、吸收氯气中的水分 …………………………………1分 （4）Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O ………………………………1分

11．（6分）（1）溶解、过滤 ……………………………………………………2分 （2）34.5% …………………………………………………………2分

（3）a、c、d …………………………………………………………2分

三、计算题（共8分） 12．（4分）

解: n(NaCl)=

2.34 g?0.04 mol ………………………………………………1分 -158.5 g?mol NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 ………………………1分

1 1 0.04 mol n(AgCl)

（1）n(AgCl)=

1?0.04 mol?0.04 mol ……………………………………1分

1（2）m(AgCl) = 0.04 mol×143.5 g/mol = 5.74 g ……………………1分

答：（略） 13．（4分）

（1）6.72 L …………………………………………………………………… 2分 （2）0.12 mol/L ……………………………………………………………… 2分

7

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