无机化学模拟试卷及参考答案1

无机化学模拟试卷1

一、填空（每空1份，共20分）

1. 原子核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素及符号是 ，该元素位于周期表的 周期， 族。

2.N2+分子的分子轨道组态是 ， 键级为 ；其键长 N2，稳定性 N2 (填写>或<)。 3. HPO42-离子作为共轭酸与H2O分子反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式

为 。

4. NH3分子中，氮原子以 杂化轨道分别与三个氢原子形成 个 键，分子的几何构型是 。

5. N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。 6. 已知一密闭容器中反应NH4HS (s)

NH3(g) + H2S (g)的ΔrH?>0，请填写下表（填写增

?大或减小，不变或改变，向左或向右，每空0.5分）：

增大总压 降低温度 加催化剂 k正 k逆 K 平衡移动方向 二、选择（每题2份，共40分） 1. A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为 Ea逆，则（ ）

（A）Ea正Ea逆 （C）Ea正=Ea逆 （D）无法比较 2.在绝对温度T时，某反应的吉布斯自由能是

△rGm，焓变是

△rHm，则该反应的熵变

??rSm是：（ ）

(A)△rGm△rHm T△rHm)(B)△rHm△rGm

T

△rGm)(C)T(△rGm(D)T(△rHm

3.下列物种的标准生成焓变等于零的是：（ ）

（A）Br2（g） （B）Br（g） （C）Br2（l） （D）Br2（aq） 4.按照质子理论，[Cr(H2O)5OH]2+的共轭碱是：（ ） （A）[Cr(H2O)4(OH)2]+ （B）[Cr (H2O)6]3+ （C）[Cr(H2O)3(OH)3] （D）[Cr(OH)4]- 5.一定温度下，已知反应 （1）H

G K1 （2）G + W

V K2 则反应H + W

V的 K为：（ ）

(A)K1K2

(B)K2K1

(C)K1.K2

(D)(K1.K2)2

6. 下列（ ）组量子数描述的电子亚层（能级）可以容纳最多的电子数。 （A）n=3，l=2 （B）n=4，l=3 （C）n=5，l=0 （D）n=5，l=3，m= +1 7. 下列基态卤化氢中，分子极性由大到小的的顺序是：（ ） （A）HCl，HBr，HI，HF （B）HF，HCl，HBr，HI， C）HI，HBr，HCl，HF （D）HBr，HCl，HF，HI 8. 一定温度下，在HAc溶液中加入适量NaAc（S），溶液的（ ） （A）电离度不变 （B）PH值不变 （C）PH值减小 （D）电离常数不变 9. O22-分子无顺磁性的原因是：（ ）

（A）O22-分子离子中无双键 （B）O22-分子离子中无未成对电子 （C）O22-分子离子是极性分子 （D）O22-分子离子是双原子离子 10.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是（ ）： （A）2，1，1，-1/2 （B）2，1，0，-1/2 （C）3，1，1，-1/2 （D）3，2，-2，-1/2 11. Ag2CrO4固体加入Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S， 其原因是：（ ）

（A）S2-的半径比CrO42-的半径小 （B）CrO42-的氧化性比S2-的强 （C）Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小 （D）Ksp(Ag2S)远小于Ksp(Ag2CrO4) 12.具有sp?pσ键和П3大π键的分子是：（ ）

（A）CO2 （B）CO （C）NO2 （D）NO3- 13.除F2、O2外，第二周期元素同核双原子分子的分子轨道能级高低顺序 不正确的是：（ ）

（A）σ2s < σ*2s （B）π2py = π2pz （C）σ2px < π2py （D）π2py <σ* 2px

14. 已知Kb(NH3)= 1.8×10-5，Ka(HAc)= 1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，则下列共轭缓冲对不能配制pH=9的缓冲溶液的是：（ ）

（A）HAc-NaAc （B）NH4Cl-NH3

（C）HCN-NaCN （D）（A）、（B）都不行 15.下列分子属于CO32-的等电子体的是：（ ）

（A）SO32- （B）SO42- （C）NO3- （D）NO2-

16. 对一级气相反应 A B + C，A的起始量分解一半时需时间8.8min，若A的起始压力为53330，当A的分压降至6665时，所需的时间是：（ ） （A）1.1 min （B）26.4 min （C）17.6min （D）35.2 min 17.下列物质的熔点高低顺序是：（ ）

（1） （2） （3） OHOHCHO4

OHCHOCHO

（A）（1）>（2）>（3） （B）（1）<（2）<（3） （C）（3）>（1）>（2） （D）（3）>（2）>（1） 18.石墨晶体中层与层之间的结合力是：（ ）

（A）金属键 （B）共价键 （C）分子间力 （D）离子键 19.下列叙述中正确的是：（ ）

（A）CaO的晶格能高于NaF （B）NaF的晶格能高于CaO （C）CaO的晶格能等于NaF （D）不能确定

20. 甲醇和水分子之间存在下列哪种分子间作用力：（ ） （A）取向力 （B）色散力和诱导力 （C）氢键 （D）以上四种作用力都存在 三、回答或解释（共20分）

1.已知反应 2NO+Br2 2NOBr 的机理如下：

（1）NO + Br2 NOBr2 快反应 （2）NOBr2 + NO 2NOBr 慢反应

根据上述反应机理推出反应2NO+Br2 2NOBr的速率方程（10分）

2. 为什么Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，而Na的第二电离能却远大于Mg的第二电离能？（5分）

3.二氯乙烯（C2H2Cl2）有3种同分异构体,其中一种的偶极矩为零，另两种的偶极矩不等于零，试推测它们的分子结构并解释之，在三种结构式下标出偶极矩的大小顺序。（5分） 四、计算（共20分）

1. 今有反应 CO2(g) + C(石墨) = 2CO(g) 已知：

△fHmCO2（g） -1C(石墨) 0 5.7 CO（g） ?111 198 /kJ·mol -1-1?394 214 Sm求： /J·mol·k G（1）该反应在298K时的△rm（4分）

（2）该反应在298K时的标准状态下能否自发进行？（2分）

（3）该反应在标准状态下从自发到非自发或从非自发到自发的转变温度（3分） （4）该反应在500℃时的标准平衡常数K（3分）

2. 0.1mol·L-1Cu2+溶液中含有0.01mol·L-1Fe3+。计算说明是否可用调节pH值的办法除去Fe3+而Cu2+仍留在溶液中。已知：KspFe(OH)3 =2.64×10-39 KspCu(OH)2 = 2.210-20（8分）

无机化学模拟试卷1 参考答案

一、填空。（每空1分，共20分）

1. Ag , 第五 IB

2*241

2. [He] σ2sσ2s?2pσ2px ，2.5 ，＞，＜

+3-

3. HPO42- + H2O≒H2O + PO4， Ka3 = 4. sp3不等性， 3， ?， 三角锥 5. Cl2＞F2＞N2＞Br2＞I2 6. — 变小 改变（或增大） — 变小 改变（或增大） — 变小 — 向左 向左 —

二、选择。（每题2分，共40分）

1．B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.D

11.C 12. A 13.C 14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D

三、回答或解释（共20分）

1. 答：根据反应机理知（2）是慢反应，是速控步骤，故有：V = k2 CNOBr2 CNO 根据平衡假设由反应（1）为： K =

2

CNOBr2 CNOBr = K CNO CBr2

CNOCBr22

代入上述速率方程为：V = k2 K CNOCBr2 = k CNOCBr2

2、答：根据Na何Mg的价电子组态：Na 3s，Mg3s，可知，Na失去3s上的1个电子较容易，而Mg失去3s上的一个电子需要克服电子成对能，故I1Na＜I1Mg 。

但当Na失去1个电子形成Na+时，其价电子结构变为2s22p6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而Mg+要再失去1个电子，是3s1上的电子，故所需要的能量小，所以I2Na＞＞I2Mg。

3.答：偶极矩μ涌来判断分子极性的大小，当μ=0时，分子无极性，当μ≠0时，μ越大，分子极性越强。由此可以判断C2H2Cl2的三种同分异构体的结构式和μ的大小为：

1 21

ClHClClClHCClCH＞CHCH＞HCCCl偶极矩的正负电荷重心不重合(不对称结构)偶极矩的正负电荷重心重合(对称结构)

μ≠0 μ=0 四、计算（共20分）

1. 解：（1）△rHm=2(-111)-(-394)=172 KJ·mol △rSm = [2(+198)-(214+5.7)]=176.3 J·mol·K

△rG m = △rH m - T△rSm = 172 – 298 ×176.3 × 10= 119.46 KJ·mol (2) 非自发 (3) △rH m

?-1

?-1-1

???-3-1

? - T △rS?= 0

m

??172?10 = 975.6 K

T = △rH m/△rSm=

176.3(4)∵△rG m △rG m

3?

(773K)

= -RT㏑K

-3

-1

?(773K)

= 172 - 773×176.3×10 = 35.72 KJ·mol

∴㏑K = - △rG mK = 3.85× 10

-3

?(773K)

/RT = -

35.72 = -5.56 ?38.314?10?7732.解：当Fe沉淀完全时，溶液的OH浓度为：Fe(OH)3 ≒ Fe + OH

_

3+-3+-

C OH=3KspFe(OH)3/CFe3?(完全)=32.64?10?39/1.0?10?6=1.38 × 10 mol· L。（pH=3.14）

-15

-1

而Cu开始沉淀时，溶液的OH浓度为：Cu(OH)2 ≒ Cu + 2OH

_ -10-1

COH= 3KspCu(OH)2/CCu2? = 2.2?10?20/0.1 = 4.69 × 10 mol· L.( pH=4.67)

2+-2+-

当Fe沉淀完全时，J:= C Cu·COH = 0.1×(1.38×10)=1.9×10＜KspCu(OH)2

即当Fe沉淀完全时，Cu仍不能生成沉淀，故可通过调节pH将Fe除去，而Cu仍留在溶液中。

3+

2+

3+

2+

3+2+2_-112-22

解2：Cu(OH)2 ≒ Cu + 2OH

而Cu开始沉淀时，溶液的OH浓度为：COH= 3KspCu(OH)2/CCu2? = 2.2?10?20/0.1

2+

-_

2+-

= 4.69 × 10 mol· L.( pH=4.67)。在此酸度条件下，溶液中的Fe的浓度为：

-10-13+

2.46?10?39-11-1

C = KspFe(OH)3/COH = = 2.56 × 10 mol· L. ?103(4.69?10)3+Fe

3-

即当Cu开始沉淀时，Fe已经完全沉淀，故可用调pH的方法除去Fe而Cu仍留在溶液中。

2+3+3+2+

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