分析化学第五版题库试题选编（第九章重量分析法）

2 分 (1001)

用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca)

(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca ) 2 分 (1001) (C)

2分 (1002) 1002

用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2分(1002) 1002 (D)

2 分 (1003)

用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)

(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分 (1003) (B)

2分 (1004) 1004

某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A)

2分 (1005) 1005

用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005

Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)

2 分 (1009)

将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 2 分 (1009) 0.2670

2分 (1010) 1010

分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。 [Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6] 2分(1010) 1010

0.3621

2分 (1011) 1011

用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。 2分(1011) 1011

0.1183

2分 (1013) 1013

含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。 [Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5] 2分(1013) 1013

39.12％

10分 (1020) 1020

只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。

[Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32], Mr(PbCl2)=278.10] 10分(1020) 1020

107.87

m(Ag) =─────×0.2067 = 0.1556(g) 143.32 0.1556

w(Ag) =─────×100% = 77.80% 0.2000

已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g) 试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g) 278.10

若完全沉淀应有的m(PbCl2) =─────×0.0444 = 0.0596 (g) 207.2

未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)

10分 (1021) 1021

假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?原因何在?

[Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] 10分(1021) 1021

纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2Mr(MgSO4)

──────×0.3900 = 0.4219 (g) Mr(Mg2P2O7) Mr(MgSO4)

或 ────── ×0.8179 = 0.4219 (g) Mr(BaSO4)

0.4219

w（MgSO4）=─────×100 = 52.74 0.8000 含水则为47.26％

由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。

10分 (1022) 1022

称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。

[Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8] 10分(1022) 1022

设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g

2 分 (1024)

在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )

Ksp2- (A) s = c(C2O4) (B) s =

Ksp

Ksp2-2- (C) s = x(C2O4)?c(C2O4) (D) s =

-Ksp/x(C2O24) 2 分 (1024)

(C)

2分 (1025) 1025

移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 2分(1025) 1025 (D)

2 分 (1026)

微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11 2 分 (1026) (A)

10分 (1045) 1045

将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。

[已知Ag+与NH3络合物的?1=103.24、?2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10]

10分(1045) 1045

=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2

= 2.8×106

c(Ag+) s2

[Ag+][Cl-] =─────·[Cl-] =────── = Ksp s = (Ksp·

)1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2

= 0.0224 (mol/L)

s

[Ag+]=──────

0.0224

故 [Ag+] =────── = 8.0×10-9 (mol/L) 2.8×106

2 分 (1047)

在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 2 分 (1047) (A)

2分 (1048) 1048

在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( ) (A)冷水 (B)热的电解质稀溶液 (C)沉淀剂稀溶液 (D)有机溶剂 2分(1048) 1048 (B)

2 分 (1049)

下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 2 分 (1049) (D)

1分 (1050) 1050

若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 1分(1050) 1050 (C)

2分 (1051) 1051

用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------( ) (A)混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀 (D)后沉淀 2分(1051) 1051

陈化过程是____________________,它的作用是_____________________________。 2分(3045) 3045

沉淀与母液一起放置一段时间的过程

晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净

2分 (3044) 3044

获得晶型沉淀控制的主要条件是_______________________________________。 2分(3044) 3044

稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化

5分 (3048) 3048

为获得大颗粒的晶形沉淀,沉淀条件中最关键的一点是溶液的浓度要稀,加入沉淀剂时要慢加快搅,防止局部过浓。试以冯·韦曼(Von.Weimarn)提出的经验公式予以解释。 5分(3048) 3048

沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相对过饱和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小颗粒,反之(Q-S)/S小,易得到大颗粒。因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S小,稀与慢加及搅动都是控制Q小。

5分 (3049) 3049

无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行,这必然使吸附杂质量增多,为克服这个缺点,在实验中采取的措施是什么? 5分(3049) 3049

沉淀完毕之后,加一定量热水稀释,充分搅拌,使表面吸附杂质转移到溶液中去。

5分 (3051) 3051

今有两份试液,采用BaSO4重量法测定SO42-,由于沉淀剂的浓度相差10倍,沉淀剂浓度大的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么? 5分(3051) 3051

由于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀颗粒太小,故穿透滤纸。

5分 (3052) 3052

什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响,为什么? 5分(3052)

3052

过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程;过饱和度较大时均相成核为主,生成大量的晶核,只能得到颗粒细小的沉淀。

5分 (3053) 3053

均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。 5分(3053) 3053

得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤 例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 △

CH3CSNH2+H2O====CH3CONH2+H2S M2++S2-====MS↓

例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 △

CO(NH2)2+H2O====CO2+2NH3 Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓ H+ + NH3====NH4+

5分 (3071) 3071

灼烧过的BaSO4沉淀重0.5013g,其中含有少量BaS,用H2SO4润湿,蒸发除去过量H2SO4后再灼烧,称得沉淀质量为0.5021g。求BaSO4沉淀中BaS的质量分数。 已知Ar(O)=16.00, Ar(S)=32.06, Ar(Ba)=137.3 5分(3071) 3071

137.3+32.06 (0.5021-0.5013)×────── 16.00×4

w(BaS)=──────────────×100%=0.42% 0.5013

10分 (5004) 5004

溶液中Ag(NH3)2+的浓度为0.1mol/L, [NH3]=1mol/L。当加入KI后，使I-的浓度保持为[I-] = 0.1mol/L,此条件下能否生成AgI沉淀?若能沉淀，计算c(Ag)总。

Ksp(AgI)=9.3×10-17；Ag(NH3)2+ lg?2=7.05 AgI络离子lg?1＝6.58, lg?2=11.74, lg?3=13.68 10分(5004) 5004

(1)在1mol/L [NH3]的条件下，求[Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3]2=?2, [Ag+]=10-8.05(mol/L) (2) [Ag+][I-]=10-8.05×0.1=10-9.05>Ksp(AgI)故能产生沉淀

(3) c(Ag+) = [Ag+]+[AgI]+[AgI2-]+[AgI32-]

= [Ag+](1+?1[I-]+?2[I-]2+?3[I-]3) = Ksp/[I-](1+?1[I-]+?2[I-]2+?3[I-]3)

= 9.3×10-17/0.1×（106.58×10-1+1011.74×10-2+1013.68×10-3） = 5.0×10-5(mol/L)

2分 (5008) 5008

晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。 2分(5008) 5008

均相成核；异相成核；异相；大

2分 (5012) 5012

微溶化合物的固有溶解度是指 。 2分(5012) 5012

在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用S0表示，称微溶化合物的固有溶解度。

2分 (5013) 5013

微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；若加入过量BaCl2保持[Ba2+]＝0.01mol/L，其损失量为 mg。[Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10] 2分(5013) 5013

0.5 mg；5×10-4mg。

2 分 (5015)

有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50% 2 分 (5015)

(C)

2分 (5021) 5021

葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g,再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g,则葡萄糖干燥失重为 ％ 2分(5021) 5021

8.44

2分 (5022)

5022

将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )

(A) a、b均无色

(B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色 2分(5022) 5022

(C)

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