第2课时电解质在水溶液中的反应

第2课时 电解质在水溶液中的反应

一、离子反应

1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

二、离子方程式 1．离子方程式

用________________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤

写——根据客观事实，写出__________________。 拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。 3．离子方程式的意义

离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。 三、离子反应发生的条件

酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1 离子方程式的书写

1．写出下列各组反应的离子方程式 (1)H2SO4溶液与NaOH溶液

________________________________________________________________________； (2)稀硫酸与Cu(OH)2反应

________________________________________________________________________； (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液

________________________________________________________________________； (4)盐酸与大理石反应

________________________________________________________________________； (5)盐酸与纯碱反应

________________________________________________________________________； (6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液

________________________________________________________________________； (7)铁与稀硫酸反应

________________________________________________________________________； (8)铁与CuSO4溶液反应

________________________________________________________________________； (9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)

________________________________________________________________________； (10)少量CO2通入澄清石灰水中

________________________________________________________________________。 知识点2 离子反应发生的条件

2．下列离子反应不能发生的是( )

A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O 3．对于离子反应，下列说法正确的是( )

A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 知识点3 离子方程式的意义

＋－

4．离子方程式H＋OH===H2O所表示的反应是( )

A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

－＋

5．离子方程式CO23＋2H===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_____________________________________________________________

1．下列反应属于离子反应的是( )

A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水

C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 2．下列叙述中正确的是( )

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

＋－＋

C．酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋－

OH===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸

4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )

＋－－＋

A．H＋OH===H2O B．CO23＋2H===H2O＋CO2↑

＋＋＋－＋－

C．Zn(OH)2＋2H===Zn2＋2H2O D．Cu2＋2OH＋Ba2＋SO24===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 5．下列离子方程式中正确的是( )

＋＋

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H===Ca2＋2H2O

－＋

B．氢氧化钡与硫酸反应OH＋H===H2O

＋＋

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag===Cu2＋Ag

＋－

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ 6．指出下列离子方程式错误的原因。

＋＋

(1)2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑______________________________________________；

＋＋

(2)Cu＋2H===Cu2＋H2↑________________________________________________；

＋－

(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋OH===H2O_________________________________；

＋＋

(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

________________________________________________________________________；

＋＋＋

(5)Fe3＋Cu===Cu2＋Fe2________________________________________________；

－＋

(6)氧化铜与盐酸反应：O2＋2H===H2O___________________________________。 练方法技巧——电荷守恒法的应用

＋＋－－＋－3＋

7．某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO24四种离子，已知Na、Fe、Cl的个数比为3∶2∶1。则溶

＋－

液中Fe3和SO24的个数比为( )

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

－－

8.在一定条件下，ROn3和I可以发生反应，离子方程式为

－－＋－

ROn3＋6I＋6H===R＋3I2＋3H2O 根据计算回答：

－

(1)ROn3中n值为________；

－

(2)ROn3中元素R的化合价为________。

第2课时 电解质在水溶液中的反应

基础落实 一、

1．阴、阳离子 离子

＋－2＋2－

2．某种离子浓度减小 Ba2 SO24 BaSO4 Ba SO4 二、

1．实际参加反应

2．正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 质量 电荷 3．同一类型 三、

生成沉淀、放出气体或生成水 对点训练

＋－

1．(1)H＋OH===H2O

＋＋

(2)2H＋Cu(OH)2===Cu2＋2H2O

＋－－2＋

(3)2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O

＋＋

(4)2H＋CaCO3===Ca2＋CO2↑＋H2O

＋－

(5)2H＋CO23===CO2↑＋H2O

＋－＋－

(6)Ba2＋2OH＋Mg2＋SO24===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

＋＋

(7)Fe＋2H===H2↑＋Fe2

＋＋

(8)Fe＋Cu2===Fe2＋Cu

＋＋

(9)6H＋Fe2O3===2Fe3＋3H2O

＋－

(10)CO2＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O

2．A [离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3

都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]

3．C [判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4

2＋

＋Cu的反应中，Fe的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的

＋＋

物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋Fe===Fe2＋Cu，故D错误。]

4．D

5．可溶 电离 二氧化碳和水

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋2－

解析 CO23代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO3，H代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于

＋

水、易电离的酸替换H。

课后作业 练基础落实 1．C [A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。]

2．B [只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；＋－

H＋OH===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。]

＋＋

3．A [A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H===Cu2＋2H2O表示；

＋－＋－2＋2－

B项前者为Ba2＋SO24===BaSO4↓，后者为Ba＋2H＋2OH＋SO4===BaSO4↓＋2H2O；

－＋＋2＋

C项前者为CO23＋2H===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑；

＋＋＋－

D项前者为CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋SO2] 4===CaSO4＋H2O＋CO2↑。4．D

5．D [离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中

＋－

遗漏了参加反应的Ba2和SO24；C中离子电荷不守恒。]

6．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物 (2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应 (3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写 (4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写 (5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写

练方法技巧

＋－

7．A [由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3)∶n(SO24)＝1∶2。] 8．(1)1 (2)＋5

解析 (1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则－n－1×6＋1×6＝－1 n＝1

－

(2)RO3中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。 练综合拓展

9．(1)Na2CO3、KCl (2)BaCl2、CuSO4 (3)KNO3

－

解析 无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO23－＋

和Cl，同时排除Ba2的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。

＋－－＋

10．(1)生成红褐色沉淀 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HCO3＋H===CO2↑＋

＋－

H2O (3)观察不到明显现象 H＋OH===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化

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