高中化学专题3溶液中的离子反应3.1弱电解质的电离平衡（第1课时

专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡

（第1课时）常见的弱电解质

教学时间 专题 教学 单元 课题 节题 知识与技能 教学目标 过程与方法 情感态度 与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 水的电离平衡 水的离子积常数 讨论法 教师主导活动 [知识回顾] 1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式： 教 学 过 1、实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质： 程 2、 25℃1LH2O的物质的量n(H2O)= 10mol发生电离 H2O H+OH 起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 10 10—7—7 +——7 专题3 溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 第3课时常见的弱电解质 了解水的电离和水的离子积常数。 通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。 学生主体活动 练习 口答、检查 [阅读]P62 CH3COOHNH3·H2OCH3COO＋HNH4+OH +—－＋ 2、写上述电离平衡常数表达式 [讲解] （一）水的电离平衡 1000=55.6(mol)共有 18 理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。 10 —7 1

平衡(mol)55.6－10+——7 10—7 10—7 例如100℃，1LH2O有10mol电离，此时水的—625℃ [H]·[OH]= 10=103．影响Kw的因素 —7—14=Kw的离子积常数。 Kw与溶液中[H]、[OH]无关，与温度有关。 水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。 教师主导活动 4．影响水的电离平衡因素 （1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反 （2）向纯水中引入H或OH，会抑制水的电离 （3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。 （二）常见的弱电解质 弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、磷酸、氢硫酸 +—+—离子积常数为Kw=10·10=10 —6—6—12. 学生主体活动 电离过程是吸热反应 识记 写出其化学式 写出碳酸的电方程式 教 弱碱：一水合氨 学 注意：多元强酸电离一步完成且完全 过 如 HnA====nH++An— 程 而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步： H3PO4 H+H2PO4， H2PO4 H+HPO4 HPO4 H+PO4， 不能合并成H3PO4 3H+PO4。 ++3—2—+3——+2—+— 由于磷酸溶液中的[H]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电 2

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