山东省枣庄市滕州一中2017-2018学年高三(上)第一次单元测试化学

2017-2018学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）第一次单元测试化学试卷（10月份）

金榜定题名。 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分） 1．（2分）（2010?山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C． D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 2．（2分）（2012?河北校级学业考试）下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A．铅蓄电池 B． 锌锰电池 C． 镍镉电池 D． 氢氧燃料电池 3．（2分）（2013春?泉州校级期末）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）

①②③④ A． ①②④ B． ②③④ C． ①②③ D． 4．（2分）（2014春?惠州期末）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的

因素是（ ） A．盐酸的浓度 B． 铝条的表面积 溶液的温度 C．D． 加少量Na2SO4固体 5．（2分）（2013秋?余姚市校级期中）下列说法正确的是（ ） A．反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B． 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 C． D．反应：2A（g）?B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小 6．（2分）（2013?奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，

②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） ①③④② ③④②① ①A． ③②④ B． C． D．③ ①②④ 7．（2分）（2010秋?雨花区校级期末）铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（ ） A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油垢 久置不用的铁刀涂凡士林在空气中保存 B． 将铁壶盛水后保存 C． D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 8．（2分）（2013秋?崂山区校级月考）可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）

A．B． T1＜T2，Q＞0 T1＞T2，Q＞0 p1＞p2，a+b=c+d C．D． p1＜p2，b=c+d 9．（2分）（2013?徐州模拟）反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）

A ． 该反应是吸热反应 B ． 催化剂改变了该反应的焓变 C ． 催化剂降低了该反应的活化能 ﹣1 D ． 该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1

10．（2分）（2013?广东模拟）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ） A．等于5 s B． 等于10 s C． 大于10 s D． 小于10 s

二、选择题（每题有1个或2个正确答案，每题3分，部分分1分，共30分） 11．（3分）（2013秋?新建县校级期中）已知： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol

﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol

﹣﹣1+

H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol 下列说法正确的是（ ） ﹣ HA． 2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol1 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 B．﹣ H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol1 C．﹣1 D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol 12．（3分）（2011?江苏）下列说法正确的是（ ） A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 C． D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 13．（3分）（2011?海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ） A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 B． 正、逆反应速率的比值是恒定的 C． D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 14．（3分）（2014春?庆安县校级期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．x+y＜z B． 平衡向正反应方向移动 C的体积分数下降 C．D． A的转化率提高 15．（3分）（2013?中山校级一模）燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是（ ） ﹣﹣ 负A． 极反应为：O2+2H2O+4e=4OH ﹣﹣﹣ 负极反应为：CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O B． 放电时溶液中的阴离子向负极移动 C． D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变 ﹣1

16．（3分）100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（ ） + A．原混合溶液中c（K）=1 mol/L 上述电解过程中一共转移电子0.8 mol B． 电解得到的铜的物质的量为0.2 mol C． 电D． 解后溶液中c（H+）=2 mol/L 17．（3分）（2009秋?无锡期末）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）

﹣

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 B．﹣﹣ 负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣2e=Cu2O+H2O C． D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 18．（3分）（2014春?岐山县期末）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 ﹣﹣ 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e═Mn2O3（s）+2OH（aq） B． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C． D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

三、非选择题（共5小题） 19．（16分）（2010?湖北）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示． 请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是： ② ； ． ③ ； ．

（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ； （3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验②：vB=

实验③：vc= ．

20．（8分）（2013?西安校级模拟）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2

﹣1

（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=﹣148.9kJ?mol 根据题意完成下列填空： （1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积． （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号） a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）． a．2v（正）（HF）=v（逆）（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4） c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物． 21．（16分）（2014秋?城关区校级月考）甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式 ．

（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示： 20min 30min 40min 50min 60min 时间浓度（mol/L）温10min 度 300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 （2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）= ． （3）在500℃达到平衡时，平衡常数K= ．

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H2的转化率为 ．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/gv26.html