浙江省湖州市2016届高三二模理科综合试卷化学部分（含参考答案）

湖州市2015学年第二学期高三调测试卷

理科综合学科

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207 7．下列说法正确的是

A．石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 C．铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池污染严重 D．在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料 8．下列说法不正确的是 ．．．

A．准确量取7.8ml的硫酸溶液，需用到量筒和胶头滴管

2+

B．检验溶液中的Fe时，可以先加KSCN溶液再滴加氯水或直接加K3[Fe(CN)6]溶液 C．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，若氢氧化钠滴过量，则本次实验必须重做 D．用pH计测定不同浓度FeCl3溶液的pH，可以探究浓度对盐类水解程度的影响

9. 右下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为主族的非金属元素，其中Z元素最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

X Y A．X、Y、Z的原子半径依次增加

Z B．X简单氢化物的沸点低于Z的氢化物

W C．Z最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱

D．根据元素周期律，可以推测W元素的单质与金属镁反应生成Mg3W2

+

10.图示为新型“终极电池”（无水锂-氧气电池）某一电极的工作原理。该电池中仅允许Li迁移。放电时，通过添加剂碘化锂（LiI）和微量水在石墨烯电极上形成氢氧化锂（LiOH）；充电时，碘化物被氧化为碘，分解LiOH，重新形成纯石墨烯电极。下列说法不正确的是 ．．．A.该电极放电时作负极

+

B.放电时Li向正极移动

+

C.放电时的负极反应为：Li－e-= Li

+

D.充电时阳极区域发生的总反应为：4LiOH－4e- =2H2O+4Li+O211.下列说法不正确的是 ．．．

A. 甲烷和异丁烷的结构相似，它们互为同系物

B. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应 C. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

D. 有机玻璃( ) 的单体为

12.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3

－－12

B．由图像可知，25℃时，HSO3的水解平衡常数约为10

C．当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化 D．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：

++－2－－

c(Na)+c(H)＝c(HSO3)+2c(SO3)+c(OH)

13.用含银铜合金的废料制备CuAlO2的工业流程如下：

已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃ 下列说法不正确的是 ．．．A．渣料的主要成分为CuO

B．固体A的主要成分为CuO和Al(OH)3

C．固体A煅烧成CuAlO2的过程中有氧气生成

D．为提高废料的利用率，流程中所加的稀H2SO4和NaOH均应过量 26.（10分）化合物G是一种医药中间体，合成路线如下：

已知： 请回答：

（1）F中官能团的名称是 ▲ ，B→C的反应类型是 ▲ 。 （2）淀粉的分子式是 ▲ 。

（3）D + F→G的化学方程式是 ▲ 。

（4）下列化合物中属于D的同分异构体的是 ▲ 。

A. B. C. D.

（5）结合题给信息，以乙烯为原料制备丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），设计合成路线（其他无机试

剂任选）。 ▲ 。 合成路线流程图示例： 27.Ⅰ．（6分）请回答：

（1）乙炔的电子式 ▲ 。

（2）漂白粉应密封保存，用化学方程式表示其原因 ▲ 。

（3）向KI溶液中加入稀硫酸和H2O2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 ▲ 。 （4）完成以下氧化还原的离子方程式：

－2+2－

( ▲)MnO4＋( ▲ )SO2＋__▲__＝( ▲ )Mn＋( ▲)SO4＋ ___▲__

Ⅱ．（12分）化合物甲是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，可用Na、FeCl2和NaN3为原料制备。现取7.14g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体乙产生，同时溶液中产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后得到9.60g固体丙。 （1）甲的化学式 ▲ 。

（2）白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 （3）高温条件下，乙与丙反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）用N2O和NaNH2反应制备NaN3，同时有乙和一种强碱生成。写出化学反应方程式 ▲ 。 （5）NaNH2可用NH3和Na反应制备，请判断NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N，并说明理由

▲ 。

28.（15分）二氧化碳的捕获、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，工业上可利用CO2和H2合成甲醇、乙醇等有机物。

（1）CO2和H2合成乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH

-1

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－484 kJ·mol

-1

C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g) +3H2O(g) ΔH2 =－1235 kJ·mol

-1

计算上述反应的ΔH＝ ▲ kJ·mol

（2）其他条件相同，(1)中合成乙醇反应起始时按不同氢碳比［n(H2)/n(CO2)］投料（起始时

加入CO2的物质的量相等，见图中曲线①②③），反应相同时间后，测得CO2的转化率随反应温度的变化关系如图所示。

则这三种不同起始投料的氢碳比最大的是 ▲ （填序号）；图中A点所代表的状态 ▲ （填“是”或“不是”）平衡状态；若在360K时按曲线②投料，经过相同时间后，测得CO2的转化率低于A点，原因是 ▲ 。 （3）CO2和H2合成甲醇的反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

写出该反应的平衡常数表达式K= ▲ ；若该反应在一定温度下能自发进行，则升高温度，化学平衡常数 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”） （4）一定条件下，1mol CO2(g)与1mol H2(g)在体积为1 L

的密闭容器中发生（3）中合成甲醇的反应，用实线作 出容器内CO 2(g)的体积分数随时间变化趋势图。

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