2008年6月 天津市普通高中学业水平考试

天津 高中 学考 真题 化学

2008年天津市普通高中学业水平考试

化 学 第Ⅰ卷

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag l08

1．为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是 ．．． A．推广使用无磷洗涤剂

B．推广垃圾分类存放、回收和处理 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列元素属于第ⅠA族的是

A．氟 B．钾 C．磷 D．铁

3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是

A B C D 4．下列各组物质中，互称为同位素的是

A．126C和146C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 5．下列物质含有离子键的是

A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液 7．下列物质属于高分子化合物的是

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．聚乙烯 8．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 ．． A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．NO

9．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A B C D

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10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖 11．下列反应不属于氧化还原反应的是 ．．． A．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

△

B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO

12．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．Na 、Ba2 、NO3、SO24 B．H 、K 、Cl 、OH

C．K 、H 、NO3、HCO3

D．K 、Cu2 、Cl 、SO24

13．下列物质可用来刻蚀玻璃的是

A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱 14．下列反应属于吸热反应的是 A．生石灰与水的反应 B．酸与碱的中和反应

C．天然气与氧气的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

15．下列气体中，可用固体NaOH干燥的是

A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3

16．用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL l mol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是 ．． A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶 17．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙醇 18．下列物质中，能使品红溶液褪色的是

A．甲烷 B．盐酸 C．二氧化硫 D．二氧化碳 19．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是 A．加入铁粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液 20．已知2SO2(g)+O23(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反

应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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21．关于右图所示装置的说法中，不正确的是 ．．．

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+ 22．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加， 且有气体放出的是

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液

23．欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是 A．石灰水 B．氨水 C．硫酸 D．氢氧化钠溶液 24．下列说法中，正确的是 A．钠、钾着火时可用水灭火 B．面粉厂或加油站不必严禁烟火 C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理

D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹 25．下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是 ．．

A．蛋白质 B．淀粉 C．蔗糖 D．纤维素 26．下列叙述中，正确的是 A．金属钠具有很强的氧化性 B．钠原子的最外层有8个电子

C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中

D．相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈

27．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A．Cu

CuSO4

Cu(NO3)2

B．Cu C．Cu 3)2 3)2 D．Cu

3)2

28．下列反应属于取代反应的是

A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应

B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应

C．在光照条件下甲烷和氯气的反应

D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应

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29．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑ B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH ==H2O

D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2 OH ==Cu(OH)2↓+2 Cl 30．下列实验设计方案中，可行的是 A．用蒸馏法将海水淡化

B．用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以得到纯净的氧气 31．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是 A．加热浓氨水 B．加热氯化铵固体

C．将浓氨水滴到生石灰上

D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热 32．下列叙述中，正确的是

A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素

C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化

D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装 33．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 34．下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 35．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023) A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023 B．1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023

C．在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023 D．2.4g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023

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化 学 第Ⅱ卷

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是____________。

(2)元素②的单质电子式是___________________。

(3)元素⑤的原子结构示意图是________________________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) ____________。 (5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式) ____________。 (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为____________________________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________________________________________。 37．(10分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

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请按要求回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：D __________、F __________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________________________________。 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为_______________________。 (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为_______________________。这说明单质C的氧化性_____于单质碘(填“强”或“弱”)。 (5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_______________________________。 38．(11分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

I．制取二氧化疏并探究其性质

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母）____________。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____________。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。 Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78 mg/L）。实验步骤如下： ①取1L废水加入一定量1.8 mol/L H2SO4溶液使样液酸化 ②加入一定量的绿矾（FeSO4·7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子 ③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀 ④过滤，除去沉淀物

(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL，需用18 mol/L H2SO4溶液的体积是_____mL。 (2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O

此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________。

(3)步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和____________。 (4)处理1L该废水样液至少需要绿矾____________g。

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