高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其

盐类水解及其规律

【考点精讲】 1. 定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2. 特点

＋

－

3. 规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu（NO3）2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 是 ＋水解的离子 NH4、Cu CH3COO、CO3 －2－2＋溶液的中性 酸性 碱性 溶液pH＝7 pH<7 pH>7 酸碱性 的pH 4. 表示方法——水解离子方程式

（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“如Cu＋2H2O

2－

2＋

”表示。盐类水解一般不

＋

会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

Cu（OH）2＋2H；NH4＋H2O

－

－

－

＋

＋

NH3·H2O＋H。

H2CO3＋OH。

3＋

－

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO3＋H2O

HCO3＋OH、HCO3＋H2O

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe＋3H2O

Fe（OH）3＋3H。

＋

（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

Al＋3HCO3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

【典例精析】

例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H2O③Na2CO3＋2H2O

H3O＋Cl

H2CO3＋2NaOH

－＋

－

3＋

－

②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ④碳酸氢钠溶液：HCO3＋H2O⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2OA. ①②③④ C. ②③⑤ “

1

＋

CO3＋H3O NH3·D2O＋H D. 全部

＋

＋

2－＋

B. ①②③

思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH4＋D2O答案：D

NH3·HDO＋D。

＋

例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（） A. CaCl2 C. 氨水

＋＋

－－

B. CH3COONa D. K2S

2＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

＋

＋

2－

－

思路导航：A项中有Ca、Cl、H2O、H、OH；B项中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H、OH、NH4；D项中有K、S、HS、H2O、H2S、H、OH。

答案：D

例题3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断可能不水解的盐是（）

A. BX

B. AX

C. AY

D. BY

思路导航：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

答案：B

例题4 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L，下列说法正确的是（）

A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。

答案：C

【总结提升】

盐类水解的规律及拓展应用

（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：HCNCH3COONa。 （2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO4。

（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如HCO3、HS、HPO4等； 如NaHCO3溶液中：HCO3如NaHSO3溶液中：HSO3

－

－

－

2－

＋

＋

2－

－

－1

－1

＋

＋

－

－

H＋CO3（次要），HCO3＋H2O

－

－

＋2－－

H2CO3＋OH（主要）。 H2SO3＋OH（次要）。

－

－

－

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如H2PO4、HSO3等。

－

H＋SO3（主要），HSO3＋H2O

2－

＋2－－

（4）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO3>HCO3。 （5）相互促进水解的盐的水解程度>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如NH4的水解程度：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。

2

＋

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