盐类的水解专题复习

盐类的水解专题复习

（一课时）

考纲要求：

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 一、盐类水解的原理 1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质

3、盐的水解的特点：

+--7

（1）、盐类水解促进水的电离，常温下，水电离的c（H）或c（OH）＞10mol/L （2）、水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是吸热反应。 （3）、水解反应程度很小，存在水解平衡。

4、盐类水解的条件：有弱才水解,无弱不水解

5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

(1)、书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水

弱酸(弱碱)＋OH(H)。若只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水

－

＋

Fe3++H2

CO32-+H2

NH4++CH3COO--+H2

CO32-+Al3++H2

HCO3-+Al3+

解）才用“＝”，如：Al3+遇到CO32-、AlO2-、HCO3-、S2-等离子或Fe3+遇到CO32 HCO3-等离子。水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为： 。

(2)、一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：___________________________。

练习：1、写出下列离子方程式

Al3++H2

1

Al3++AlO2-+H2

2．判断下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)、盐类水解一定促进水的电离 ( )

-(2)、由0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH-

( )

(3)、盐类水解为可逆过程 ( )

－

(4)、Na2CO3溶液中CO23水解后造成离子的种类增多( )

＋－

(5)、pH＝5的NH4Cl溶液中水电离产生的H浓度为109mol/L ( ) (6)、pH＝9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等( )

(7) 0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH

( )

3++--(8)、Fe H I HCO3能在溶液中大量共存 （ ）

二、盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性__________。

如：HA和HB均为弱酸，且酸性HA＞HB，则KA和KB溶液的碱性KA KB，溶液中C(A-)和C(B-)的浓度C(A-C(B-)

例、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是: （ ）。

-+

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

2、外因

①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。

②浓度：加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的

水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。

想一想：1、配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中，并加入少量铁屑？ 判断：2、对于0、1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的PH降低（ ）

3、对于0、1mol/LNa2SO3溶液，加入少量NaOH固体，C(SO32-）与c(Na+)均增大（ ）

－

4、对于0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH升高

＋－

B．通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大

＋－－＋

C．c(NH4)＋c(OH)＝c(Cl)＋c(H)

－＋＋－

D．c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

5、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

6、对于0.1 mol L－1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH降低

＋－－

B．c(Na)＝2c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)

＋＋－－

C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO32)＋2c(HSO3-)＋c(OH)

－＋

D．加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大 【高考真题再现】

1温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）

＋

－

－

3、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ） A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)

－

4.（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)

＋

－

－

＋

－

－

C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)

＋

－

－

＋

－

－

5.（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A．在pH = 12的溶液中，K、CL、HCO3、Na可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存

C．由0．1 mol·L 1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B OH D．由0．1 mol·L 1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A + H2O HA + OH

--

2

6.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH]= [H]

C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：[NH4]>[SO4]>[H] D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：

＋

-1

+

2-+

-1

-+

-+

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na) 2下列叙述正确的是（ ）

A．在醋酸溶液的pH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0 10mol/L盐酸的pH 3.0，1.0 10mol/L盐酸的pH 8.0

D．若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 11

2

3

8

－

[OH]=[H]+[HS]+[H2S]

7.（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）

A.溶液中水电离出的H个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:cCO3

-+-

2

c HCO D.②溶液中:c HCO c HCO

2

3

3

2

3

（二课时）

三、盐类水解规律

1、“谁强显谁性”

①、若盐为强碱弱酸盐的水解，弱酸根离子水解，则溶液显碱性；若盐为强酸弱碱盐的水解，弱

碱阳离子水解，则溶液显酸性；若为强酸强碱盐，则溶液显中性。

②、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN

Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4

③、完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-或Fe3+与CO32

HCO3-等等发生双水解进行到底。 【练习】

1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）

A、④>①>③>② B、①>④>③>② C、①>②>③>④ D、④>③>①>② 2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 3、在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测

得其 [NH4 +]分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是( ) A、a=b=c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b

4、物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是( )

ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

2、酸式盐规律:

①、 强酸酸式盐溶液呈强酸性（因为HSO4-只电离不水解）。如NaHSO4、NH4HSO4

②、强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3

电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS

3、多元弱酸根离子，正盐比酸式酸盐水解程度大很多，如：水解程度：Na2CO3 大于 NaHCO3 溶

液的碱性：Na2CO3 强于 NaHCO3

3

【练习】1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ） A．氯化铵溶液 C．碳酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液 D．饱和石灰水

2、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液

3、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（ ）

A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液

4、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ） ．．．A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 5、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（ ）

A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大

6、温度相同、浓度均为0.2 mol/ L的 ①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A．③①④②⑥⑤ C．③②①⑥④⑤

B．①③⑥④②⑤

11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率

变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶

液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl

D．⑤⑥②④①③

和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

7、有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是．．．（ ）

A.溶液中水电离出的H 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:cCO

2

3

c HCO D.②溶液中:c HCO c HCO

2

3

3

2

3

A B C D

8、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

A．Na+、CO2

C．HCO3-、CO2 D．Na+、OH-

2 2

（ ）

B．Na+、HCO3-

9、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 10、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确

－

的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

4

6、盐溶液中离子浓度大小的判断

（1）、离子浓度大小的判断：根据（不水解离子浓度）>（水解离子浓度）>（水解呈某性离子浓度）>

（对应离子浓度）

如：Na2CO3溶液中

K2S溶液中

见《金榜》93页

（2）、三大守恒：

①电荷守恒（Na2CO3溶液）

②物料守恒（或原子守恒）（Na2CO3溶液）

③质子守恒（Na2CO3溶液）

【练习】：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ）

+－－

A．C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH）

－+－

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（H）＞C（OH）

－+－

C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＝C（H）＞C（OH）

－－+

D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（OH） ＞C（H）

与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） 下列各项排序正确的是

一

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO)：②>④>③>①

+-+--++-C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH) C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） 例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( ) A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：

－

水电离出的[OH 强化训练： ，写出物料守恒的式子：，写出体现1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ） 水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子： 。 A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

二、混合溶液离子浓度比较

-1

2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） 例5、在10ml 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度

－－－－－

A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、．c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) 关系错误的是（ ）

－－－－－+-+-+--+

C．c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) A．c(Na)＞c(Ac)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H)

+-++-- C．c(Na)＝c(Ac)＋c(HAC) D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(OH)

-1

3、在0.1mol·L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

+2--+-1-1

A．c(Na)＝2c(CO3) B．c(OH)＝2c(H) 例6：将0.2 mol·L CH3COOK 与0.1 mol·L盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量

-+2--C．c(HCO3)＞c(H2CO3) D．c(Na)＜c(CO3)＋c(HCO3) 浓度的关系正确的是（ ）

A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

是( )

A．c(HCOO-)＜c(Na+) B．c(HCOO-)＞c(Na+) 例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确

C．c(OH-)＞c(HCOO-) D．c c(H+)＞c(HCOO-) 的是( )

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

－

5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO)>c(Na+)，则下列关系 C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)

式中正确的是（ ）

－－

A．c(H+) > c(OH) B．c(H+) < c(OH) 三、不同溶液同一离子浓度的比较

－－+

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.2mol/L 例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( )

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3

例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH

+

（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H)浓度之比( )

A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0

例10、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa

5

6、.0.1mol L1CH3COOH溶液和0.1mol L1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是

―

―

A.c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

―

―

―

―

C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)

―

―

―

―

7、（09丰台二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ．．

A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO4)与c(H)之比约为1:10 C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则

2c(Na)=3[ c(HCO3 )+ c(CO3 )+ c(H2CO3)]

+

2

2—

+

列关系错误的是（ ） ．．

－

A．Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)>c (K+）

－

B．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH)

－－

C．Va<Vb时：c(CH3COO)>c(K+）> c(OH)>c(H+）

－－

D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH)+ c(CH3COO)

—+—+

15、（09朝阳二模）已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH4四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

—++—

① c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

—+—+

② c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

+——+

③ c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

+——+

④ c(NH4) ＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H) 下列说法正确的是（ ）

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

+—

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4)＞c(Cl)

+—

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OH) D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

16、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）

D．c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则

+

c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]

8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（ ）

A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

10、（09宣武二模）下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是

+

+

—

2—

—+

—

（ ）

A．NaHCO3溶液中：c（H）+ c（Na）= c（OH）+ c（CO3）+ c（HCO3） B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)＜c(OH) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH） D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

+

—

—

+

+

—

A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①

17、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A==H++HA；HA

－

2 c（Na）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）

11、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）

-2--2-A．c(HCO3)略大于c(CO3) B．c(HCO3)等于c(CO3)

+2---2-C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和 D．c(HCO3)略小于c(CO3)

12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）

-+-+

A．c(HCOO)＞c(Na) B．c(HCOO)＜c(Na)

-+-+

C．c(HCOO)＝c(Na) D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系 13、（09天津）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ．．．

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

14、（09安徽）向体积为0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下

6

H++A2

－

回答下列问题：

⑴Na2A溶液显 “酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是： （用离子方程式表示） ⑵在0.1mol·L

－

－1

的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：

－

－

－

A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)

－

－

－

－

－

⑶已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

－

0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：

－

⑷0.1mol·L

－1

NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

离子浓度大小比较典型例题：

例1、A 例2、A 例3、BD 例4、略 例5、BD 例6、D 例7、B 例8、B 例9、A 例10、B 例11、C

参考答案：

1、C 2、AD 3、C 4、AD 5、AD 6、B 7、D 8、CD 9、B 12、C 13、C 14、C 15、B16、B 17答案：(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。 （4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )

、D 11、A 7

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