最新盐类的水解

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高二化学学案组编人：吴美玲使用时间：2015.9.6

盐类的水解（共三课时）第一课时探究盐溶液的酸碱性

一、教学目标：盐溶液的酸碱性

二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写三、教学过程

知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作]

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录]

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 [实验结论]

(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。知识补充：

(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2) 常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HclO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、

H3PO4、H2S等。常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。（3）盐溶液的酸碱性：

知识点二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸、碱性的理论分析

(1)NH4Cl溶液：

盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐是否水解水解水解不水解水解溶液的pH pH<7 pH>7 pH＝7 不确定 pH pH＝7 pH>7 pH>7 pH＜7 pH＝7 pH＞7 pH＜7 盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐理论解释平衡时酸碱性总离子方程式＋

NH4和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动使溶液中c(H)＞c(OH)，溶液呈酸性 NH4＋H2ONH3·H2O＋H ＋＋＋－－

理论解释平衡时酸碱性总的离子方程式 CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动使溶液中c(H)＜c(OH)，溶液呈碱性 CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH －－＋－－＋高二化学学案组编人：吴美玲使用时间：2015.9.6

限时训练

1.下列各方程式中，属于水解反应的是( )

A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH＋HSS2＋H2O

－

(1)Na2S：__________________________________________________________________。 (2)CuSO4：_________________________________________________________________。 (3)NH4Cl：_________________________________________________________。 (4)NaHCO3：_______________________________________________________________。 10．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是( )

－

C．HS＋H2OH3O＋S2 D．S2＋H2OHS＋OH

－

＋

－

2．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是( )

A．NH4＋H2ONH3·H2O＋H B．S2＋2H2OH2S＋2OH

＋

－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O D．CH3COOH＋OHCH3COO＋H2O 3.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 比较相同浓度的溶液pH大小的方法：

(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐。碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。

4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 5．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生 6．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )

A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3

7．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

8．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 9．写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：

－＋－－

A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定解析：比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。

＋－＋＋－－－＋

11．将①H、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

12．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋OH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是( )

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 13．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )

A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H)与c(OH)的乘积一定增大 14(双选).下列电离方程式或离子方程式正确的是( )

A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋HCO3 B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋PO34

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

C．NH4水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H

2D．CO23水解：CO3＋H2OH2CO3＋2OH

－

＋＋＋

15．[双选题]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)＝104 mol/L，则溶液中

－

的溶质可能是( )

A． Al2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．CH3COONa

16.有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ,呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

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(3)NaCl溶液：

①电离过程：NaCl===Na＋

＋Cl－

，H＋

－

2OH＋OH。 ②水的电离平衡移动：

溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋

)＝c(OH－

)，溶液呈中性。

2．盐类的水解 (1)概念：

在溶液中，由盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋

或OH－

结合生成弱酸或弱碱的反应。

如 NH(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。碱 (3)特征：

①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

取决 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应（酸碱中和是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。 2）． 2.(4)表示方法：

①用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。如NH4Cl水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

②用离子方程式表示：如AlCl＋

3的水解：Al3＋3H2OAl(OH)＋

3＋3H。

知识点三盐类水解离子方程式的书写

①盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 pH ②多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO2－

3水解

H的离子方程式为：CO2－

－

3＋H－

2OHCO3＋OH。

③多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Al3＋

水解的

离子方程式常写成：Al3＋

＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

。

④盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。 (2)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。

(3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

思考：相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的大小关系？原因是什么？知识点四盐溶液酸碱性的拓展

1.正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定

4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱

酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：

如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

值增大

—

3PO4 H2PO4 HPO2—

3—

4 PO4 pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4

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限时训练

1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( ) A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuCl2 2．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )

A．Na2CO3：CO3＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH

－

(1)能使水的电离平衡向左移动的是，不发生移动的是。 (2)溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。

(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。

（4）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。

－

B．NH4Cl：NH4＋H2ONH3·H2O＋OH

C．CuSO4：Cu2＋2H2OCu(OH)2＋2H D．NaF：F＋H2O===HF＋OH

＋

＋－

“一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。

“完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。这些物质不能存在于水溶液中。

高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2- 等。发生双水解的离子不共存。

1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

7、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）

8、【铵根离子和偏铝酸根离子】 AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑ 9、【铝离子和偏铝酸根离子】 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓

3.正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

4.相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH3COOH＞Al(OH)3 ,所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa 5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S

6．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为__________________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为_________________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是________________________。 7．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是____________。 ①CH3COOH ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa

8．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的

－

pH＝5。

(1)写出生成的正盐的化学式：________________。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式____________________________。 (3)简述该混合液呈酸性的原因________________________________________________。 (4)写出HnA的电离方程式______________________。

9.水中存在电离平衡：H2O H＋OH。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4，试回答下列问题：

＋

－

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第二课时溶液中离子浓度大小比较

一、教学目标：溶液中离子浓度的大小比较

二、教学重点及难点：溶液中的电离平衡和水解平衡（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+ ]与其它微粒浓度之间的关

系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式三、教学过程一、溶液中的守恒关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒

阳离子：Na+ 、H+ 阴离子：S2—

、HS— 、OH—

（2）利用守恒原理列出相关方程.

电荷守恒： [Na+ ]+[H+ ]=2[S2—

]+[HS— ]+[OH—

] 物料守恒： Na2S=2Na+ +S 2—

若S2—

已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—

]、[H—

2S]、 [HS ]，

根据S原子守恒及Na+ 的关系可得. [Na+ ]=2[S2—

]+2[HS—

]+2[H2S]

质子守恒 H—

—

2O H+ +OH 由H2O电离出的[H+ ]=[OH ]，水电离出的H+ 部

分被S2—

结合成为HS—

、H2S，根据H+ （质子）守恒，可得方程： [OH—

]=[H+ ]+[HS

—

]+2[H2S]

想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？

为什么？

提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。

但物料守恒及质子守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS—

的进一步电离和水解，则[Na+ ]=[HS—

]，但不考虑是不合理的。

正确的关系为[Na+ ]=[HS—

]+[S2—

]+[H2S]

小结：溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离

子所带的负电荷总数代数和为零。

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

Na2CO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒： NaHCO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练二〗写出

〖训练三〗写出

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限时训练

1、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH4)=c(SO4) B．c(NH4)>c(SO4)

C．c(NH4)

2、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

3、将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( ) A. c(HCN)＜c(CN)

－－

2－

－

2－

⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________

⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na)＜c(CH3COO

－

)，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸

－

碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)

7、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

8、在Na2S水溶液中c(Na)与c(S )的关系是( )

2—

－

B. c(Na)＞ c(CN)

D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol/L

－

＋－

A.c(Na)=2c(S) B.c(Na)＜2c(S) C.c(Na)＞2c(S) D.2c(Na)＞c(S) 9、在溶液中不能发生水解的离子是( )

A.HS B.CO3 C.Fe D.Br

10、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关系一定正确的

- -2—

+2-+2-+2-+2-

C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH)

4、关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A、c (Na)=c (HCO) + c (CO3) + c (H2CO3) B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH) C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO

--3

--+

-2--+

-3

是( )

A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1mol/L≥c(B)

-2--+

H+ CO3 H2O+ 2-

H+OH

C.c(H)·c(OH)=10 D.溶液的PH等于1

11、(10分)25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液,此溶液中存在三个平衡，分别写出离子方程式：

(1) ① ； ② ； ③ 。

+--14

5、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：

①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液， ④0.1mol/L的Na2SO4溶液。

⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是_ ①?? NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4

6、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M物质的量浓度的大小关系为：c(A)___c(M)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)

－

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L是。

(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol

(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。

－1

的是，浓度为0.002 mol·L 的

－1

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二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液：（1）正盐溶液

根据电离、水解情况分析如：Na2CO3溶液

Na2CO3的电离：Na2CO3 ，故c(Na+) c(CO32-) CO32的水解：第一步: 第二部：

—

如，0.1 mol/L的NaOH溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合溶液中各离子浓度大小顺序为:c( )＞c( )＞c( )＞c( )。

(3) 溶液混合但不发生反应类型。

要同时考虑电离和水解，涉及到弱酸、弱碱、含弱离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。有两类问题： ①?? 离强于水解型。

如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解.

各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)；

–

水的电离平衡：

在以上三步中，比较出c(OH-)、c(HCO3-)、 c(H+)的大小所以，总顺序为c( )＞c( )＞c( )＞c( )＞c( ) 〖例1〗写出下列溶液中离子浓度大小关系式

CH3COONa溶液： c( )＞c( )＞c( )＞c ( ) 〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )

A. c(Na+)=2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH)＋c(HS)＋c(S2)

－

类似地，氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合.

粒子浓度大小顺序为：c( )＞c( )＞c(NH3·H2O)＞c( )＞c( )

②水解强于电离型。

如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合.

粒子浓度大小顺序为：c( )＞c(Na+)＞c( )＞c( )＞c( )

(4) 溶液混合但有一种过量的类型。

根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。

如pH=3的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，显酸性.

粒子浓度大小顺序为：c(H+)＞c(OH)，c(Na+)＜c(CH3COO)。

–

C. c(OH)=c(H+)＋c(HS)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)

－

（2）酸式盐溶液

对于含弱离子的酸式盐溶液，可以按以下程序思考：

溶质情况→溶液中存在的所有离子→电离和水解的主导性→溶液的酸碱性→电荷守恒和物料守恒。

电离程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4 在NaHSO3溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)＞c( )＞c( )＞c( )＞c(OH) ＞c( )＞c(H2SO3)。

–

(5) 气体通入溶液中完全反应的类型。从产物角度看，又可分三种情况，得到酸式盐、

正盐、酸式盐和正盐的混合物。

如标准状况下，将2.24LCO2通入150mL1mol/L的NaOH溶液中,CO32、HCO3浓度

–

水解程度大于电离程度的有:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 在NaHCO3溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为： c(Na+)＞c( )＞c(OH)＞c(H+)、c( )＞c( )。

–

大小比较:

3、不同溶液中同一离子浓度大小比较不同溶液中同一离子浓度大小的比较，首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子或物质对该离子水解的影响情况（如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等）。

2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。

(1)溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应生成产物考虑水解情况。

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1、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴ 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合： _ A、c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS) B、c(Na)+c(H)＝c(HS)+2c(S)+c(OH) C、c(Na )＝2c(HS)+2c(S)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H ) + c(HS)

8、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)-+

-2-+

+2---++-2--

⑵ pH＝10的NH3·H2O的溶液与pH＝4的盐酸等体积混合

c( )＞c(Cl—

)＞c( )＞c ( ) (3)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、 ④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2， c(NH4+

)由大到小的顺序为 2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1

氨水与 10mL0.1mol·L-1

盐酸混合，c（Cl-）>c(NH+

4)>c(OH)>c(H) B.10mL0.1mol/LNH+

--+

4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H) C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+

)=c(CH--+

3COO)>c(OH)>c(H) D. 10mL0.5mol·L-1

CH-1

3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H) 3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(Clˉ)＞c(NH+

4)＞c(H)＞c(OHˉ) B．c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) C．c(Clˉ)＞c(NH+

4)＞c(H)＝c(OHˉ) D．c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＞c(OH) 4、将10ml0.1 mol·Lˉ1

氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1

盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c(Clˉ)＞c(NH+

4)＞c(OHˉ)＞c(H) B．c(NH+

4)＞c(Clˉ)＞c(H)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH+

4)＞c(H)＞c(OHˉ) D．c(H)＞c(Clˉ)＞c(NH4)＞c(OHˉ) 5、已知某溶液中有四种离子：X+

、Y－

、H+

、OH－

，下列分析结果肯定错误的是（） A .c（Y－

）＞c（X+

）＞c（H+

）＞c（OH－

） B. c（X+

）＞c（Y－

）＞c（OH－

）＞c（H+

） C. c（H+

）＞c（Y－

）＞c（X+

）＞c（OH－

） D .c（OH－

）＞c（X+

）＞c（H+

）＞c（Y－

） 6、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( ) A、c(NH＋

－

＋

4 )＞ c(Cl )＞ c(OH )＞ c(H ) B、c(Cl－

)＞ c(NH＋

－

＋

4 )＞ c(OH )＞ c(H ) C、c(Cl－

)＞c(NH＋

＋

－

4 )＞ c(H )＞ c(OH ) D、 c(NH＋

4 )＞ c(Cl－

)＞ c(H＋

)＞ c(OH－

)

7、 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

大于 c(Na+

),对该混合溶液下列判断正确的是( )

A、c(H+

)＞c(OH-) B、c(CH--1

3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol·L C、c(CH----1

3COOH)＞c(CH3COO) D、c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L

9、100 mL 0.1 mol·L-1

醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1

NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+

)＞c(CH--+

-3COO)＞c(OH)＞c(H) B、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) C、c(Na+

)＞c(CH-+

--+

3COO)＞c(H)＝c(OH) D、c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 10、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是

A、c(HCOO-)＜c(Na+

) B、c(HCOO-)＞c(Na+

) C、c(OH-)＞c(HCOO-) D、c(OH-)＜c(HCOO-) 11、把0.02 mol·L-1

HAc溶液与0.01 mol·L-1

NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是

A、c(Ac-)＞c(Na+

) B、c(HAc)＞c(Ac-)

C、2c(H+

)＝c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

12、将0.2 mol·L-1

CH-1

3COOK 与0.1 mol·L 盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )

A、c(CH--+

3COO)＝c(Cl)＝c(H)＞c(CH--+

3COOH) B、c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H ) C、c(CH--+

--+

3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H ) 13、常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH＝8，试回答下列问题

（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na+

)－c(A－

) ＝ _________ mol/L；c(OH－

)－c(HA－

) ＝ _________ mol/L。

（2）在含有A－

、Na＋

、H＋

、OH－

的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分子填在横线上：

① c(Na+

)＞c(A－

)＞c(OH－

)＞c(H＋

)：_________________________； ② c(A－

)＞c(Na+

)＞c(H＋

)＞c(OH－

)：_________________________； ③ c(Na+

)＞c(OH－

)＞c(A－

)＞c(H＋

)：_________________________。

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第三课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用

一、教学目标：影响盐类水解的因素二、教学重点及难点：盐类水解的应用三、教学过程 [知识再现]

知识点一：盐类水解概念：

2. 外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。

① 温度：盐的水解是_______过程，因此升高温度盐的水解程度______。 ② 浓度：盐的浓度越小，水解程度越____，但盐溶液的酸碱性________） (越稀越水解, 越热越水解)

③ 外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_____，使平衡向______方向移动而_______水解，若加酸则

在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成 _______水解。

的反应，叫做盐类的水解。

【练习】外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表

知识点二：盐类水解的实质：

——外界条件改变平衡移动方向水解程度 n(OH) c(OH) c(H＋) pH 1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水

升温的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为加浓盐酸知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：

1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。 2．多元弱酸阴离子的水解是进行的。

3．多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通

常以表示。 [新知识清单]

一、影响盐类水解因素：

1. 内因：盐的本性。

盐类水解的规律：谁弱谁水解；谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解。如：①已知酸性强弱关系HF>CH3COOH>HClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度

的大小关系是NaF___CH3COONa___NaClO。②相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是______，溶液pH较大的是______。

加NaOH固体加CH3COONa固体＋

＋

加水稀释加NH4Cl固体 4．以NH4Cl为例NH4＋H2O NH3·H2O＋H填表条件升温加水加HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通入NH3 平衡移动方向水解程度 c(NH＋4) pH 9

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限时训练

1、已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________.

2、等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4浓度最大的是（） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 3、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色加深 D.浓硫化钠有臭味

4、c(NH4)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（）

A．④②③①

B．④①③②

C(S2?)＋

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶 ③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol ·L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4

固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。

10、在0.5mol·L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

(1)该溶液中HSO3的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。

C．①④③②

D．②④①③

(2)溶液中Na、HSO3、SO3、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。 (3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________ ________。 11、现有25 ℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：

－

＋

－

2－

＋

－

－1－

－1

?5、为使Na2S溶液中C(Na)的值减小，可加入的物质是（）

A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH D. 适量的KHS溶液 6、下列各组离子在溶液中能大量共存（） A．Ca、HCO3、Cl、K B．Al、AlO2、HCO3、NaC．Fe、H、SO4、S

2＋

＋

2－

2＋

－

＋

3＋

－

3＋

－

＋

2－

(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：__________________________________；所得溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_____________________________________。

(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝amol/L，则c(SO4)＝________。

＋

－

D．Fe、SCN、Na、CO3

7、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列是（） A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

8、为使0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（CO3）接近于0.1 mol/L，应采取的措施是（） A．通二氧化碳 B．加水 C．加少量盐酸 D．加少量固体氢氧化钾

9、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

－1

(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______ _________。 12、比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

⑴ 0.1 mol·L NH4Cl溶液 0.01 mol·L NH4Cl溶液 ⑵ 0.1 mol·L Na2CO3溶液 0.1 mol·L NaHCO3溶液 ⑶ 25℃1 mol·LFeCl3溶液 80℃1 mol·LFeCl3溶液 ⑷ 0.1 mol·LNaOH 溶液 0.1 mol·L Na2CO3溶液

-1

(1)含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。

－1

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二、盐类水解反应的应用

1、判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。

2、比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。（后有专题） 3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。

如：Al、Fe分别与HCO、CO、AlO等发生双水解不能大量共存。4、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。

如：Mg加到NH4Cl溶液中发生的反应方程式为______________________________； 5、加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。

盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的因水解等不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下。

（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物。如：FeCl3、AlCl3等。

加热AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。如加热AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完全，生成Al(OH)3，强热时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。

将FeCl3溶液加热蒸干得_____________固体，继续灼烧得______________固体。（2）金属阳离子易水解的难挥性发强酸盐蒸干得到原溶质。如：CuSO4。

将CuSO4溶液加热蒸干得______________，继续灼烧得________________。加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2溶液和碳酸钠[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。

（3）酸根阴离子易水解的强碱盐。如：Na2CO3等蒸干后灼烧可得到_________。（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后灼烧得不到任何物质。

如：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2S等

3＋

－

2－3

－2

（5）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质。

如：Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到____________；NaHCO3蒸干后得到____________。（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质,只得到其氧化产物。

如将FeSO4、Na2SO3溶液加热蒸干后分别得到_____;_______。如将FeCl2溶液加热蒸干得到__________

6、保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。

如：保存Na2CO3、CH3COONa、Na2S溶液不能用玻璃塞(水解呈碱性)，保存NH4F溶液不用玻璃瓶(水解产生HF)。

贮存Na2CO3溶液不能用塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，发生反应，，生成的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应，。 7、配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。如：配FeCl3溶液时，应加_________；

FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe+3H2O Fe(OH)3+3H，因此为了抑制其水解，保持溶液澄清，是将盐先溶解于盐酸中，再加水稀释到所需浓度。同样的方法可配制CuSO4溶液、Na2S溶液等。

8、解释生活、生产中的一些化学现象。

如：①明矾净水原理，是因为明矾在水中发生如下水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H，，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。②化肥施用，如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为随NH3挥发，氮肥肥效降低。（用离子方程式表示）

③热的纯碱溶液去污能力强等。（加热可以使CO3水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。）

*9、某些胶体的制备利用水解原理。如：实验室制备Fe(OH)3胶体。

10、泡沫灭火器的灭火原理（Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液），请书写离子方程式：

2-3+

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限时训练

1．下列说法不正确的是（）

A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液 C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 2.下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（） A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )

①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A．全部都可以 B．仅③ C．仅①③⑥ D．仅①③

5.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（） A．AlCl3 B．Na2SO3

C．KMnO4

D．MgSO4

B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量盐酸和铁屑 9．下列实验操作能达到目的的是( )

A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 10.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合理的组合方式是( )。