第三节 化学中常用的物理量1

第三节 化学中常用的物理量——物质的量 （第一课时）

编写：王金凤 审核：逄瑞金 时间：2012-9-19 编号：04

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【学习目标】

１.了解摩尔、阿伏加德罗常数的含义．

２.根据物质的量与微粒数目之间的相互关系进行有关计算． 【重、难点】物质的量及其单位等概念的建立。

整理归纳 【课前预习案】

一．物质的量及其单位——摩尔

阅读课本P20-21回答有关物质的量及其单位——摩尔的问题

1．物质的量：物质的量是七种基本物理量之一，符号为 。通过它可以把物质的 （ ）与 、 或 等微观粒子的数量联系起来。 2．摩尔：摩尔是 的单位，符号为 ；1摩尔任何微粒所含的微粒数 与 所含的原子数相等。

3．阿伏加德罗常数: 0.012Kg 12C所含的碳原子数为 ， 称为阿伏加德罗常数，符号为 。（注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。2、物质的量是专用名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）

【练习1】（1）1mol 12C约含有 个12C。 （2）0.5mol H2O 约含有 个H2O。

（3）1 mol126C中约含 个12C原子，其质量为 kg。

4． 物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系表达式是 。 【练习2】（1）3.01×1024个O2的物质的量为 mol。12.04个Fe的物质的量是

mol。所以，物质的量是用 作为标准来衡量其他 所含微粒数目多少的物理量。 【预习检测】

1．下列叙述正确的是（ ）

A. 0.012kg12C所含有的碳原子数约为6.02 x 1023 B. 阿伏加德罗常数表示为6.02 x 1023

C.“摩”是表示物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子 D. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 2.下列对物质的量的理解，正确的是( )

A. 物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的质量

1

C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D．物质的量是一种基本物理量 3.下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A.摩尔是物质数量的单位 B.摩尔是物质量的单位

C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量 D. 摩尔是物质的量的单位

4.“物质的量”跟下面哪些名词可以归为一类？ （填序号） ①千克 ②长度 ③质量 ④摩尔 ⑤秒 ⑥时间 ⑦米

整理归纳 【课堂探究案】

探究一、物质的量及其单位——摩尔

【思考】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打上“╳” 1.“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ) 2. 5mol e-( )

3. 1mol小米 （ ） 4. 1mol水分子 （ ） 5. 1mol鸡蛋 （ ） 6. 1mol钠离子 ( ) 7. 1mol氧 ( ) 8. 3 mol硫酸根离子( ) 9. 摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一( ) 【注意】

①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”

② 摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质，不能说“1mol苹果”，“1mol鸡蛋”。

③ 使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol或1 mol钠离子，不能说1mol钠。

探究二. 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系

【例1】课本21页迁移应用

1molNa 含有 个Na；1mol Cl2含有 个Cl ； 1mol H+ 含有 个H+；0.5mol的O2中有 个氧分子；

6.02×1023个12C的物质的量为 mol；6.02×1023个OH的物质的量为 mol；

－

1.204 × 1024个H原子的物质的量是 mol。

注意：物质的量相同的任何物质所含指定粒子数相同，反之，凡是指定粒子数相同的各物

质的物质的量也相同。

【例2】相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11

A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

2

探究三. 物质的量在化学方程式中的应用

2H2 + O2 === 2H2O

质量比： 粒子数比： 扩大NA倍： 物质的量：

【总结】方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的物质的量.化学反应方程式中：系数之比= 之比= 之比

注意：列比例时：（1）对于同一物质，“上、下单位要 ”.（2）对于不同物质，单位可以不同，但是要“ ” 。

整理归纳 课堂小结

（ ）

微粒数（NA） 物质的量（n）

（ ）

【当堂检测】

1．（1）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol

（2）2 mol H2O中含 mol H和 mol O，含有 个H2O。 （3）1.204×1024个甲烷（CH4）分子含 mol C原子， mol H原子，

mol质子， mol电子。 2．下列叙述中，正确的是（ ）

A.1mol氧 B.2mol水 C.3mol小米 D.4molO2 3. 0.5mol Na2SO4 中含有的Na离子数约为（ ）

A. 3.01 x 10 B. 6.02 x 10 C. 0.5 D. 1 4. 下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）

A. 摩尔是物质的量的数量单位 B. 摩尔是物质量的单位 C. 摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量 D. 摩尔是物质的量的单位 5. 阿伏加德罗常数的单位是（ ）

A. NA B. mol C. mol-1 D. 没有单位 【课后拓展】 A组：

1．下列叙述错误的是（ ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×10个原子 B．0.012kgC含有约6.02×10个碳原子

3

12

23

23

23

23

+

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．含有6.02×10个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）

A.1.00 mol B.0.50 mol C.0.25 mol 3．下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个C C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 molH2含有6.02×1023个e

－

23

整理归纳 D.0.125 mol

4．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A、1 mol任何物质都含有6.02×10个粒子 B、1 molH2中含有1.204×10个氢原子 C、1 molH2O中含有10个电子 D、1 molHe中含有6.02×10个原子

5．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 （ ）

A．1：1

B．1：3 C．3：1 D．2：3

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6. 相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（ ） A．氧原子的个数比为3:2 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B组

1．比较0.5 mol 03与6．02×10个02分子所含分子数的多少？所含原子数的多少？

2. molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相等 3. 0.2molCl-中含有 mole- 个e-；0.5molNa+中含有 mole- 个e- 4. 2molCO2中含有 mol C和 mol O，含有 个 CO2分子。 __ __ mol H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含的氧原子数相等。 5.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A . a/4b mol B. b/4a mol C. a/b mol D. b/a mol【反思总结】

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