二轮复习专项训练精品系列-选择题15套（含答案）

第二轮复习选择题专项训练 第二轮复习选择题专项训练1

1． 下列说法与“绿色思想”不符合的是

A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 2． 下列说法正确的是

A．2013年1月1日起，江西省正式发布环境空气质量指数，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用 C．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求 3． 下列有关化学用语表示正确的是

A．CF2Cl2有两种同分异构体 B．次氯酸的结构式： C．CH3F的电子式： D．CO2的分子比例模型： 4． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 5． 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和 B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L

6． 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 7． 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

1

8． 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ 碱性 锌锰电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

9． 右图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H

－

2－

＋

2＋

图Ⅱ 铅-硫 酸蓄电池 图Ⅲ 电解 精炼铜 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 10．在0.1 mol·L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．c(H)＞c(SO4)＞c(NH4) B．c(NH4)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH) C．c(H)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH)

D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H) 11．

下列实验操作不正确的是

＋

2－

＋

－

＋

＋

＋

－

＋

2－

＋

＋

＋

2－

－

－1

12．

操作

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

① 实验目的 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH D．①②③④⑤⑥ ② 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 ③ ④ 欲除去苯中混有的苯酚 证明SO2具有漂白性 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 A.①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ 2

第二轮复习选择题专项训练2

1． 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是

①用福尔马林浸泡海鲜防止变质 ②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期 ③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 A．②⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．②③④⑥

2． 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 3． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

－1

A．1 L 0.1 mol·L的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L CuSO4溶液中含有Cu为0.1NA

C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA 5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是

－1

2＋－

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

6．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为

m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与

Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

7． 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L KOH溶液，下列说法中正确的是

－1

A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为H2－2e===2H

－

＋

D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH

－－

3

8． 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示

实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应： 2Cl－2e===Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

9． 在常温下，0.100 0 mol·L Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过

程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 A．a点：c(CO3)＝c(HCO3)＞c(OH) B．b点：5c(Cl)＞4c(HCO3)＋4c(CO3)

C．c点：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH) 10．利用下列实验装置能完成相应实验的是

＋

2－

－

－

－

＋

－

－

－

2－

2－

－

－

－1

－1

－

－

－

11． 下列对实验现象的解释与结论，正确的是 选项 A 实验操作 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 向蔗糖中加入浓硫酸

解释与结论 实验现象 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO4 2－C 溶液分层，上层呈橙红色，甲苯和溴水发生取代反应，使溴下层几乎无色 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 －

水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C．SO2和CO2等 D 12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ＋

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl)＞c(NH4) B．新制氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

C．室温下，向0.01 mol·L NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na)＝c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H)

－

＋

－

－1

＋

2－

＋

＋

－

＋

－

－

4

第二轮复习选择题专项训练3

1． 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 ②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A．①②⑤ C．②④⑤

B．①③④

D．①③⑤

2． 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是

A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 3． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

2－

A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO3 B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA 4． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由H和O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1 mol·L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

5． 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的

是①过量的锌与18 mol·L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 A．②③④⑥ C．①④⑤

B．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

－1

－1

2

18

6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

光7． 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)

表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e―→Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

－

－

A．光照时，电流由Y流向X

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl＋2e===Cl2 C．光照时，Cl向Ag电极移动

光＋2＋－

D．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu(aq)=====Ag(s)＋Cu(aq)＋Cl

5

－

－

－

8． 将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在

＋

(aq)＋Br(aq)。则下列说法正确的是

－

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大 C．此体系中一定存在c(Ag)＝c(Br)＝[Ksp(AgBr)]

D．某溶液中c(Ag)·c(Br)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)＝c(Br) 9． 下图所示的实验装置不能完成实验目的是

＋

－

＋

－

＋

－

1/2

＋

－

A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应

－1

C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L KOH溶液20.00 mL 10．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

选项 A 实验目的 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 检验溴乙烷中的溴元素 证明溶液中存在平衡：Fe＋3SCN33＋－

操作或现象 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 B C D 11．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

12．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α-

羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：

下列相关说法正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 B．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛 C．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 D．1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3

6

第二轮复习选择题专项训练4

1． 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2． 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法中错误的是 A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 3． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

＋

－6

A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA B．1.8 g NH4离子中含有的质子数为NA

C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA D．0.5 mol·L NaOH溶液中，含Na数目为0.5NA 4． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

B．1 L 0.2 mol·L硫酸铁溶液中含有的SO4数为0.2NA C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

5．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固

体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红。下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe

D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

6． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)＋2H(aq)===Cu(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol 1－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol

2

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A．－417.91 kJ·mol C．＋546.69 kJ·mol

－1－1

2＋

－1

＋

2＋

－1

2＋

－1

2－

－1

＋

B．－319.68 kJ·mol D．－448.46 kJ·mol

7

－1

－1

8．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列

于下表。以下推断正确的是

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 A．C点的沉淀为Fe(OH)3 B．OA段可能发生的反应有：3Ba＋6OH＋3SO4＋2Fe===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C．AB段可能发生的反应是：2SO4＋2Ba＋Al＋3OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中c(Cl)＞c(SO4)

9． 关于下列各实验装置（右图）的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 10．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是

－

2－2－

2＋

3＋

－

2＋

－

2－

3＋

溶液pH 开始沉淀 2.3 3.3 沉淀完全 3.4 5.2 沉淀开始溶解 － 7.8 沉淀完全溶解 － 12.8

选项 A 气体 NH3 试剂 酚酞试液 现象 溶液变红色 溶液先变 红后褪色 溶液褪色 溶液变蓝 结论 NH3的水 溶液显碱性 Cl2有酸性 和漂白性 C2H2分子中含碳碳双键 X可能是Cl2或NO2 B C D Cl2 C2H2 X 紫色石蕊试液 溴水 KI淀粉溶液 11．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

12．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2 B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应 C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．莽草酸可发生聚合反应

8

第二轮复习选择题专项训练5

1．生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．燃料电池的燃料都在负极发生反应

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．工业上常用高纯硅制造光导纤维

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L CuSO4溶液中含有Cu为0.1NA

C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

4．下列有关说法正确的是

－1

2＋－

A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA C．2 g D2O中含中子、质子、电子数目均为NA

D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA

5． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SO3＋2H

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O

6． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L KNO3溶液：H、Fe、SCN、SO4 B．c(H)/c(OH)＝10

＋

－

－10

－1

＋

2＋

－

2－

－

－

＋

－

－

2－

＋

16

的溶液：K、Ba、NO3、Cl

＋

－

2－

＋2＋－－

C．pH＝0的溶液：Al、Ag(NH3)2、Cl、SO4

D．c(ClO)＝1.0 mol·L的溶液：Na、SO3、S、SO4

7． 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项 X Y Z

－

－1

＋

2－

2－

2－

3＋

箭头上所标数字的反应条件 9

A B C D

SiO2 NaCl N2 C Na2SiO3 NaHCO3 NO2 CO H2SiO3 Na2CO3 HNO3 CO2 ①与Na2CO3熔融 ②加热 ③加热 ④灼热炭粉 8． 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采

用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na从b极区移向a极区 B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．该电池的负极反应为BH4＋8OH－8e===BO2＋6H2O 10．

常温下，有下列四种溶液：

① －1－

－

－

－

＋

② ③ 0.1 mol·L CH3COOH 溶液 －1④ pH＝3 CH3COOH 溶液 0.1 mol·L pH＝11 NaOHNaOH溶液 下列说法正确的是

＋

溶液 A．由水电离出的c(H)：①>③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为

c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

10

11． 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

3＋

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 12．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

－1

－1

A．装置①：构成锌—铜原电池 B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11

第二轮复习选择题专项训练6

1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 (B ) A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化 C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

2．以下物质可以通过化合反应直接制得的是 (B)

A．Al(OH)3

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (D) A．0.1mol·L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

4．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是 (D) A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= AI(OH)3 B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O －

＋

－1

B．Fe(OH)3 C．CuS D．H2SiO3

2H+Cl +ClO

－

2－

＋－－

C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O =2C6H5OH +CO3D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe+Cu = 2Fe+ Cu

5．下列离子能够大量共存的是 (C) A．无色溶液中：Fe、Na、NO3、Cl B．pH=0的溶液中：Fe、NO3、Cl、HCO3 C．含MnO4的溶液中：Fe、SO4、NO3、Mg D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg、NO3、K、Cl

2+

－

+

－

－

3+

2－

－

2+

2+

－

－

－

3+

+

－

－

3+

2+

2+

6．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（D）

11.2n5V22.4V22.4nA． B． C． D． 5V11.2n5n5V

7．已知下列物质的名称分别是 (A)

名称 化学式 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾

12

C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

8．在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na2SO4·10H2O晶体，(b-a)g是 (C) A．原饱和溶液失去的水的质量 B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量 D．析出的晶体含有的硫酸钠的质量

9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 (A)

A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

10．儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是 (B)

A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂 B．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应 D．儿茶素一定不能发生水解反应

11．下列图示与对应的叙述相符的是 (D)

图1 图2 图3 图4 A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)

－1

催化剂 加热 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

－1

D．图4是用0.l000 mol·L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：

13

HCO3＋H = CO2↑＋H2O

12．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远

远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiA．电池在放电时，Li向负极移动 B．锂在放电时做正极，充电时为阳极

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe═V2O5+xLi D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

第二轮复习选择题专项训练6

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 －

+

+

－＋

放电充电LixV2O5。下列说法中正确的是 (C)

14

第二轮复习选择题专项训练7

１、下列说法正确的是（B） A、糖类都能发生水解反应

B、通过地沟油（油脂）的碱性水解来制肥皂

C、为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

D、在鸡蛋白中滴入浓硫酸，会产生黄色物质，这就是蛋白质的颜色反应

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（C） A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

B．0.5mol·L的CuCl2溶液中含Cu数目为 NA

C．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

D．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA

3．下列说法正确的是 (A)

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

4. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（B） A．1∶1∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．3∶2∶1

5. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10～10 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（C）

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应， 乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

6. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是（B） A．原溶液中的Br一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe一定被氧化 C．溶液中一定不存在Fe

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀

2＋

2＋

－

－9

－7

-1

2+

15

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（B） A． 1.0 mol·L的KNO3溶液中：H、Fe、Cl、SO4 B．c(H)=1.0×10

-＋

－13－1

＋

2＋

－

2－

mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br

+

+

-2-

＋＋－－

C．含有大量ClO的溶液中：K、Na、I、SO3

D．使pH试纸显深蓝色的溶液中： NH4、Na、SO4、Cl

8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（D） ①ω=35a?100".4v? ②c=

﹣3

+

+

2--

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

9．常温下，有下列四种溶液：

① 0.1 mol/L NaOH溶液 下列说法正确的是（A） A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．由水电离出的c(H)：①＞③

10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (D)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

11.下列的方程式正确的是（D） A、K2C2O4溶液的电离方程式： K2C2O4

2K+C2O4

2

+

+

2—

+

-+

+

-﹣

﹣

+

+

② pH=11 NaOH溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④ pH=3 CH3COOH溶液 B、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO3ˉ+2H= CO2↑+H2O C、氯化镁溶液中通入二氧化碳：Mg+CO2+H2O==MgCO3↓+2H D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

2+

+

16

HCO3+Ba+OH==BaCO3↓+H2O

12．一定量的金属 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（D ） A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

第二轮复习选择题专项训练7

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 —2+—

17

第二轮复习选择题专项训练8

1．下列说法不正确的是（A）

A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

2.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）(B) A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

3．立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（A）种

A．3 B．4 C．5 D．6

4．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n－1。下列有关X的说法中，不正确的是(A) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

5．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）(C) A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4C D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(D) A．Ca、K、OH、Cl、NO3 B．Fe、H、Br、NO3、Cl

C．Na、K、SO4、NO3、Cl D．Al、Na、Cl、SO4、NO3

7．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(C) A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+ H2O

3+

+

?

2?

?

+

+

2?

?

?

2+

+

?

?

?

2+

+

?

?

?

o

2

18

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32―+ 2H2O ―

H2CO3 + 2OH―

―

C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2 + 4e + 2H2O＝ 4OH

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1

8．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：

Cu +SO4 +x H2O 2+

2―

CuSO4·xH2O

当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是(D) A．溶液中Cu浓度增大 B．溶液中Cu数目不变

C．溶液的蓝色变浅 D．该硫酸铜晶体体积增大

9．锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是 (D)

A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅 B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4

10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3

的物质的量之比可能为 (B) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

11．下列有关实验原理或操作正确的是 (A)

A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

+

+

－

－

2+ 2+

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液 D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2

19

12．下列说法正确的是（C）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

c(CH3COO?)B．0．1mol?LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

c(CH3COOH)﹣1

C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应 D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去

第二轮复习选择题专项训练8

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20

第二轮复习选择题专项训练9

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 （D） ．．A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．已知有如图装置，a为镁b为铝，图2电极材料均为石墨，下列说法正确的是（C ） A．b和y表面均冒氢气，b对应电极反应式： 6H2O + 6 e = 3H2 ↑ + 6OH-

-

B．装置1工作时电解质溶液PH将增大

C．将装置1电解质溶液改成硝酸钾和硫酸氢钠混合溶液则装

置1中产生无色气体后在液面上方气体变红棕色

D．当图2装置中产生0.1mol白色沉淀时x,y处共产生气体6.72L

3． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（A ） A．在18 gO2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L

4．下列反应中，可用离子方程式H＋OH＝H2O表示的是（B） A．NH4Cl+NaOH

NaCl＋NH3↑+H2O

＋

－

+

+

—1

18

B. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

C.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（C） A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、Na、SO4 B．水电离出的c(H) ＝10

＋

－

12＋

－12

2＋

－

＋

2－

mol/L中：Ca、K、Cl、HCO3

＋

3＋

－

－

2＋＋－－

C．c(H)/c(OH)＝10的水溶液中：NH4、Al、NO3、Cl D．c(Fe) ＝0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO4、SCN

6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① C4H10(g)+ ② C4H10(g)+

O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-2878kJ/mol O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g） ΔH＝-2658kJ/mol

3＋

＋

－

2－

－

21

③ C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-1746kJ/mol ④ C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g） ΔH＝-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（A ）

A．-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C.+1746kJ/mol D. -1526 kJ/mo

7．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有 （A） ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A． ①③④⑥

8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（B） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉

C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出

9．某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。原电池工作一段时间后，下列叙述正确的是（ A）

A．FeCl2溶液中c(Cl)会增大

B．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 C．铁电极上发生了氧化反应，右边溶液的pH减少 D．电子由Fe电极经导线流向石墨电极，再经稀硫酸、 盐桥、FeCl2溶液流回Fe电极

10．下列相关离子方程式书写正确的是（C）

A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋H2O＝NH3·H2O＋H

B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3

－

－

－

+

－

－

+

2+

＋

＋

—

B． ①②③④ C． ②③④⑤ D． ②③⑤⑥ D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO2＋2I＋2H＝NO↑+I2＋H2O

22

11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ C ）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

12．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过

量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg、Al、Fe完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（B）

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算

第二轮复习选择题专项训练9

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2+

3+

3+

23

第二轮复习选择题专项训练10

1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。下列有关化学诠释正确的是（D）

A．炸油条或油饼时放入明矾是为了除去油中的杂质，对人体无害 B．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告

的主要项目

D．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（C）

A．标准状态下，33．6L氟化氢中含有氟原子的数目为1．5NA

B． t℃时，MgCO3的Ksp?4?10，则饱和溶液中含Mg数目为2?10?3NA

2+

?6C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

D．标准状况下，2．24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0．1NA

3．下列实验及离子方程式书写不正确的是（A）

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应： 6Fe+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na+2Fe

C．三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2Fe＋H2S＝ 2Fe＋S↓＋2H D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH== Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

4．已知一定条件下一密闭容器中（各物质均为气态），1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（B）

A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=- Q1 kJ

2+

-2+

-

3+

2+

+

2+

+

3+

-+

2+

B．上述反应说明相同条件下，1 mol N2和3 mol H2 的总键能小于2 mol NH3的总键能 C．相同条件下将2 mol N2和6 mol H2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2kJ，Q2=2Q1 D．氨水和NaOH中和反应的热化学方程式可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H= －57.3kJ.mol

5．下列叙述正确的是（C）

A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

6．下列说法正确的是（A）

24

-1

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；则c（NH4）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H）＝1×10mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c（Na） +c（H） = c（S） +c（HS）+c（OH）

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）

Ksp减少

7．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（D）

A．原混合物中铜和铁共0.15mol B．稀硝酸的物质的量的浓度为2molL

.-1

+

+

2---+

-a

+

Ag（aq）＋Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，

+-

C．第一次剩余4.8g金属为铜 D．再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72L NO

8．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，

a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L

的戊溶液pH。下列判断正确的是（B ） A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOH

C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl

9．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（A） 实验目的 操 作 用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 ④ 证明SO2具有漂白性 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥

10．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U

25

型管中。下列分析正确的是（ B ）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋2e=H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。下列有关物质的推断不正确的是（B） ．．．

A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为H2S，则丁不可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、

R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是（D） ．．A．气态氢化物稳定性：HmW>HnR

B．Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健

C．Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液 D．标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L

第二轮复习选择题专项训练10

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ＋

－

26

第二轮复习选择题专项训练11

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害

D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金

2．实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是

A．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸 C．实验室中不慎将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火 D．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割

3．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是

①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干

②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火

⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 A．①② B．③⑤ C．②④⑤ D．①③④

4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 ．

A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

5．下列说法正确的是（ ）

A．难溶电解质的溶度积Ksp

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用KspC．溶度积常数Ksp

27

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

6．具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构简式为

CH3CHCH2CH3CHCH3COOH

下列对该物质的有关叙述不正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．属于芳香族化合物

C．在一定条件下与乙醇反应生成化学式为C15H22O2的物质 D．不能与NaHCO3反应产生二氧化碳气体

7．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．4种

B．5种 C．6种 D．7种

8．下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是

选项 A B C D

9．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe、SO4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ．

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO4

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4

＋

2－

2＋

＋

2＋

2－

物质 KNO3溶液 FeCl3溶液 CO K2CO3固体 杂质 KOH FeCl2 O2 NaHCO3 除杂质应选用的试剂 或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入稍过量双氧水后放置 通过灼热的铜网后收集气体 置于坩埚中加热 28

10．下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是

A.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应

11．在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

A．Cu是氧化产物 B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂只有Cu2O D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

12．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，

其电极反应为：CH4 + 10 OH — 8e = CO3 + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e = 8OH，下列叙述正确的是

A.通入甲烷的电极为正极

B.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 C.负极发生还原反应 D.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

第二轮复习选择题专项训练11

题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 --2---

29

第二轮复习选择题专项训练12

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 ．．．

A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

2．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15种 B．28种 C．32种 D．40种

3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

4．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数

为1×10。下列说法正确的是

5．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生

成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

物质 颜色 Ksp（25℃） 下列叙述中不正确的是 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

AgCl 白 1.8×10 -10-59

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

AgI 黄 1.5×10 -16Ag2S 黑 1.8×10 -5030

C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag)相同

6．下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物

+

D．有机物

的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性：HCl>H2S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D．NA．Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 Mg>Al>Na

8. 现有反应的化学方程式为：aFeCl2 ＋ bKNO3 ＋ cHCl ＝ dFeCl3 ＋ eKCl ＋ fX ＋ gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，

其分子式应为

9. 下列事实得出的结论正确的是

A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼 D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

10. 在一种酸性溶液中存在NO3、I、CI、Fe中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断

溶液中

①一定含有I，不能确定是否有CI③不含有Fe

--

---3+

A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

②一定含有NO3

---

-

3+

④一定含有I、NO3和CI

A．① B．②③ C．④ D．①③

11．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L，其电离方程式为 H2S

-1

H+HS，HS

+--

H+S，若要使该溶液

+2-

31

[H]及[S]都减小，可采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的Cl2 D．加入适量的CuSO4固体

12. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 Cl2（HCl）

A．除去Cl2中的 HCl杂质

B．分离乙醇

C．检查装置气密性 和乙酸

饱和食盐水

乙醇 乙酸

H2O 止水夹 +2-

NH4Cl棉花D．实验室制取NH3

第二轮复习选择题专项训练12

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 32

第二轮复习选择题专项训练13

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ．．

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 C． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

2．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是

A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素

3．下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如

A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处色褪去。则D瓶盛的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和食盐水

C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液

4．下列分析推断有错误的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低 B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

先打开B，在红色布条颜

H11C5C5H115．有机物X的结构为，则H的结构式有（不考虑立体结构）

A.8种 B.32种 C.36种 D.64种

6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是

33

A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原 B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2 C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

7．在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，

关于兴奋剂X的说法正确的是

A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH B．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2 C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D．X 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

8.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H(aq)+OH(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol?，

＋

－

1

又知在溶液中反应有：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol?,

1

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol?

HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol?

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q2 > Q3 > Q1 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q1 = Q2 = Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

1

1

9．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg)大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

10.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )

2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2

34

2+2+

-12-11

和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能确定 D. 一定大于92.0 kJ

11．下列装置或操作能达到实验目的的

12.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生，则下列说法正确的是 A．残余固体一定没有铜 B．残余固体中含有铁和铜

C．最后得到的溶液中一定含有Cu

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色

第二轮复习选择题专项训练13

题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2+

35

第二轮复习选择题专项训练14

1.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是

A．水杨醛分子中所有原子不能处于同一平面 B．中间体X易溶于水

C．1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗4 mol NaOH D．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2.浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H 若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 A．绿色变深 B．变得更浅 C．变黄棕色 D．不变

3.F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另

一种气体，该气体是下列中的 A．H2 B．HF C．OF2 D．O2

4.设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）g D．核内中子数的总质量小于质子的总质量

5.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正

确的是

2+

+

36

A．它是一种共价化合物

B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成

6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解

前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为 A．0.1mol B．0.2mol

C．0.3mol D．0.4mol

7. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

8.下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是

A．颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B．颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C．锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D．锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

9.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中

Y和M的质量之比为 A．1 6： 9 B．23：9 C．32 ： 9 D．46：9

10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4 12H2SO4 ，下列说法正

确的是

A. FeS2只作还原剂，CuSO4只作氧化剂 B. 5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移

37

C. 产物中的离子都是氧化产物 D. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

11. 25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：

物质 颜色 KSP 下叙述中不正确的是

A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生

B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag的浓度相同 C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。

12.下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D. ②④⑤

第二轮复习选择题专项训练14

题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 +

AgC1 白 1.8×10 -10AgBr 淡黄 7.7×10 -13AgI 黄 1.5×10 -16Ag2S 黑 1.8×10 -5038

第二轮复习选择题专项训练15

1．化学与生活密切相关，下列做法正确的是

A．炒菜时为了入味，菜一入锅就加入碘盐 B．发现厨房天然气泄露，立即打开换气扇排出 C．新装修的房子，放木炭可以减少有害气体 D．少开私家车，多乘公交车可以节能减排

2．下列叙述正确的是

A．用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜

C．用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体 D．用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在

3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

4．膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ．．A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子

C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P－H键是非极性键

5．下列叙述中正确的是

A．焰色反应是化学变化

B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 C．酸性氧化物一定不能与酸起反应

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

6．β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

39

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

7．下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4?5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤 C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe

8．下列实验操作及结论都正确的是

A．某溶液中加入稀盐酸和氯化钡，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4

2- 2+

B．某白色固体加热产生的无色的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该白色固体一定是碳酸氢盐 C．将混有氯化钠的硝酸钾溶液加热浓缩、冷却、结晶、过滤，洗涤，干燥，可除去硝酸钾中的氯化钠 D．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体一定是SO2

9．已知常温下反应，①NH3＋H

＋

NH4(平衡常数为K1)，②Ag＋Cl

＋＋－

AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋2NH3

＋

Ag(NH3)2

＋

(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是 A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

10．若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10

A．Al

3＋

－

－14

mol·L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

－1

Na

＋

NO3 Cl

－

－

－－

B．K Na

＋＋

Cl NO3

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ I－ SO42－ NO3－

11．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是( )

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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