高考化学二轮专题复习选择题专项练（二）

选择题专项练(二)

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．汽油不完全燃烧产生的氮氧化物是引起硝酸型酸雨的主要原因 B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化

D．铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀 C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出 拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 解析：氮氧化物是放电条件下空气中的氮气和氧气化合生成的，A错误；日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化，B正确；制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能促进高级脂肪酸钠的析出，C错误；铝比铁活泼，但金属铝表面有一层致密的氧化膜，所以铝制品更耐腐蚀，D错误，答案选B。

答案：B

2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．如图所示的有机物的名称为2－甲基戊醇

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸能和酸反应，也能和碱反应 D．分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种，C4H10O的醇有4种，C4H8O的酸也有4种

解析：如图所示的有机物的名称为2-甲基-3-戊醇，A错误；乙烯能使酸性高

锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸属于两性化合物，能和酸反应，也能和碱反应，C正确；分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种，C4H10O的醇有4种，C4H8O的酸有2种，D错误。

答案：C

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C．1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA D．1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

解析：NA个D2O分子是1 mol，含有10NA个电子，A正确；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2

＋3H2O中碘酸钾是氧化剂，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B错误；1.2 g金刚石与石墨的混合物含碳原子1 mol，但金刚石和石墨的结构不同，不能计算含有碳碳单键的数目，C错误；1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数目为2NA，D错误。

1

答案：A

4．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾 C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

解析：HCl极易溶于水，不能除去杂质Cl2，A错误；蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误；挤压胶头滴管，CO2与碱反应，使烧瓶的内压小于外压，形成喷泉，故图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，D错误。

答案：C

5．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是( )

X Z Y W A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应

解析：X是第二周期元素，若HmXOn为强酸，则X一定是氮元素，氮的氢化物氨气溶于水显碱性，A错误；若四种元素均为金属，则Z一定是钠，最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，为强碱，B正确；若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，例如若W是P，磷酸不是强酸，C错误；若四种元素中只有一种为金属，则Z一

2

定是铝，Y是碳，氢氧化铝与碳酸不反应，D错误。

答案：B

6．下列说法正确的是( )(导学号 56470146) A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4)由大到小的顺序是①>②>③>④ B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C．0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则c(OH)－c(HY)＝c(H)＝1×10mol/L

D．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H)相等

解析：铵根水解显酸性，铝离子水解使溶液显酸性，抑制铵根水解；醋酸根水解溶液显碱性，促进铵根水解。故c(NH4)由大到小的顺序是①＞②＞④＞③，A错误；在中和热的测定实验中，要先读出溶液的起始温度，然后将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度，B错误；C.0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，说明Y水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知

－

＋

＋

＋

－5

－

＋

c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol/L，C错误；酸或碱电离出的氢离子或氢氧根浓度如

果相等，对水的抑制程度相等，则常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H)相等，D正确。

答案：D

7．有关下图装置的叙述中，正确的是( )

＋

A．若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C．若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6. 4 g

D．若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01 mol电子流过时，假设此时该溶液为100 mL，则常温下其pH为13

3

解析：若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作负极，加快铁的腐蚀，A错误；若整个装置为电解精炼铜的装置，X与电源正极相连，作阳极，X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。但由于粗铜中含有杂质，杂质中的Zn、Fe等也放电，而阴极始终是铜离子放电，因此电解过程中硫酸铜溶液浓度减小，B错误；若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，惰性电极电解氯化铜溶液，由于不能确定11.2 L气体的物质的量，因此不能计算右侧碳棒增加的质量，C错误；若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，惰性电极电解氯化钠溶液，当电路中有0.01 mol电子流过时，产生0.01 mol氢氧根，假设此时该溶液为100 mL，则氢氧根浓度是0.1 mol/L，所以常温下其pH为13，D正确。

答案：D

4

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