物理学教程(第二版)上册课后答案8
更新时间:2023-10-27 14:55:01 阅读量: 综合文库 文档下载
第八章 热力学基础
8-1 如图,一定量的理想气体经历acb过程时吸热700 J,则经历acbda过程时,吸热为 ( ) (A) – 700 J (B) 500 J (C)- 500 J (D) -1 200 J
分析与解理想气体系统的内能是状态量,因此对图示循环过程acbda,内能增量ΔE=0,由热力学第一定律Q=ΔE+W,得Qacbda=W= Wacb+ Wbd+Wda,其中bd过程为等体过程,不作功,即Wbd=0;da为等压过程,由pV图可知,Wda= - 1 200 J. 这里关键是要求出Wacb,而对acb过程,由图可知a、b两点温度相同,即系统内能相同.由热力学第一定律得Wacb=Qacb-ΔE=Qacb=700 J,由此可知Qacbda= Wacb+Wbd+Wda=- 500 J. 故选(C)
题 8-1 图
8-2 如图,一定量的理想气体,由平衡态A 变到平衡态B,且它们的压强相等,即pA=pB,请问在状态A和状态B之间,气体无论经过的是什么过程,气体必然( ) (A) 对外作正功 (B) 内能增加 (C) 从外界吸热 (D) 向外界放热
题 8-2 图
分析与解 由p-V图可知,pAVA<pBVB,即知TA<TB,则对一定量理想气体必有EB>EA .即气体由状态A 变化到状态B,内能必增加.而作功、热传递是过程量,将与具体过程有关.所以(A)、(C)、(D)不是必然结果,只有(B)正确.
8-3 两个相同的刚性容器,一个盛有氢气,一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体).开始时
它们的压强和温度都相同,现将3J热量传给氦气,使之升高到一定的温度.若使氢气也升高同样的温度,则应向氢气传递热量为( ) (A) 6J (B) 3 J (C) 5 J (D) 10 J
分析与解 当容器体积不变,即为等体过程时系统不作功,根据热力学第一定律 Q=ΔE+W,有Q=ΔE.而由理想气体内能公式ΔE高相同温度,须传递的热量
?m?iRΔT,可知欲使氢气和氦气升M2QH:QH2e????mH??mHm??????i/i.再由理想气体物态方程pV =RT,初始时,氢气
?MH??MH?M?H??H?2e2e2e和氦气是具有相同的温度、压强和体积,因而物质的量相同,则QH2:QHe?iH2/iHe?5/3.因此正确答案为(C).
8-4 一定量理想气体分别经过等压,等温和绝热过程从体积V1膨胀到体积V2,如图所示,则下述正确的是 ( )
(A)A?C吸热最多,内能增加 (B)A?D内能增加,作功最少 (C)A?B吸热最多,内能不变 (D)A?C对外作功,内能不变 分析与解由绝热过程方程pV?以及等温过程方程pV=常量可知在同一p-V图中当绝?常量,
热线与等温线相交时,绝热线比等温线要陡,因此图中A?B为等压过程,A?C为等温过程,A?D为绝热过程.又由理想气体的物态方程
pV??RT可知,p-V图上的pV积
iRT,2越大,则该点温度越高.因此图中TD由此知?EAB?TA?TC?TB.对一定量理想气体内能,E???0,?EAC?0,?EAD?0.而由理想气体作功表达式
W??pdV知道功的数值就等于p-V图中过程曲线下所对应的面积,则由图可知
WAB?WAC?WAD. 又由热力学第一定律Q=W+ΔE可知QAB?QAC?QAD?0.因此答
案A、B、C均不对.只有(D)正确.
题 8-4 图
8-5 一台工作于温度分别为327 ℃和27 ℃的高温热源与低温源之间的卡诺热机,每经历一个循环吸热2 000 J,则对外作功( ) (A) 2 000J (B) 1 000J (C) 4 000J (D) 500J
分析与解 热机循环效率η=W /Q吸,对卡诺机,其循环效率又可表为:η=1-
T2,则由T1W /Q吸=1 -
T2可求答案.正确答案为(B). T18-6 位于委内瑞拉的安赫尔瀑布是世界上落差最大的瀑布,它高979m.如果在水下落的过程中,重力对它所作的功中有50%转换为热量使水温升高,求水由瀑布顶部落到底部而产生的温差.( 水的比热容c为4.18×10J·kg·K )
分析 取质量为m的水作为研究对象,水从瀑布顶部下落到底部过程中重力作功W=mgh,按题意,被水吸收的热量Q=0.5W,则水吸收热量后升高的温度可由Q=mcΔT求得. 解 由上述分析得
mcΔT=0.5mgh
水下落后升高的温度
ΔT=0.5gh/c=1.15K
8-7 如图所示,1 mol氦气,由状态A(p1,V1)沿直线变到状态B(p2,V2),求这过程中内能的变化、对外作的功、吸收的热量.
分析由题 8-4 分析可知功的数值就等于p-V图中A?B过程曲线下所对应的面积,又对一定量的理想气体其内能E3
-1
-1
??iRT,而氦气为单原子分子,自由度i=3,则 1 mol 氦气内23能的变化?E?R?T,其中温度的增量?T可由理想气体物态方程pV??RT求出.求
2出了A?B过程内能变化和做功值,则吸收的热量可根据热力学第一定律Q?W出.
解由分析可知,过程中对外作的功为
??E求
1W?(V2?V1)(p2?p1)
2内能的变化为
33?E?R?T?(p2V2?p1V1)
22吸收的热量
1Q?W??E?2(p2V2?p1V1)?(p1V2?p2V1)
2
题 8-7 图
8-8 一定量的空气,吸收了1.71×10J的热量,并保持在1.0 ×10Pa下膨胀,体积从 1.0×10m3增加到1.5×10m3,问空气对外作了多少功?它的内能改变了多少?
分析 由于气体作等压膨胀,气体作功可直接由W=p(V2-V1 )求得.取该空气为系统,根据热力学第一定律Q=ΔE+W可确定它的内能变化.在计算过程中要注意热量、功、内能的正负取值.
解 该空气等压膨胀,对外作功为
W=p(V2-V1 )=5.0 ×10J
其内能的改变为
ΔE=Q-W=1.21 ×10J
8-9 如图所示,在绝热壁的汽缸内盛有1mol 的氮气,活塞外为大气,氮气的压强为
32
-2
-2
35
1.51 ×10 Pa,活塞面积为0.02m .从汽缸底部加热,使活塞缓慢上升了0.5m.问(1) 气体经历了什么过程? (2) 汽缸中的气体吸收了多少热量? (根据实验测定,已知氮气的摩尔定压热容Cp,m=29.12J·mol·K,摩尔定容热容CV,m=20.80J·mol·K )
-1
-1
52
-1-1
题 8-9 图
分析 因活塞可以自由移动,活塞对气体的作用力始终为大气压力和活塞重力之和.容器内气体压强将保持不变.对等压过程,吸热Qp?vCp,mΔT.ΔT 可由理想气体物态方程求出.
解 (1) 由分析可知气体经历了等压膨胀过程.
(2) 吸热Qp?vCp,mΔT.其中ν=1 mol,Cp,m=29.12J·mol·K.由理想气体物态方程pV
-1
-1
=νRT,得
ΔT=(p2V2-p1 V1 )/R =p(V2-V1 )/R =p· S· Δl/R
则Qp?Cp,mpS?lR?5.29?103J
5
-3
8-10 一压强为1.0 ×10Pa,体积为1.0×10m的氧气自0℃加热到100 ℃.问:(1) 当压强不变时,需要多少热量?当体积不变时,需要多少热量?(2) 在等压或等体过程中各作了多少功? 分析 (1) 由量热学知热量的计算公式为Q??Cm?T.按热力学第一定律,在等体过程中,
3
QV??E??CV,m?T;在等压过程中,QP??pdV??E??Cp,m?T.
(2) 求过程的作功通常有两个途径.①利用公式W??p?V?dV;②利用热力学第一定律去求
解.在本题中,热量Q已求出,而内能变化可由QV?ΔE?vCV,m?T2?T1?得到.从而可求得功W.
解 根据题给初态条件得氧气的物质的量为
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