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§7.1分子动理论 能的转化与守恒定律 一． 选择题 二．填空题： 三．计算题： §7.2状态参量和气体实验定律 一．选择题 1．一定质量的理想气体，体积一定，0℃时的压强为p0，t1℃的压强为p1，t2℃时的压强为p2，则下列各式中正确的是（ ） （A）p2＝p1[1＋（t2－t1）/27
2023-03-09
第七讲 第七章 分子动理论（复习） 本章基本要求 1. 掌握气体分子运动论的基本观点、掌握理想气体压强公式及平均平动动能与温度的关系式，理解压强和温度的微观本质。 2. 理解能量按自由度均分定理，掌握理想气体内能的计算。 3. 理解麦克斯韦速率分布律。 学习本章应注
2023-03-18
学科网校[WWW.XKWX.COM] 全力打造一流免费网校！ 理想气体状态方程 一、教学目标 1、知识与技能： （1）理解“理想气体”的概念。 （2）掌握运用玻意耳定律和查理定律推导理想气体状态方程的过程，熟记理想气体状态方程的
2023-03-15
高三物理第一轮复习学案：选修3－3 第八章气体 第二课时 理想气体实验定律 一、气体的三个状态参量：温度、体积、压强 气体的压强： ①产生原因：大量分子无规则运动，碰撞器壁，对器壁各处形成了一个持续的均匀的压力而产生。 ②大小：气体的压强在数值上等于气体作用在 上的压力．公式：
2023-03-13
理想气体状态方程(2)典型例题解析理想气体状态方程(2)典型例题解析 【例1】某房间的容积为20m3，在温度为17℃，大气压强为74 cm Hg时，室内空气质量为25kg，则当温度升高到27℃，大气压强变为76 cm Hg时，室内空气的质量为多少千克？解析：以房间内的空气为研究对象，是属于变质量问题
7.（2014 海南卷）（2）一竖直放置、缸壁光滑且导热的柱形气缸内盛有一定量的氮气，被活塞分隔成Ⅰ、Ⅱ两部分；达到平衡时，这两部分气体的体积相等，上部气体的压强为PⅠ0，如图（a）所示，若将气缸缓慢倒置，再次达到平衡时，上下两部分气体的体积之比为3:1，如图（b）所示。设外界温度不变，已知活塞面
2023-03-08
理想气体(范德瓦尔斯方程的实验)用mathcad软件模拟实验报告 (电子科技大学滕保华作业) 大物实验报告一、实验名称：利用Mathcad对范德瓦尔斯方程进行分析二、实验内容和目的：学会使用Mathcad，分析范德瓦尔斯理想气体状态方程三、实验原理：(1) 研究实际气体性质首先要求得出精确的状态方程
2023-03-20
第2章 理想气体的性质 2.1 本章基本要求 熟练掌握理想气体状态方程的各种表述形式，并能熟练应用理想气体状态方程及理想气体定值比热进行各种热力计算。并掌握理想气体平均比热的概念和计算方法。 理解混合气体性质，掌握混合气体分压力、分容积的概念。 2.2 本章难点 1．运用理想气体状态方程确定
理想气体状态方程基础练习题（含答案）（461-644题） 461、如图所示，1、2、3三支管内径相同，管内水银面相平，三支管中都封闭有温度相同的空气，2管中的空气柱最长，3管中的空气 柱最短，则 ( ) (A)三支管内气体降低相同温度时，三支管内水银面仍一样高 (B)三支管内气体降低相同
常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置
2023-03-21
理想气体及其混合物的热力性质第四章 理想气体及其混合物的热力性质一、判断题1． 不论何种理想气体都可用pV=mRT计算，其中p的单位是Pa；V的单位是m3；m的单位是kg； R的单位是（J/mol k）；T的单位是K。( )2． 理想气体常数R仅取决于气体的性质，而与气体的状态无关。( )3
《高中化学方程式总结》 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属 镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属 锰……………………………
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O CO2+2OH-CO32-+H2O 2、将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3 CO2+OH-HC
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结专题一 化学家眼中的物质世界铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的
vvvvbvnbvnv 离子方程式的有关计算 【知识点的认识】 离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒 典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和
陌生环境条件下书写方程式专题训练1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式
四、氧化还原反应方程式的配平 1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧 (1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。 例如： 1、 Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO24＋Cl＋H2O －－－－
2023-03-17
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3
2018高考语文语句衔接连贯专题100题
盘点十八大以来落马19位省部级官员名单(附照片)
1970-01-01
各省军区独立师历史沿革
房屋建筑和市政基础设施工程施工图设计文件审查管理办法(住房城乡建设部令第13号)
今日基督徒普遍的可怜的光景
硕士研究生复试政审表填写模板1
中国人民解放军各集团军编制战斗序列大全
