（人教版）中考化学复习导学案：专题十二酸和碱的性质

一、题组训练一（问题习题化）

1．（2014北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ） A．小苏打 C． 生石灰

B． 熟石灰 D． 纯碱

HCl

２.下列物质与（ ）

溶液发生的反应属于置换反应的是

A .Zn B. Al2O3 C. Ba(OH)2 D.Na2CO3

３．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ）

A．酸中都含有氧元素 B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸都能电离出H

４.(2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ） A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH

５.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

６.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能 (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 (2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程

7．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸

8.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ） A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中

与其它物质间发生反应）。 ____。

+

式：

C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 二、知识梳理清单

1．了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2．了解酸类物质的化学性质。

3．了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 4．了解碱类物质的化学性质。 5．初步学会酸与碱的鉴别。 6．初步学会稀释浓硫酸。 三、题组训练二（知识网络化） 1.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应：

上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

２.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。 ３. （2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ） A．蔗糖溶液

B．浓盐酸

+

C．浓硫酸 D．饱和食盐水

４．（2015?遵义）酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气

５碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水

６. （2015?长春）下列说法中，正确的是（ ） A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4，都能与熟石灰反应生成NH3

7.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）． （2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ．

II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程为： ．

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ． a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2

（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式 ． 知识点拨：利用酸碱的化学通性解决问题 四、题组训练三（中考链接）

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1.（黑龙江龙东）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ） A稀硫酸 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉

2．（2014大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题： （1）稀硫酸中阳离子的符号是 ； （2）反应①中石蕊溶液变为 色；

（3）反应⑤的化学方程式为 ； （4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．

3.（2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答． （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。 （2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 产生 ．

4.（2014河南）NaOH是化学实验中常用的试剂．

（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是 （填“甲”或“乙”）．

（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因． （3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论． （提示：Na2CO3溶液呈碱性）

专题十二 酸和碱的性质

参考答案： 题组训练一

１.B ２.Ａ ３.Ｄ ４.A ５.Ｂ ６. (1)CO2(合理答案均可得分) (2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH (合理答案均可得分) ７.B 8.C 题组训练二 １. ⑴ 吸水性

⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl； ①② ⑶ ②③

２.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ３.C ４.C ５.C D

7.（1）Ca（OH）2 （2） I．红色 II．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III．C （3）取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 题组训练三

1D 2（1）H；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3． 3.Cu（OH）2、CO2 Na2CO3（碳酸钠）． 有气泡（气体） 4．（1）乙．

（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3．

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专题十二 酸和碱的性质

参考答案： 题组训练一

１.B ２.Ａ ３.Ｄ ４.A ５.Ｂ ６. (1)CO2(合理答案均可得分) (2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH (合理答案均可得分) ７.B 8.C 题组训练二 １. ⑴ 吸水性

⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl； ①② ⑶ ②③

２.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ３.C ４.C ５.C D

7.（1）Ca（OH）2 （2） I．红色 II．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III．C （3）取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 题组训练三

1D 2（1）H；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3． 3.Cu（OH）2、CO2 Na2CO3（碳酸钠）． 有气泡（气体） 4．（1）乙．

（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3．

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