湖南省株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）理综化学试题

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 株洲市2018届高三年级教学质量统一检测（二）

理科综合能力测试

7． 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体B．稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库 C．硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性

D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

8． 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿

色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金 汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出 的液体中可能含有硫酸 A．①③

B．②④

C．②③

D． ①④

9．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马

达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是A．三蝶烯的分子式为C20H16 B．三蝶烯属于苯的同系物 C．金刚烷（图2）属于饱和烃

D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种10．下列叙述不正确的是

A．在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶 液中的少量NaI

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将

两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

11．下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质

通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是 A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解 质为NaBr3

B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左 C．放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na+2e=2Na2S2 D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr –2e= NaBr3 + 2Na

－

＋

＋

－

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 12．根据框图分析，下列说法不正确的是

A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强

C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 13．化学上常用AG表示溶液中的

－

－

。25℃时，

用0.100 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积 （V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．随着NaOH溶液的加入，

＋

－

增大

－4.5

－

B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10

C．b点溶液中存在2c(H)－2c(OH)＝c(NO2)－c(HNO2) D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 26．（14分）

硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知： －

① SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2 △H=－97.3 kJ?mol1 ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易―发烟‖；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是________________ ____ 。 （2）仪器b的名称为_____ ____ __。 （3）装置A中发生化学反应的离子方程式为 （4）仪器d中盛放的试剂为 A．无水硫酸铜 程式为

。

C．碱石灰

D．五氧化二磷

B．无水氯化钙

。

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方

，分离这两种液态产物的方法是_____________。

（6）装置 E 为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗 c 中盛放的试剂为____ _____ 。 当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则 硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________ ____ 。 27．（14分）

铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”， 其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温 下反应的化学方程式

（2）操作I得到滤渣的主要成分有

沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 －

－

。

。

；该实验所用试管及

。

－

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无

（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3的浓度，有 研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为 此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列 后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10Al(OH)3

AlO2+H+H2O K=1.0×10

－

－

＋

－13

－33

－

，

，

－

25℃时，

－6

若欲使上述处理的水中AlO2浓度降低到1.0×10则应调节至pH=

，此时水中c(Al3)= ＋

mol·L1， 。

（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为

②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是： （6）下列有关推理不合理的是 a．工业上可以用热还原法来制取Ga b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似 d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性 28．（15分）

硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。 I．已知：2SO2（g）+O2（g）

2NO（g）+O2（g）

（1）反应NO2（g）+SO2（g） 能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

c．SO3和NO 的体积比保持不变

2SO3（g）

ΔH=－196.6 kJ·mol-1

kJ·mol1。

－

。

。

。

2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1 SO3（g）+NO（g）的ΔH= 。

b．混合气体颜色保持不变

d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

（2）一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，下列

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 （3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知： a．S2(l)+Cl2(g) b．S2Cl2(g)+Cl2(g)

S2Cl2(g)

ΔH1

2SCl2(g) ΔH2

—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和 1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温 度（T）的关系如右图所示：

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。 ②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重 新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。

II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图（I）和图（II）分别为二元酸 H2A 和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A 溶液显 衡常数Kb2= 液中各离子浓度大小的关系为

。

（填“酸”或“碱”）性。

，其平

（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶

。

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）基态Fe2的简化电子排布式为

＋

。

）来检验 Fe3。N、O、S 三种元素的第一

＋

（2）实验室可用 KSCN、苯酚（ 电离能由大到小的顺序为 化轨道类型为

－

（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂

。

。

。

mol

（3）FeCl3 的熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃。FeCl3 的晶体类型是 FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42的立体构型是 σ键，与CO互为等电子体的离子是 （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含

（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知: 氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm3，NA代表阿伏加

－

。

德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2紧邻且等距

＋

离的 Fe2数目为

＋；Fe2与 O2最短核

＋

－

间距为 pm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过 质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

已知：

（1）D所含官能团的名称是 （2）甲的结构简式为

（3）写出由B生成C的化学方程式

（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有 谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为

理科综合试题卷 第 14 页（共16页）

。

；C的系统命名为

。 。

种，其中核磁共振 。

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）基态Fe2的简化电子排布式为

＋

。

）来检验 Fe3。N、O、S 三种元素的第一

＋

（2）实验室可用 KSCN、苯酚（ 电离能由大到小的顺序为 化轨道类型为

－

（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂

。

。

。

mol

（3）FeCl3 的熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃。FeCl3 的晶体类型是 FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42的立体构型是 σ键，与CO互为等电子体的离子是 （4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含

（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知: 氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm3，NA代表阿伏加

－

。

德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2紧邻且等距

＋

离的 Fe2数目为

＋；Fe2与 O2最短核

＋

－

间距为 pm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过 质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

已知：

（1）D所含官能团的名称是 （2）甲的结构简式为

（3）写出由B生成C的化学方程式

（4）写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有 谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为

理科综合试题卷 第 14 页（共16页）

。

；C的系统命名为

。 。

种，其中核磁共振 。

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3n8r.html