江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高二（素质班）下学期期末

2017-2018学年下学期期末考试高二素质班

（化学）试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 Na－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 Fe－56 Cu－64

一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是

A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数

目为13NA

3．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z）。X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是 A．工业上常用电解乙制备X B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应

C．X为第二周期IIA族元素，Y和Z位于同一主族 D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料

4．某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

5．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合

后pH＞7。下列说法正确的是 A．若a=b，则m+n＜14 B．若a=b，则HX一定是弱酸

C．反应后溶液中一定存在c(Na)＞c(X)＞c(OH)＞c(H) D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)＝c(HX)+2c(H) 6．对下列实验现象解释正确的是

A B C 实验内容 往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸 NH3与Cl2混合 等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中 实验现象 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 生成白烟 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 生成红棕色气体，带火星木条复燃 相关解释 先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl c(Cu2+)不同 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有－

＋

＋

－

－

＋

D

氧气生成，不能说明NO2有助燃性 7．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e = O２↑＋4H

－

＋

B．N室中：a%

C．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体 D．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 8．为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)

C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件

下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。

I II III IV A 0.050mol·L1 －B 0.050mol·L1 －C 0.050mol·L1 －0.070mol·L1 －0.070mol·L1 －0.098mol·L1 －0.060mol·L1 －0.060mol·L1 －0.040mol·L1 －0.080mol·L1 －0.080mol·L1 －0.12mol·L1 － 针对上述系列实验，下列结论中错误的是 ．．

A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 B．II可能是通过增大C的浓度实现的

C．若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应 D．第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

9．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A．已知A?+H2B(过量)

HA+HB?，则结合H+的能力：HB?＜A?＜B2?

B．在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由

水电离产生的c(OH?)=10?a mol?L?1

C．将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02 mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，

2?10-9用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

c-0.02D．将0.2 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：

c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)

10．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似

B．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到1 mol甘油 [HOCH2CH(OH)CH2OH]和3 mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2

C．有机物氧化反应

D．与物共有7种

在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和

互为同分异构体，且苯环上的的一氯代物只有1种，这样的有机

11．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A．图中V=40

B．c点所示溶液中c(H+)－c(OH-)=2c(NH3·H2O)

2 C．d点所示的溶液中，c(NH4+)=2c(SO4)

－

D．NH3·H2O的电离常数Kb=1.0×10

－4

12．下列有关离子方程式的书写正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4

B．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O C．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

?D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

下列有关说法不正确的是 ．．．

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 14．为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是

A．n=0.02 B．V=2240 C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第18题为必考题，每个试题考生都

必须做答。第19题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

15．（11分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

A 饱和NaHCO3B 溶液 C D 澄清石灰水E 漂白粉溶液 F

（1）装置A中反应的化学方程式

为 。

（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺

序：A→( )→( ) →C→F。

（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D

装置。则C装置的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的

化学式为 。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响) 原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化； 原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三： 。 若是原因二，需证明

Fe3+的还原产物，其实验操作及现象

是 。

（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，

配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na2SO3质量分数是 。

16．(11分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制

备与性质上存在较明显的差异。

（1）化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子

－

[SbF6]的盐。

而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423 K

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