2019年高考化学全真模拟试题(十)含答案及解析

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号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班2019年高考化学全真模拟试题（十）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 （ ）

A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油

B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的

C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源

D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻 8. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ） A. 用Na+

2+

2-

2S处理含Hg的废水:Hg+S=HgS↓

B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al--2O3+2OH=2AlO2+H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg++2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 9. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）

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A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集HCl

D. 验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

10. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键

B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

11. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构)，除

外，还有（ ）

A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种

12. 对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯( C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B. 电解时Pt电极上有H2放出

C. 阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+== HOC6H4NH2+H2O D. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不

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13. 已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

（1）上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。 （2）应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。 （3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL

5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10mol·L碘溶液。

①第一步：用托盘天平称取___ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。

③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。 （4）空气中SO2含量的测定：

①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符

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合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)

27．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_______________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。 （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。 （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及

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H2O煮沸，然后用c mol·LKMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，

2+2+

产品中Mn的质量分数为w(Mn)=________________。

28．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或

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“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”) ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。 （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol； II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。 ①写出肼的电子式：____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。 ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

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为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。 （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

（二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分） 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuO___________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。

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Cu2O+O2，从铜原子

价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是

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