KCl的溶解焓

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序号 02

学号 14091700344

物理化学设计性实验（论文）

题目：氯化钾溶解焓的测定

作者秦华系别化工系年级 2009级指导教师张建策完成时间 2011年11月6日

摘要：物质溶解在溶剂中存在着两个过程,一是晶格破坏的吸热过程；二是离

子溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓是这两个过程热效应的总和。积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。本次实验采用了量热法测定氯化钾的溶解焓。

关键词：溶解焓；积分溶解焓；微分溶解焓；量热法；氯化钾的溶解焓

1 前言

积分溶解焓可以由实验测定，在绝热容器中测定积分溶解焓的方法一般有两种：一是先用标准物质测出热量计的热容，然后测定待测物质溶解过程的温度变化，从而求出待测物质的积分溶解焓;二是测定溶解过程中温度的降低，然后由电热法使该体系恢复到起始温度，根据所耗电能计算热效应。

2 实验部分

2.1实验目的

1、学会用量热法测定KCl的积分溶解焓 2、掌握计温、量热的基本原理和测量方法

2.2 实验原理

溶解过程的温度变化用数字式贝克曼温度计测定，量热法测定积分溶解焓，通常是在具有良好绝热层的热量计中进行。在恒压条件下，由于热量计是绝热系统，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反映出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，在杜瓦瓶中加一定量的水，搅拌，用数显热电偶或热电阻温度计相隔一定时间测定温度。用一定的功率加热一段时间，测定水上升的温度ΔTe，从而算出热容量C。另取相同量的水，准确加入一定量的氯化钾，完全熔解，测定降低的温度ΔTs。应用雷诺校正图解外推法，分别求得升温和降温时的ΔTe和ΔTs,根据下式计算量热计的热容量C：

C?Pt/?Te

再根据下式计算KCl的积分溶解热：

?Hm?C?TsM/W

其中W和M分别是KCl的质量和摩尔质量。

2.3仪器与试剂

仪器：精密数字贝克曼温度计；电磁搅拌器；直流稳压电源；热量计；电子天平；量筒

试剂：KCl（分析纯）；蒸馏水

2.4实验步骤

热量计常数C的测定： 1、将仪器打开，预热15min。

2、用干布擦净杜瓦瓶，用量筒取250ml蒸馏水注入其中，放入搅拌磁子，调节适当的转速，轻轻地塞进杜瓦瓶的瓶塞。连接好接线后，打开电源开关，调节输出电压和电流，然后将其中一根接线断开。

3、按下精密数字温度温差仪开关，片刻后按一下“采零”键，再设定“定时”1分钟，此后每分钟记录一次温差或温度，待温差变化基本稳定后，读取水的温度T1，作为基温。

4、待温度升高0.8～1.0℃时，关闭稳压电源开关，并记录通电时间t,继续搅拌，每间隔一分钟记录一次温度。用作图法确定由于通电而引起的温度变化?t。