高考化学二轮专题复习提升训练30化学实验综合（第31题）

提升训练30 化学实验综合(第31题)

1.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。实验流程及反应装置如下: 水、浓硫酸、正 丁醇、溴化钠(约6 g)拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 粗产品 1-溴丁烷

图1

相关物质的部分物理性质如下表:

相对药品名沸点 水溶解度 分子 用量 称 (℃) (g/100mL) 质量 正丁醇 117.7 7.9 7.5 mL 74 (0.080 0 mol) 1-溴丁101.6 不溶于水 137 烷 10.0 g 溴化钠 77.1 易溶于水 103 (0.100 mol) 浓硫酸 12.0 mL (0.220 mol) 正丁醇、1-溴 98.6 丁烷共沸物

已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。回答下列问题: (1)仪器A的名称为 。

(2)制备1-溴丁烷的主要反应

。

(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是 。(填字母)

1

(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 ℃时就已经有产品蒸出,其可能的原因为 。 (5)在分液漏斗中洗涤粗产品放．气．的操作方法是 。

(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是 。(填字母)

图2

A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完

B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去

C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则 D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行 (7)该反应的产率为 。

2.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:

已知:①反应原理:

②乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。 请回答:

(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是 (填“甲”或“乙”),仪器a的名称 。

2

(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。根据实验1~3,最合适的w(乳酸)为 。根据实验4~6,n(乳酸)∶n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是 。 时n(乳时n(乳编 w(乳 产率 编 w(乳 产率 间 酸)∶ 间 酸)∶ 号 酸) (%) 号 酸) (%) /h n(铝) /h n(铝) 1 8 3.025 0.10 64.0 4 10 2.935 0.20 78.4 2 8 3.025 0.20 72.0 5 10 3.025 0.20 90.2 3 8 3.025 0.30 68.5 6 10 3.505 0.20 91.3

(3)抽滤Ⅰ需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽滤Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是 。

A.抽滤Ⅰ洗涤剂用热水,抽滤Ⅱ洗涤剂用冷水 B.抽滤Ⅰ洗涤剂用滤液,抽滤Ⅱ洗涤剂用滤液

C.抽滤Ⅰ洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤Ⅱ洗涤剂用无水乙醇

D.抽滤Ⅰ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液

(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取a g乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,加入缓冲溶液调

-1-1

节pH值,加入b mL c mol·L的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d mol·L的标准锌溶液

3+2+

滴定过量的EDTA溶液。Al和Zn与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为 。

3.(2015·10·浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下,由Na2SO3和Se(硒,与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠);再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下:

注:①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

2+-2+2+

[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]+2Cl;[Cd(L)n]Cd+n L ②纳米颗粒通常指平均粒径为1~100 nm的粒子 请回答:

(1)图1加热回流装置中,仪器a的名称是 ,进水口为 (填“1”或“2”)。

3

(2)①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法,理由是 。 ②有关抽滤,下列说法正确的是 (填字母)。 A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔

B.图2抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸 (3)研究表明,CdSe的生成分两步:①SeSCdSe。

完成第①步反应的离子方程式SeS

+

HSe+ 。

-

在碱性条件下生成HSe;②HSe与Cd反应生成

--2+

写出第②步反应的离子方程式 。

(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图3所示;同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如图4所示。

图3

图4

下列说法正确的是 。

A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B.在图3所示的两种温度下,只有60 ℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

4

C.在其他条件不变时,若要得到较大的CdSe纳米颗粒,可采用降低温度的方法 D.若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方法 4.一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,合成路线为:

己知:[Cu(NH3)4](q)Cu(aq)+4NH3(q);(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶; [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:

2+

2+

(1)流程图中气体X的主要成分 (填化学式),步骤1需要加什么酸 (填名称)。

(2)有同学提出:从溶液D到产品的步骤2,可以采用的操作方法依次是加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性,并说明理由 ;请另外再提出一种合理的实验方案 (不要求具体的实验步骤)。

(3)抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先 ,然后 。

5.用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:

已知Al、Fe、Zn的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:

(1)调节pH=2的目的是 ,调节pH=2,可加入 (填化学式)。

5

3+

3+

2+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8w5f.html