《实验化学》二轮复习学案

第 1 页 共 6 页 二轮复习《实验化学——物质的分离与提纯》学案

班级 姓名 [例题1] 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

回答下列问题：

⑴从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。 ⑵步骤①灼烧海带时，需要用到的实验仪器是 。 ⑶步骤②浸泡海带时需要煮沸2—3分钟，目的是 。 ⑷步骤③的过滤操作需要用到的实验仪器是 ；洗涤滤渣的操作是 ；检验是否洗净的操作是 。 ⑸步骤④反应的离子方程式是 ；步骤④中的转化还可以Cl 2或双氧水，反应的离子方程式 、 ，反应现象是 。

⑹步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：A 、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B 、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C 、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D 、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E 、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F 、从分液漏斗上口倒出上层溶液；G 、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H 、静置，分层。 ①正确操作步骤的顺序是

②上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 ③下列物质不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是 A 、热裂汽B 、CCl 4 C 、酒精 D 、甲苯 ④检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是 。 ⑺步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

；

最后晶态碘在 里聚集。

[重要考点] 了解5种重要的分离提纯操作：灼烧、过滤、萃取、分液、蒸馏的所用仪器、操作要点、适用范围等。

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[例题2] 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1、右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是（ ）

A 、40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可

析出氯化钠晶体

B 、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

C 、60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至

30℃时，可析出30克硫酸铜晶体

D 、30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，

蒸发时，先析出的是氯化钠

⑴检验所得产品中是否Cl —的目的是 。

结合③④步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失） ⑵步骤②过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是

；承接滤液的烧杯预先加2ml 水的

目的是 。

⑶步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

；洗涤粗产品的操作是

。

⑷玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，

上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是 （填代号）

[重要考点] 了解蒸发结晶、冷却结晶、重结晶、减压过滤（又叫

抽滤或吸滤）、热过滤、洗涤等几种重要的分离提纯操作的所用仪

器、操作要点、适用范围。

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二轮复习《实验化学——物质的检验与鉴别》学案

班级 姓名

[

⑴牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请填下表：

⑵牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2，产生的现象是 ，化学方程式为 ，新制Cu(OH)2的配制方法是

。 ⑶F —

、Ca 2+的检验方法分别是 。

⑷实验测定澄清溶液的PH>7，可能原因是 。 ⑸用离子方程式表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： ，根据以上原理，请提出一种其它促进矿化的方法： 。

[例题2] 右图为检验火柴头燃烧后是否有二氧化硫产生的实验。试回答下列问题： ⑴实验一和实验二均可观察到的实验现象是 ，体现了SO 2的 性质，请用 化学方程式说明产生这种现象的原因 。

⑵右图装置中的酸性高锰酸钾溶液还可以用代替，现象是，反应方程式是。

⑶检验火柴头中是否含氯元素的实验方法有：方法1：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。方法2：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。

方法1的实验现象是，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有物质被浸出，产生该物质的反应方程式为。

方法2实验现象是，NaNO2的作用是，反应的离子方程式为。

[例题3] NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：①NO2－在酸性条件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2（白色），难溶于水，可溶于稀硝酸。

⑤亚硝酸不稳定，容易分解。

⑴请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，

－

⑵写出所有上述反应的离子方程式：

方案1 方案2

方案3 方案4

方案5

⑶鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是（用相应的离子方程式表示）

[重要考点] 了解常见物质（离子、气体、有机官能等）的鉴别方法。

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第 5 页 共 6 页 二轮复习《实验化学——物质的定量分析》学案

班级 姓名

[例题1] 1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： 请完成下列填空：

(1)配制100 mL0.10 mol ·L -1NaOH 标准溶液。

①主要操作步骤：计算一称量一溶解一(冷却后)一 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) → → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、 、 。

(2)取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标

①滴定达到终点的标志是

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱

液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。

A ．滴定终点读数时俯视读数

B ．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C ．锥形瓶水洗后未干燥

D ．称量前NaOH 固体中混有Na 2CO 3固体

E ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

2．用已知浓度的盐酸来测NaOH 溶液的物质的量浓度时

(NaOH 溶液放人锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)，用偏高、偏低、无影响、无法判断填写下列各项

操作给实验造成的误差。

①酸式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用盐酸润洗。 ( )

②碱式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用NaOH 溶液润洗。 ( )

③装盐酸的滴定管尖嘴内气泡未赶掉就滴定，而滴定后气泡消失。 ( )

④装有NaOH 溶液的滴定管尖嘴的气泡未排出就进行取液，取液后气泡消失。 ( )

⑤酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数。 ( )

⑥锥形瓶中有少量蒸馏水，就用来取待测液，接近终点时，用蒸馏水冲洗内壁 ( )

⑦用NaOH 溶液润洗了锥形瓶。

( )

⑧在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出 ( )

⑨指示剂变色后，又立即消失，就停止了滴定 ( )

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