6洪翔中学、淮北中学2013-2014学年高一上学期第一次联考化学试题

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，P－31，N－14，He－4，

Na－23，Mg－24，Al－27，Ba－137

一．选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 ( ) A.一定是一种单质 B.一定是纯净物

C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物

2．下列说法中错误的是 （ ） A．置换反应一定是氧化还原反应 B．分解反应可能是氧化还原反应

C．化合反应不可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．Cl2 + H2O= HCl+HClO C．2KClO3

2KCl + 3O2↑ D．Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO

4．下列电离方程式中，正确的是 ( )

A．NaNO3＝Na＋NO3 B．Ba(OH)2＝Ba＋OH C．MgSO4===Mg＋SO4

＋2

－2

＋

－

2＋

－

D．H2SO4＝H2＋SO4

＋2－

5．下列分散系能产生丁达尔效应的是 ( ) A．食盐水 B．酒精溶液 C．稀硫酸 D．Fe (OH)3胶体 6．下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是 （ ） A．16g

B．32g

C．64g /mol

D．32g /mol

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

9．下列物质中属于电解质的是 ( ) A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氨水

10．下列说法正确的是 （ ） A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量就物质的相对分子质量6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

1

11．将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ） A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 12．在标准状况下，与12g H2 的体积相等的N2 是 （ ） A．质量为12g

B．物质的量为6 mol

C．体积为22．4L D．物质的量为126 mol

13．标准状况下，相同物质的量的CO和CO2，下列有关说法正确的是 （ ） A．具有相同数目的原子数 B．具有相同的氧原子数 C．具有相同的质量 D．质量比为7∶11

14．下列说法中不正确的是 ( ) A．在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B．在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C．气体摩尔体积约为22.4 L/ mol

D．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ mol

15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 ( ) A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．142g Na2SO4溶解于水中配成的1L溶液

D．将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液

16．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 C．100mL1mol/L NaCl溶液 D．50mL0.5mol/L HCl溶液

17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水未到刻度线

D．称量时误用“左码右物”

18．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中正确的是 （ ） ．．A．1L溶液中含有0.3NA个K+ B．2L溶液中含有SO42-离子1.2 NA个

C．2L溶液中K+浓度为1.2mol/L D．1L溶液中含 有K+和SO42-离子总数为0.9NA

19．下列操作中不正确的是 （ ）．．．A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

20．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，

－

则混合溶液中Na+的浓度为 （ ） A．0.45mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L

2

D．0.6mol/L

二．填空题：（共20分）

21．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10。按要求完成下列填空：

(1）某硫酸钠溶液中含有3.01×10个Na，则该溶液中SO4的物质的量是 。 (2) 0.5 mol 的Fe含 个铁原子，质量是 g；1.204×1024个铁原子物

质的量是________mol，质量为 g。

(3) 2molCO(NH2)2中含 mol氮原子，所含氧原子数跟 molH2O中所含氧原子

数相等。

(4) 322g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，SO42—的物质的量是 mol，所含H2O分子的数目是 个。 22．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质： ①石灰石（主要成分CaCO3） ②CaO ③CO2 ④CaCO3 ⑤Ca(OH)2悬浊液,其中属于电解质的是 （填序号） （2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是 。

A．属于氧化还原反应 B．属于化合反应 C．属于分解反应 D．属于置换反应 （3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是

生石灰（CaO）。生石灰属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)，用方程式说明你的理由 。

（4）写出纯碱溶于水的电离方程式： 。 三．实验题（共10分）

23．实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸500mL。 （1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸 mL。

（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸500mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒

、 。 （3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 ( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视刻度线 D．定容时观察液面仰视刻度线 （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中HCl的物质的量浓度为 。

3

22

+

2－

23

四．计算题（共10分）

24．在100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中，加入20 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰

好完全反应。求：

①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?

②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

4

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