2014-2015学年上海市金山中学高二（上）期末化学试卷

2014-2015学年上海市金山中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题2分，本题共44分；每小题均只有一个选项符合题意，多选不得分．）

1．（2分）人体内含量最高的金属离子是（ ） A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe2+

2．（2分）下列物质中，属于烃类的是（ ） A．C2H5OH B．CH3Cl

C．C9H8 D．C6H5NO2

3．（2分）为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（ ） A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．酒精

4．（2分）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ） A．2﹣乙基丁烷

B．2﹣甲基戊烷

C．3﹣甲基戊烷

D．3﹣乙基丁烷

5．（2分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．C5H10

B．C4H8 C．C2H4 D．C2H4Cl2

6．（2分）进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（ ） A．5次 B．4次 C．3次 D．2次

7．（2分）实验室制硝基苯，正确的操作是（ ） A．将苯和硝酸混和，再加入浓硫酸，冷却 B．先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸 C．在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯 D．在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯

8．（2分）制取下列有机物较理想的反应是（ ） A．乙烯催化加水制取工业酒精

B．酒精和浓硫酸混合后缓慢加热制取乙烯 C．甲烷和氯气在光照条件下制取氯仿 D．碱石灰和醋酸钠晶体制取甲烷

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9．（2分）下列说法恰当的是（ ） A．乙炔在溴水中与溴发生加成反应 B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应 C．甲烷和溴蒸气在加热条件下发生取代反应 D．甲苯和溴水发生加成反应

10．（2分）下列各组物质性质的比较中，错误的是（ ） A．还原性：HF＜HCl＜H2S B．金属性：Na＞Mg＞Be C．非金属性：F＞Cl＞S D．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F﹣

11．（2分）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（ ） A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

12．（2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）

A．通入足量溴水中 B．与酸性高锰酸钾溶液反应 C．在导管中处点燃 D．一定条件下与H2反应

13．（2分）下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是（ ） A．邻﹣二溴苯只有一种

B．苯分子中所有原子在同一平面上 C．二甲苯没有同分异构体

D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应

14．（2分）设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

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15．（2分）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法中正确的是（ ）

A．可能有甲烷 B．一定有乙烯 C．可能有丙炔 D．一定无C4H4 16．（2分）某单烯烃与H2加成后的产物是的结构式可能有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

17．（2分）下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A．Fe （OH）3 B．FeCl2

C．FeS D．Al（OH）3

，则该单烯烃

18．（2分）实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ） A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4 C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2

19．（2分）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C．Na+、K+、I﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣

20．（2分）氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（ ） A．烧碱溶液

B．溴水

C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液

21．（2分）有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

22．（2分）工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（ ）

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A．④⑤

B．③④ C．②⑤ D．①②

二、填空题（共30分） 23．（4分）有下列物质：

属于同系物的是 属于同分异构体的是 属于同一种物质的是 ． 24．（6分）（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，因此其化学性质一般表现 为难 易 ．

（2）如图所示是实验室用苯和液溴反应制取溴苯的装置，回答问题： 双球U形管里盛放四氯化碳的作用是 ． 反应中铁丝起 作用．

写出苯和液溴反应的化学方程式 ． 写出最后一个试管中反应的离子方程式 ．

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25．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

I A 族 周期 1 2 3 ① II A III A IV A VA VI A VII A ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ （1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第 周期第 族． （2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是 （填化学式）． （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是 ，（填写化学式），该氢氧化物呈两性的原因： ．（用电离方程式表示）

（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是 （填元素符号）用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式： ． 26．（5分）将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1）的装置上．

（1）写出发生反应中生成四氯化碳的这步反应方程式： ． （2）图2是实验室制取甲烷的装置图 ①写出实验室制取甲烷的化学方程式： ． 该装置还可以制取、收集的气体有 ．

②实验室制甲烷是要用到碱石灰，其作用是 ． A．只作反应物 B．作催化剂

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C．只作干燥剂 D．既是反应物又是干燥剂

（3）参考制取甲烷的反应原理，写出NaOOCCH2CH2COONa与足量碱石灰共热的反应方程式为 ．

27．（9分）如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空： （1）图中，A管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 ．

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应． （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 ． （5）以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式： ， ．

三、实验题（共16分）

28．（7分）现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液： （1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是 ． A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹

（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入 作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的 所对应的刻度即为终读数． （3）填写下表中的空白处 实验次数 V（NaOH） V（HCl）/mL 第6页（共50页）

c（NaOH）

ml 1 2 3 4 16.00 16.75 19.55 15.00 初读数 0.00 0.00 0.00 0.00 终读数 16.70 17.85 20.80 16.00 体积 16.70 17.85 20.80 16.00 mol/L 0.1044 0.1064 0.1067 （4）四组数据中，误差较大的是第 组，造成这种结果的原因可能是 ． A．滴定管未用HCl溶液润洗 B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出

C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失 D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水 （5）计算NaOH浓度平均值： mol/L．

29．（9分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2． （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是 ； （3）使用装置Ⅱ的目的是 ； （4）使用装置Ⅲ的目的是 ； （5）确定含有乙烯的现象是 ．

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四、计算题（共10分）

30．（4分）某烃的蒸气密度为3.214g/L（标准状况）．该烃3.6g充分燃烧，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（标准状况）． （1）求该有机物的分子式．

（2）写出该有机物可能的结构简式．

31．（6分）向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL．

求：（1）Fe和Fe2O3的质量． （2）原稀H2SO4的物质的量浓度．

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 32．（2分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）

A． B．C3H6 C． D．CH2=CH﹣CH3

33．（2分）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

34．（2分）将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（ ） A．1.5mol B．3mol

C．4.5mol D．6mol

35．（2分）NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）

A．所含共用电子对数目为（+1）NA

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B．所含碳氢键数目为

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为

36．（2分）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式见图，合成它的单体为（ ）

A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1﹣二氟乙烯和全氟丙烯

D．全氟异戊二烯

C．1﹣三氟甲基﹣1，3﹣丁二烯

二、选择题（本题共25分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

37．（4分）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 （ ）

A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3 C．CH2═CH2

D．CH2═C（CH3）CH3

38．（4分）科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13﹣和Al142+．下列说法错误的是（ ） A．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 C．Al14、Al13性质与Al相似，都具有较强的还原性 D．Al13和Al14互为同位素

39．（4分）已知R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，若用CH3CH2Br和 的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3

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C．（CH3）2CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH（CH3）2

40．（4分）把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（ ） A．Na2CO3 B．NaOH

C．CH3COONa NaOH D．Na2CO3 CH3COONa

41．（4分）有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g．则该混合气体的组成和比例可能是（ ） A．C2H4和C4H6 1：1 B．CH4和C4H10 5：1 C．C3H4和C3H8 3：1 D．C2H2和C4H8 任意比

三、实验题（本题共14分）

42．（14分）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；②．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ． （3）B中的现象是： ；C的作用是： ．

（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 ．

（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．

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洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 ． 一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %．

（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．

①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．

②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 ．

四、计算题（本题共6分）

43．（6分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭

和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： （1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）． ①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 ．

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充

1

分反应后测得气体的密度为1.34g?L﹣（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）．该

样品中含杂质炭 g．

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2014-2015学年上海市金山中学高二（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2分，本题共44分；每小题均只有一个选项符合题意，多选不得分．）

1．（2分）（2014秋?上海校级期末）人体内含量最高的金属离子是（ ） A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe2+ 【分析】人体内最多的金属元素是钙．

【解答】解：人体内最多的金属元素是钙，含量最高的金属离子是Ca2+． 故选B．

【点评】本题考查人体内含量最高的金属离子，难度不大，注意基础知识的积累．

2．（2分）（2015秋?上海校级期末）下列物质中，属于烃类的是（ ） A．C2H5OH B．CH3Cl

C．C9H8 D．C6H5NO2

【分析】烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，据此判断

【解答】解：A、C2H5OH含有C、H、O三种元素，不属于烃，故A不符合； B、CH3Cl中含有C、H、Cl三种元素，不属于烃，故B不符合； C、C9H8中只含有碳、氢两种元素，属于烃，故C符合； D、C6H5NO2中含有C、H、O、N四种元素，故D不符合； 故选C．

【点评】本题考查烃的概念与有机物的组成，比较基础，注意基础知识的掌握．清楚烃仅含C、H两种元素是解题关键．

3．（2分）（2014秋?上海校级期末）为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（ ） A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．酒精

【分析】乙烯是植物体内产生的一种气体激素，能促进果实成熟，以此来解答． 【解答】解：乙烷、乙炔均为气体，酒精为液体，均不具有催熟作用，只有乙烯

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是植物体内产生的一种气体激素，是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟， 故选B．

【点评】本题考查乙烯的性质，为基础性习题，把握植物催熟剂及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

4．（2分）（2015春?福建校级期末）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ） A．2﹣乙基丁烷

B．2﹣甲基戊烷

C．3﹣甲基戊烷

D．3﹣乙基丁烷

【分析】烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．

【解答】解：A、乙基不能出现在2号碳原子上，故A错误；

B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误； C、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故C正确；

D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．

5．（2分）（2014秋?上海校级期末）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．C5H10

B．C4H8 C．C2H4 D．C2H4Cl2

【分析】纯净物是由同一种物质组成，若分子式不存在同分异构体，则该分子表示的为纯净物，根据分子式是否存在同分异构体进行解答；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．

【解答】解：A．C5H10可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在多种同分异构体，不能表示纯净物，故A错误；

B．C4H8可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在多种同分异构体，不能表示纯

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净物，故B错误；

C．C2H4只能表示乙烯，属于纯净物，故C正确；

D．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烷，不能表示纯净物，故D错误； 故选C．

【点评】本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，明确同分异构体的书写方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

6．（2分）（2014秋?上海校级期末）进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（ ） A．5次 B．4次 C．3次 D．2次

【分析】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，应知道晶体的质量以及加热分解后硫酸铜固体的质量，为减小实验误差，则至少重复称量加热的操作，以此解答该题．

【解答】解：在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，至少需要称量坩埚以及硫酸铜晶体结晶水的质量、灼烧后硫酸铜的质量、第二次硫酸铜的质量且与第一次质量相同，至少需要称量4次． 故选B．

【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重考查硫酸铜结晶水的测定，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析．既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力．

7．（2分）（2014秋?上海校级期末）实验室制硝基苯，正确的操作是（ ） A．将苯和硝酸混和，再加入浓硫酸，冷却 B．先加苯，再加浓硫酸，最后加入浓硝酸 C．在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后加入苯 D．在浓硫酸中加入浓硝酸，冷却后加入苯

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【分析】在将浓硫酸与其它液体混合时，要将浓硫酸注入其它液体中，故先将浓HNO3注入试管中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50﹣60℃的水浴中冷却后再滴入苯，据此分析．

【解答】解：由于浓硫酸稀释放热，故在将浓硫酸与其它液体混合时，要将浓硫酸注入其它液体中，否则会造成溶液溅出．故在实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50﹣60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故选C．

【点评】本题考查有机实验操作、苯与浓硫酸的性质等，难度中等，注意浓硫酸的稀释操作．

8．（2分）（2014秋?上海校级期末）制取下列有机物较理想的反应是（ ） A．乙烯催化加水制取工业酒精

B．酒精和浓硫酸混合后缓慢加热制取乙烯 C．甲烷和氯气在光照条件下制取氯仿 D．碱石灰和醋酸钠晶体制取甲烷

【分析】A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

B．酒精和浓硫酸迅速加热至170℃发生消去反应生成乙烯；

C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂； D．实验室中可用无水醋酸钠和碱石灰共热制备甲烷气体．

【解答】解：A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则乙烯催化加水制取工业酒精，故A正确；

B．酒精和浓硫酸迅速加热至170℃发生消去反应生成乙烯，缓慢加热可能生成乙醚，故B错误；

C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，为链锁反应，产物复杂，不能利用光照条件下制取氯仿，故C错误；

D．实验室制甲烷时不能用醋酸钠晶体，而必须用无水醋酸钠，因为有水存在时，CH3COONa和NaOH都是离子化合物发生电离，不能使CH3COONa中C﹣C和NaOH中O﹣H键的断裂，因而不能制得甲烷，故D错误； 故选A．

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【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

9．（2分）（2014秋?上海校级期末）下列说法恰当的是（ ） A．乙炔在溴水中与溴发生加成反应 B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应 C．甲烷和溴蒸气在加热条件下发生取代反应 D．甲苯和溴水发生加成反应

【分析】A、乙炔含有碳碳三键，能与溴发生加成反应； B、苯和液溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯； C、甲烷和溴蒸气在光照条件下发生取代反应； D、甲苯和溴水不能发生加成反应．

【解答】解：A、乙炔含有碳碳三键，能与溴发生加成反应，故A正确； B、苯和液溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯，故B错误； C、甲烷和溴蒸气在光照条件下发生取代反应，故C错误； D、甲苯和溴水不能发生加成反应，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查了取代反应和加成反应，难度不大，明确有机反应的条件即可解答，条件不同，反应不同．

10．（2分）（2014秋?上海校级期末）下列各组物质性质的比较中，错误的是（ ） A．还原性：HF＜HCl＜H2S B．金属性：Na＞Mg＞Be C．非金属性：F＞Cl＞S D．离子半径：Al3＞Mg2＞F

+

+

﹣

【分析】A、元素的非金属性越强，则对应的阴离子（氢化物）的还原性越弱； B、同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强； C、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱；

D、当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小．

第16页（共50页）

【解答】解：A、元素的非金属性越强，则对应的阴离子（氢化物）的还原性越弱，由于非金属性F＞Cl＞S，故还原性：HF＜HCl＜H2S，故A正确；

B、同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，故金属性Mg＞Be，故B正确；

C、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，故金属性Cl＞S；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞Cl，故C正确；

D、Al3+＞Mg2+＞F﹣的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，故Al3+＜Mg2+＜F﹣，故D错误． 故选D．

【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

11．（2分）（2004?上海）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（ ） A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

【分析】A．氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小； B．含C≡C键，能被高锰酸钾氧化； C．含C≡C键，能发生加成反应；

D．加聚生成高分子化合物，该物质为小分子．

【解答】解：A．氰基辛炔由分子构成，属于分子晶体，硬度较小，而金刚石属于原子晶体，硬度较大，故A错误；

B．含C≡C键，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．含C≡C键等不饱和键，能发生加成反应，故C错误；

D．加聚生成高分子化合物，该物质为小分子，则不能由乙炔和含氮化合物加聚制得，不符合加成聚合反应的特点，故D错误；

第17页（共50页）

故选B．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉炔烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

12．（2分）（2015春?泉州校级期末）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）

A．通入足量溴水中 B．与酸性高锰酸钾溶液反应 C．在导管中处点燃 D．一定条件下与H2反应

【分析】甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，注意除杂时不能引入新的杂质．

【解答】解：A．甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；

B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误； C．点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故C错误；

D．一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意甲烷和乙烯性质的区别，注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．

13．（2分）（2014秋?上海校级期末）下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是（ ） A．邻﹣二溴苯只有一种

B．苯分子中所有原子在同一平面上 C．二甲苯没有同分异构体

D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应

第18页（共50页）

【分析】A．若苯分子中含有碳碳双键和单键，则邻﹣二溴苯应该有两种结构； B．苯分子中存在单键和双键交替结构时，所有原子也在同一平面上； C．二甲苯存在3种同分异构体；

D．苯中若含有碳碳双键，也可以发生加成反应和取代反应．

【解答】解：A．邻﹣二溴苯只有一种，证明苯分子中所有碳碳键相同，为一种介于单键与双键之间的独特的键，故A正确；

B．苯分子中所有原子在同一平面上，苯分子中可能存在单键和双键交替的结构，不能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键，故B错误；

C．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，故C错误；

D．苯分子中含有碳碳双键和单键时，苯既能发生加成反应也能发生取代反应，所以无法证明苯分子中碳碳键为一种独特键，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查了苯的结构特点，题目难度不大，明确证明苯分子中碳碳键为一种独特键的方法为解答关键，注意掌握苯分子的结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

14．（2分）（2014秋?上海校级期末）设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 【分析】A．常温常压下，不是标况下； B．气体的状态不确定；

C．求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸气反应后变为+价来分析； D．戊烷在标准状况下为液态．

【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积金属11.2L甲烷的物质的量，故A错误；

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B．气体的状态不确定，无法计算物质的量，故B错误；

C．16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故C正确；

D．戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

15．（2分）（2014秋?上海校级期末）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法中正确的是（ ） A．可能有甲烷 B．一定有乙烯 C．可能有丙炔 D．一定无C4H4 【分析】n（H2O）=

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2

和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断． 【解答】解：n（H2O）=

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2

和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4、C3H4、C4H4，故选C．

【点评】本题考查了有机物分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．

16．（2分）（2013春?天津期末）某单烯烃与H2加成后的产物是

，则该单烯烃的结构式可能有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子

第20页（共50页）

团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为

，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子

关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种， 故选B．

【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

17．（2分）（2014秋?上海校级期末）下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A．Fe （OH）3 B．FeCl2

C．FeS D．Al（OH）3

【分析】A．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁； B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁； C．铁和硫在加热时可生成FeS； D．氧化铝和水不反应；

【解答】解：A．可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不选；

B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故B不选；

第21页（共50页）

C．铁和硫在加热时可生成FeS，Fe+S不选．

FeS，可以通过化合反应生成，故C

D．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选； 故选D．

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

18．（2分）（2004?上海）实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ） A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4 C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2

【分析】A、由无水醋酸钠制CH4 需要加热反应发生脱羧反应； B、由乙醇制C2H4需要持续加热才能反应； C、由电石制C2H2常温下电石和水剧烈反应； D、氯酸钾加热分解；

【解答】解：A、由无水醋酸钠制CH4 需要加热反应发生脱羧反应，反应不是放热反应，故A错误；

B、由乙醇制C2H4需要持续加热才能反应，反应是吸热反应，故B错误； C、由电石制C2H2常温下电石和水剧烈反应，反应放热，故C正确； D、氯酸钾加热分解吸热反应，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查反应热量变化，主要是物质性质的分析应用，题目较简单．

19．（2分）（2014秋?上海校级期末）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C．Na+、K+、I﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣

【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，氢氧化铝迅速溶解的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，

第22页（共50页）

A．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应； B．铵根离子与氢氧根离子反应； C．酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子；

D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．

【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，氢氧化铝迅速溶解的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，

A．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；

C．I﹣、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

D．MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

20．（2分）（2015秋?上海校级期末）氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（ ） A．烧碱溶液

B．溴水

C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液

【分析】根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．

【解答】解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；

B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；

第23页（共50页）

C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误； D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．

21．（2分）（2016?衡水校级模拟）有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br

﹣

与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的

水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合来判断产物．

【解答】解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误． 故选B．

【点评】本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单．

22．（2分）（2015?江苏模拟）工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（ ）

第24页（共50页）

A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②

【分析】铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝．如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤③，然后进行第四第五步就行了．

【解答】解：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，

氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误． 故选：A．

【点评】考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．

第25页（共50页）

二、填空题（共30分）

23．（4分）（2014秋?上海校级期末）有下列物质：

属于同系物的是 ③ 属于同分异构体的是 ① 属于同一种物质的是 ②④ ．

【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；

组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同， 根据以上概念进行判断．

【解答】解：③结构相似，分子间相差1个CH2原子团，它们互为同系物； ①分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体； ②④的分子式、结构完全相同，二者为同一种物质； 故答案为：③；①；②④．

【点评】本题考查了同系物、同分异构体、同一种物质的判断，题目难度不大，明确同系物、同分异构体的概念即可解答，注意掌握常见有机物组成、结构特点．

24．（6分）（2014秋?上海校级期末）（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，因此其化学性质一般表现 为难 加成 易 加成 ．

（2）如图所示是实验室用苯和液溴反应制取溴苯的装置，回答问题： 双球U形管里盛放四氯化碳的作用是 吸收挥发出来的溴蒸气 ． 反应中铁丝起 催化 作用．

写出苯和液溴反应的化学方程式 C6H6+Br2C6H5Br+HBr ．

第26页（共50页）

写出最后一个试管中反应的离子方程式 Ag++Br﹣=AgBr↓ ．

【分析】（1）依据苯分子结构特点及化学性质解答；

（2）苯与液溴发生在铁丝做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳吸收未反应的溴，溴化氢通入硝酸银生成溴化银浅黄色沉淀．

【解答】解：（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，已发生取代反应，难发生加成反应； 故答案为：加成，取代；

（2）苯与液溴发生在铁丝做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，溴易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳吸收挥发出来的溴蒸气，溴化氢通入硝酸银生成溴化银浅黄色沉淀，离子方程式Ag++Br

﹣

=AgBr↓；

故答案为：吸收挥发出来的溴蒸气；催化；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；Ag++Br﹣=AgBr↓； 【点评】本题考查了苯与液溴的反应，熟悉苯的结构特点及化学性质是解题关键，题目难度不大．

25．（6分）（2014秋?上海校级期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

I A 族 周期 1

II A III A IV A VA VI A VII A ① 第27页（共50页）

2 3 ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ （1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是第 三 周期第 IA 族． （2）③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是 H2S （填化学式）． （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是 Al（OH）

3

，（填写化学式），该氢氧化物呈两性的原因： H++AlO2﹣+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣ ．（用电离方程式表示）

（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是 Al （填元素符号）用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱，写出该反应的化学方程式： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定； （3）氢氧化铝属于两性氢氧化物；

（4）利用元素单质相互置换反应可以证明金属性强弱．

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl．

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径最大为⑤，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三、IA；

（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，三元素中S的非金属性最弱，故H2S稳定性最差，故答案为：H2S；

（3）Al（OH）3属于两性氢氧化物，用电离方程式表示原因为：H++AlO2﹣+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣，

故答案为：Al（OH）3；H++AlO2﹣+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；

（4）金属性Al＞Fe，利用元素单质相互置换反应可以证明金属性强弱，反应方程式为：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，

第28页（共50页）

故答案为：Al；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．

【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练注意元素周期表结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

26．（5分）（2014秋?上海校级期末）将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1）的装置上．

（1）写出发生反应中生成四氯化碳的这步反应方程式： CH4+4Cl2CCl4+4HCl ．

（2）图2是实验室制取甲烷的装置图

①写出实验室制取甲烷的化学方程式： CH3COONa+NaOH该装置还可以制取、收集的气体有 O2 ．

②实验室制甲烷是要用到碱石灰，其作用是 C ． A．只作反应物 B．作催化剂

C．只作干燥剂 D．既是反应物又是干燥剂

（3）参考制取甲烷的反应原理，写出NaOOCCH2CH2COONa与足量碱石灰共热的反应方程式为 NaOOCCH2CH2COONa+2NaOHCH3CH3↑+2Na2CO3 ．

CH4↑+Na2CO3 ．

【分析】（1）甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子全部被氯离子取代； （2）①实验室用醋酸钠和碱石灰反应制取甲烷；该装置还可以制取通过固体加热制取且制取的气体难溶于水；

②生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解，生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂；

（3）NaOOCCH2CH2COONa与足量碱石灰共热生成乙烷和碳酸钠．

第29页（共50页）

【解答】解：（1）甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子全部被氯气分子中的氯原子取代，生成四氯甲烷和氯化氢，反应方程式为：CH4+4Cl2

CCl4+4HCl， 故答案为：CH4+4Cl2

CCl4+4HCl；

（2）①羧酸盐在碱石灰的作用下脱羧，实验室用醋酸钠和碱石灰制取甲烷，反应为：CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加

热制取氧气，且氧气难溶于水，所以可用该装置， 故答案为：CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3；O2；

②醋酸钠和碱石灰制取甲烷，乙酸盐在碱石灰的作用下脱羧，生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解，同时稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂，故C符合，

故答案为：C；

（3）羧酸盐在碱石灰的作用下脱羧，NaOOCCH2CH2COONa与足量碱石灰共热生成乙烷和碳酸钠，反应为：NaOOCCH2CH2COONa+2NaOH故答案为：NaOOCCH2CH2COONa+2NaOH

CH3CH3↑+2Na2CO3，

CH3CH3↑+2Na2CO3．

【点评】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物的性质以及实验室制取甲烷的反应原理．题目难度中等．

27．（9分）（2014秋?上海校级期末）如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：

（1）图中，A管的作用是 通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止 ，制取乙炔的化学方程式是 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ ．

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 高锰酸钾溶液褪色 ，乙炔发生了 氧化 反应．

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 溴的四氯化碳溶液褪色 ，

第30页（共50页）

（4）为了安全，点燃乙炔前应 检验纯度 ，乙炔燃烧时的实验现象是 明亮火焰并伴有浓烈的黑烟 ．

（5）以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式： CH≡CH+HClCH2=CHCl ， nCH2=CHCl ．

【分析】（1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；

（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应； （3）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；

（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟； （5）HC≡CH与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯．

【解答】解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，

故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；

（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色； （4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O2

4CO2+2H2O；乙炔中含碳的

质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，

第31页（共50页）

故答案为：检验纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟；

（5）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，反应的化学方程式：CH≡CH+HClCH+HCl

CH2=CHCl；nCH2=CHCl

．

，故答案为：CH≡

CH2=CHCl；nCH2=CHCl

【点评】本题考查乙炔的实验室制法及其性质、化学方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意有机反应条件，题目难度不大．

三、实验题（共16分）

28．（7分）（2014秋?上海校级期末）现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：

（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是 C ． A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹

（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入 甲基橙或酚酞 作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的 凹液面的最低点 所对应的刻度即为终读数． （3）填写下表中的空白处 实验次数 V（NaOH） ml 1 2 3 4 16.00 16.75 19.55 15.00 初读数 0.00 0.00 0.00 0.00 V（HCl）/mL 终读数 16.70 17.85 20.80 16.00 体积 16.70 17.85 20.80 16.00 c（NaOH） mol/L 0.1044 0.1064 0.1067 （4）四组数据中，误差较大的是第 1 组，造成这种结果的原因可能是 B ． A．滴定管未用HCl溶液润洗 B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出

C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失 D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水

（5）计算NaOH浓度平均值： 0.1066 mol/L．

【分析】（1）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、

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锥形瓶；

（2）根据强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数； （3）根据关系式HCl～NaOH来解答； （4）由表中数据判断即可；根据c（待测）=V（标准）的影响，以此判断浓度的误差； （5）先分析浓度的有效性，然后求出平均值．

【解答】解：（1）滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，除锥形瓶外，实验所需仪器还有滴定管、滴定管夹、铁架台； 故答案为：C；

（2）强酸与强碱反应溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂，当滴定达到终点后，读取溶液凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数； 故答案为：甲基橙或酚酞；凹液面的最低点； （3）HCl～NaOH

1 1

0.1000mol/L×17.85mL c（NaOH）×16.75mL 则c（NaOH）=0.1066mol/L， 故答案为：0.1066；

（4）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，根据（c待测）=分析判断，盐酸的体积偏小，

A．滴定管未用HCl溶液润洗，盐酸稀释，浓度偏少，消耗盐酸的体积偏大，故A错误；

B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出，待测液偏少，消耗盐酸的体积偏小，故B正确； C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸的体积偏大，故C错误；

D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水，待测液物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，故D错误； 故答案为：1；B；

（5）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，舍去，另外三次的平均值为

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分析不当操作对

mol/L=0.1066mol/L，

故答案为：0.1066．

【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

29．（9分）（2014秋?上海校级期末）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ A ；Ⅱ B ；Ⅲ A ；Ⅳ D （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是 Ⅰ中品红溶液褪色 ； （3）使用装置Ⅱ的目的是 除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验 ； （4）使用装置Ⅲ的目的是 检验二氧化硫是否被完全除去 ；

（5）确定含有乙烯的现象是 Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色 ．

【分析】（1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯； （2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；

（3）根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析； （4）检验乙烯前，必须先确认乙烯中的SO2已除干净； （5）Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与高锰酸钾溶液反应的是乙烯．

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【解答】解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；

因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯， 故答案为：A；B；A；D；

（2）装置I用来检验是否存在SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2， 故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；

（3）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，

故答案为：除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；

（4）通过装置Ⅲ试管中通过品红溶液不褪色，确认SO2已除干净， 故答案为：检验二氧化硫是否被完全除去； （5）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯， 故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

【点评】本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序；高锰酸钾溶液既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．

四、计算题（共10分）

30．（4分）（2014秋?上海校级期末）某烃的蒸气密度为3.214g/L（标准状况）．该烃3.6g充分燃烧，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（标准状况）． （1）求该有机物的分子式．

（2）写出该有机物可能的结构简式．

【分析】根据M=ρVm计算烃的摩尔质量，再根据计算烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定该有机物分子式，书写可能的结构简式．

【解答】解：（1）标准状况下，烃的蒸气密度为3.214g/L，则烃的摩尔质量为

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3.214g/L×22.4L/mol=72g/mol，该烃3.6g烃的物质的量为烧生成水为N（C）=

=0.3mol，生成二氧化碳为=5、N（H）=

=0.05mol，燃

=0.25mol，则烃分子中

=12，故该烃的分子式为C5H12，

答：该烃的分子式为C5H12；

（2）该有机物可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、（CH3）

4C，

答：该有机物可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、（CH3）

4C．

【点评】本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

31．（6分）（2014秋?上海校级期末）向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）

2，共消耗

3mol/L的氢氧化钠溶液200mL．

求：（1）Fe和Fe2O3的质量． （2）原稀H2SO4的物质的量浓度．

【分析】（1）根据铁、氧化铁都能与盐酸反应以及反应后溶液中无Fe3+，所以铁也与硫酸铁反应，先根据H2求出和硫酸生成1.68LH2的铁，然后根据混合物发生的反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe（可知n（Fe2O3）：2SO4）3+3H2O Fe（2SO4）3+Fe=3FeSO4，n（Fe）=1：1，求出Fe2O3和Fe的质量，最终求出混合物中Fe和Fe2O3的质量； （2）由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe 2+而无Fe3+，而且硫酸有剩余，也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又与 FeSO4反应生成了Fe（OH）2沉淀，最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4．这样我们用守恒法考虑，SO4 2﹣来自原H2SO4，而Na+来自NaOH，这样得到H2SO4～2NaOH，最后根据c=求出原硫酸的物质的量浓度．

【解答】解：（1）因铁、氧化铁都能与硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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Fe2O3+3H2SO4=Fe（又因反应后溶液中无Fe3+，所以有反应为：Fe+Fe22SO4）3+3H2O，（SO4）3=3FeSO4， 1.68L氢气的物质的量为：

=0.075mol，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

可知与硫酸生成1.68LH2消耗的铁为0.075mol，其质量为：56g/mol×0.075mol=4.2g，剩余混合物质量为：15﹣4.2=10.8g，剩余的混合物发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4可得关系式Fe2O3～Fe2（SO4）3～Fe，所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1，设二者物质的量都为n，则160n+56n=10.8g，解得：n=0.05mol，则m（Fe2O3）=160g/mol×0.05mol=8g，m（Fe）=56g/mol×0.05mol=4.2，原混合物中铁的质量为：4.2g+2.8=7g，

答：原混合物中含有7gFe，4.2gFe2O3；

（2）因为反应后溶液中无Fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在，反应后溶质为硫酸亚铁，根据质量守恒定律可知：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L×0.2L×=0.3mol， 所以原稀H2SO4的物质的量浓度为：

=2mol/L，

答：原稀H2SO4的物质的量浓度为2mol/L．

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 32．（2分）（2011?上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）

A． B．C3H6 C． D．CH2=CH﹣CH3

【分析】很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等．

【解答】解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错．

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B、C3H6可能为环丙烷，B错． C、甲基上少一个H原子，C错． D、是丙烯的结构简式，正确． 故选：D

【点评】本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小．

33．（2分）（2012?上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【分析】根据c（待）=

判断不当操作对相关物理量的影响．

【解答】解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c（待）=

可知c（待）不变，故A错误；

B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=

可知c（待）偏大，故B正确；

C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=错误；

D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单．

34．（2分）（2014秋?上海校级期末）将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充

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可知c（待）不变，故C

分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（ ） A．1.5mol B．3mol

C．4.5mol D．6mol

【分析】发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一般的氯在有机物中，根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量．

【解答】解：根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；

四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选B．

【点评】本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生．

35．（2分）（2015?宣汉县校级模拟）NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ） A．所含共用电子对数目为（+1）NA B．所含碳氢键数目为

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为

【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：

=

mol，ag混合物中含

molC原子、molH原子，总共含

有原子的物质的量为：mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗

氧气的体积；每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，据此计算共用电子对个数．

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【解答】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：混合物中含

molC原子、molH原子，

=mol，ag

A、每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，则总共含有故A错误；

B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有mol碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；

C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；

D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为子、molH原子，总共含有原子的物质的量为故D错误； 故选B．

【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；要求学生掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．

36．（2分）（2014?玉山县校级模拟）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式见图，合成它的单体为（ ）

mol，ag混合物中含mol，所含原子总数为

molC原NA，

mol共用电子对，

A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1，1﹣二氟乙烯和全氟丙烯

D．全氟异戊二烯

C．1﹣三氟甲基﹣1，3﹣丁二烯

【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节．凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体．

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【解答】解：分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，

其单体必为两种单烯烃．按如图方式断键二氟乙烯和全氟丙烯． 故选B．

可得单体为1，1﹣

【点评】本题主要考查对高分子化合物的理解与加聚反应，难度中等，注意根据聚合反应的类型及链节的结构特点来判断．

二、选择题（本题共25分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

37．（4分）（2015春?福建校级期末）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 （ ）

A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3 C．CH2═CH2

D．CH2═C（CH3）CH3

【分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．

【解答】解：烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3， 故选B．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．

38．（4分）（2014秋?上海校级期末）科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元

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素，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13﹣和Al142+．下列说法错误的是（ ）

A．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 C．Al14、Al13性质与Al相似，都具有较强的还原性 D．Al13和Al14互为同位素

【分析】A．质谱仪检测到稳定的Al13﹣和Al142+等，Al14有42个价电子，极易失去2个电子成稳定的Al142+，与第二主族性质相似；

B．质谱仪检测到稳定的Al13﹣和Al142+等，Al13有39个价电子，极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第七主族性质相似，为分子晶体； C．由B分析可知，Al13具有较强的氧化性； D．同位素研究对象为原子．

【解答】解：A．质谱仪检测到稳定的Al13﹣和Al142+等，Al14有42个价电子，极易失去2个电子成稳定的Al142+，与第二主族性质相似，Al14具有较强的还原性，和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑，故A正确； B．质谱仪检测到稳定的Al13﹣和Al142+等，Al13有39个价电子，极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第七主族性质相似，为分子晶体，Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的，故B正确；

C．由A中分析可知Al14具有较强的还原性，由B分析可知，Al13具有较强的氧化性，故C错误；

D．同位素研究对象为原子，Al13和Al14均不是原子，二者不是同位素关系，故D错误， 故选：CD．

【点评】本题是一定信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，难度中等，是一道不错的能力考查题，关键是对信息的理解．

39．（4分）（2014秋?上海校级期末）已知R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，若用CH3CH2Br和

的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（ ）

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A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．（CH3）2CHCH2CH2CH3

D．CH3CH2CH（CH3）2

【分析】根据题干信息可知该反应的原理为：碳卤键发生断裂，卤原子与钠形成卤化钠，与卤原子相连的碳相连形成新的碳碳键，类比该原理分析CH3CH2Br和（CH3）2CHBr 是否能够单独或者相互之间反应生成选项中各物质．

【解答】解：A．CH3CH2Br与金属钠按照1：1反应能够生成CH3CH2CH2CH3和溴化钠，故A错误；

B．CH3CH2Br和（CH3）2CHBr与金属钠无论单独反应还是一起反应都无法得到CH3CH2CH2CH2CH3，故B正确；

C．（CH3）2CHBr与钠以1：1发生反应能够生成2，3﹣二甲基丁烷（（CH3）

2CHCH2CH2CH3）和溴化钠，故

C错误；

D．CH3CH2Br和（CH3）2CHBr与金属钠以1：1发生反应能够生成2﹣甲基丁烷（CH3CH2CH（CH3）2）和溴化钠，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查了卤代烃的化学性质，题目难度不大，正确分析题干反应原理并得出正确的结论是解本题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

40．（4分）（2014秋?上海校级期末）把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等体积混和充分反应后，加热蒸干，灼烧，最终残留固体为（ ） A．Na2CO3 B．NaOH

C．CH3COONa NaOH D．Na2CO3 CH3COONa

【分析】醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液，醋酸根水解生成醋酸和氢氧化钠溶液，加热蒸干促进醋酸根离子水解，醋酸挥发得到的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，据此判断解答．

【解答】解：醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液，醋酸根水解生成醋酸和氢氧化钠溶液，加热蒸干促进醋酸根离子水解，醋酸挥发得到的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠加热时会发生水解，生成氢氧化钠和碳酸氢钠，但随着水的不断减小，溶液增大，水解的程度减小，且碳酸

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氢钠与氢氧化钠会相互反应生成碳酸钠和水，所以最终得到的是碳酸钠， 故选：A．

【点评】本题考查了元素化合物知识，明确盐类水解的规律及应用是解题关键，题目难度不大．

41．（4分）（2014秋?上海校级期末）有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g．则该混合气体的组成和比例可能是（ ）

A．C2H4和C4H6 1：1 B．CH4和C4H10 5：1 C．C3H4和C3H8 3：1 D．C2H2和C4H8 任意比 【分析】n（混合气体）=n（H）=2×则n（C）=

=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，则

=0.5mol，m（H）=0.5g．碱石灰增重13.2g为CO2的质量，=0.3mol，则平均分子式为C3H5，结合选项判断组成，再根据

平均C、H原子数目计算判断的体积之比． 【解答】解：n（混合气体）=则n（H）=2×则n（C）=

=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，

=0.5mol，m（H）=0.5g．碱石灰增重13.2g为CO2的质量，=0.3mol，则平均分子式为C3H5，

A．若为C2H4和C4H6，二者的物质的量之比为1：1时，平均分子式为C3H5，故A正确；

B．若为CH4和C4H10，由平均C原子数目可知二者为1：2，故B错误； C．若为C3H4和C3H8，以任意比混合平均C原子都是3，但二者按3：1混合时，平均H原子数目为：

=5，符合题意，故C正确；

D．若为C2H2和C4H8，由平均C原子数目可知二者为1：1，不满足任意比，故D错误； 故选AC．

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均分子式的含义为

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解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算．

三、实验题（本题共14分）

42．（14分）（2014秋?上海校级期末）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；②．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 C+2H2SO（浓）4CO2↑+2SO2↑+2H2O ．

（3）B中的现象是： 品红溶液褪色 ；C的作用是： 除尽反应产物中的SO2气体 ．

（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 装置内的CO2难以被E完全吸收 ；也可能偏小，理由是 空气中的CO2和水被碱石灰吸收 ．

（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．

洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 BaCl2溶液 ． 一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为

%．

（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，

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加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．

①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．

②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解 ．

【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．

（1）常温下碳与浓硫酸不反应，铁在浓硫酸中发生钝化现象； （2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水；

（3）A中生成的气体含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫存在会影响二氧化碳的质量测定，C装置的作用为除尽反应产物中的SO2气体；

（4）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，如果碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水，则导致测量的二氧化碳的质量偏大，即合金中碳元素的质量偏大； （5）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸反应生成硫酸铁，加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤干燥，灼烧至恒重，称量得到氧化铁的质量ag，结合元素守恒和质量分数定义计算；洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子； （6）①依据滴定管使用方法和基本操作回答；

②溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，甲基橙变色范围是3.1﹣﹣4.4属于酸性溶液，可能溶解沉淀．

【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥

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管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．

（1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与浓硫酸反应，发生钝化现象，

故答案为：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；

（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案为：C+2H2SO4（浓）

（3）A中生成的气体含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；C装置的作用为除尽反应产物中的SO2气体，防止影响二氧化碳的质量测定， 故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；

（4）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量偏大，质量分数偏大，也可能偏小是因为空气中的CO2和水被碱石灰吸收，则导致测量的二氧化碳的质量偏大，即合金中碳元素的质量偏大，铁元素的质量偏小，质量分数偏小； 故答案为：装置内的CO2难以被E完全吸收；空气中的CO2和水被碱石灰吸收； （5）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸反应生成硫酸铁，加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤干燥，灼烧至恒重，称量得到氧化铁的质量ag，结合元素守恒和质量分数定义计算；洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子； 合金中铁的质量分数=故答案为：BaCl2溶液；

；

×100%=

%；

（6）①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，尖嘴部分充满溶液并排出气泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数； 故答案为：尖嘴部分充满溶液并排出气泡；

②该方法即使操作规范，也有很大的误差，属于“方法错误”的理由是：因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解；

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故答案为：因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．

【点评】本题考查了物质组成的分析判断，实验探究方法，滴定实验故分析应用，注意计算方法和基本操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

四、计算题（本题共6分）

43．（6分）（2014秋?上海校级期末）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO由于反应不完全，

氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．

①上述反应的化学方程式为 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ； ②该样品中的A1N的质量分数为 61.5% ．

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充

1

分反应后测得气体的密度为1.34g?L（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）．该

﹣

样品中含杂质炭 1.92 g．

【分析】（1）①由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，据此配平书写反应方程式； ②根据氮元素守恒计算10g样品中含有AlN的物质的量，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算；

（2）气体产物的平均摩尔质量=1.34g?L﹣1×22.4L/mol=30g/mol，氧气不足，生成气体是CO和CO2混合气体，计算二者物质的量之比，再根据氧原子守恒计算CO和CO2的物质的量，根据碳元素守恒计算碳的质量．

【解答】解：（1）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑， 故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； ②生成NH3的物质的量为

=0.15mol，根据氮元素守恒可知10g样品中

含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol=6.15g，该样品中的

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AlN的质量分数为故答案为：61.5%；

×100%=61.5%，

（2）气体产物的平均摩尔质量=1.34g?L﹣1×22.4L/mol=30g/mol，氧气不足，生成气体是CO和CO2混合气体，CO与CO2的物质的量之比为（44﹣30）：（30﹣28）=7：1，氧气的物质的量为

=0.09mol，设CO2为y mol，由氧原子守恒：

7y+2y=0.09×2，解得x=0.02，故碳元素质量为（0.02mol+0.02mol×7）×12g/mol=1.92g， 故答案为：1.92．

【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒思想进行的计算．

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参与本试卷答题和审题的老师有：堆积梦想；mxl；王老师；2855469041；学无止境；梁老师1；风轻云淡；ZH；欢欢；无敌海丰；赵老师；千点楚江；zgjslg；陈老师；lzwxq；老大（排名不分先后） 菁优网

2017年2月21日

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