广东省湛江市2015届高三一模化学试题（附答案）

广东省湛江市2015届高三一模化学试题

所需的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56

7．下列有关说法正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 D．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 8．水溶液中能大量共存的一组离子是

＋＋－－＋＋－－

A. Ca2、H、Cl、HCO3 B. H、K、S2、ClO

＋＋－－＋＋－－

C. Fe2、Na、SO2 D. Cu2、Ag、SO24、NO3 4、OH 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键 B．44g CO2含有2NA个氧原子

＋

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为0.1NA D．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA 10．下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水能制得NaOH

B．澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3

C．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 D．铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去 11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是 A．Y单质在空气中燃烧生成YO3 B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 C．X的氢化物为H2X D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大 12．下述实验不能到达预期目的的是 编号 A B C D 实验内容 将Cl2通入NaBr溶液中 用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 直接将CuCl2溶液加热蒸干 X Y Z W 实验目的 R 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色 检验FeCl2溶液是否已变质 比较氯气与溴的氧化性强弱 研究温度对化学平衡的影响 制取无水CuCl2固体 22．下列叙述错误的是

A．电镀时，待镀的金属制品作阳极

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大

－

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H++4e = 2H2O D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

－－－

23．下图为常温下用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B． E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)

1

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)

D．当0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为

－－c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

非选择题

30．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基Br╲╱HPd催化剂 反应①：╲= +=╲ ————→ ╲ ╱╲碱 HB(OH)2Ph I 化合物I可以由以下途径合成： CH=CH2 ╲─）：

╲

Ph

II

BrBrCH=CHBr稀Na2CO3 → △ ∣∣ CH3OH，CO 水解 ————→C10H10O2→Pd催化剂 ∣CH=CHCOOHBr2→∣∣CH-CHCOOH∣ III IV V VI I

（1）化合物V的分子式为 ；1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。 （2）化合物IV的结构简式为 ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。 （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式 。 （5）化合物（

╲─Br）与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简

式 。

31.（16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

O2 SO2 H2O H 2O I2 H2

加热 850℃本生反应 H2SO4分解 H2SO4 HI 120 ℃ 放热 加热 化学反应 450℃ （1）已知：2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2 2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

则△H3= （用△H1和△H2表示）

(2)上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是 。 (3)碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K= ；升温时平衡常数K （选填“增大”或“减小”） (4)本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：

────

SO2+I2+2H2O=3H++HSO4+2I； I+I2I3。

①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子

2

是 、 。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式： 。

物质3 的量 2 1 a b c d

32.（16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

适量

工业 水 碳酸锶 盐酸 ① 1mol/L H2SO4 ② 已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A. 1.5 B. 3.7 C. 9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 （3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上 （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。 33.(16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。 I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。 实验编号 1 2 a中试剂 0.1克Na、3 mL水 3 mL水 b中试剂 0.1克Na、3 mL乙醇 3 mL饱和FeSO4溶液 （1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 （填编号，下同）， 反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。 a. 左高右低 b. 左低右高 c. 左右基本持平

（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象

3

/mol 1 2 3 4 n(I2)/n(SO2)

浆液 溶液 少量 30%H2O2 调节pH ③过滤 滤液 滤渣 步骤④ ⑤过滤 氯 ⑥洗涤 化锶干燥 晶体 高纯六水氯化锶晶体 Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

的原因： 。

II.某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 （3）请填满表中空格，以完成实验设计： 编号 ① ② ③ 实验目的 作参照实验 探究醋酸浓度对实验的影响 炭粉/g 0.5 0.5 0.2 铁粉/g 2.0 2.0 醋酸浓度/mol/L 1.0 0.1 1.0

（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图(2)所示。该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。t2时，容器中压强明显变小的原因是 。请在图(3)中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。

A B

（1） (2) (3)

广东省湛江市2015届高三一模化学参考答案

4

7A 8C 9B 10A 11B 12D 22AB 23BC 30. （共16分）

(1) C9H8O2 (2分) ；4 (2分) (2)

─CH=CHCOOCH3 (2分) ； 加成反应(2分) Br

∣

Br

∣

OHOH

∣

∣

CH-CHCOOHCH-CHCOONa∣∣H2O

（3） +3NaOH →+2NaBr + H2O (3分，漏写产物中的H2O、不配平、△

─COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)

（4） H C C H 或 O CH 3 O 或OHC─

HCCHOO─CH2CHO（3分）

（5）

─ ╲CH3─COOH（2分）

31.（共16分）

（1）△H1+2△H2（2分）

（2）用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（2分） （3）c(H2)·c(I2)/c2(HI) （3分） 增大（2分）

－

（4）①H+ 、 I3 （各2分） ②6HI+H2SO4(浓)=3I2↓+S↓+4H2O（3分） 32. （共16分）

（1）加热、适当增加盐酸浓度（2分，任意一个）。 SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分） （2）B（2分）；E（2分） （3）Fe(OH)3、BaSO4 （2×2分） （4）A（2分）；

（5）饱和氯化锶溶液 （2分） 33．（共16分，每空2分） I.（1） b； c

（2）溶液中 FeSO4 吸收O2 ，b管内压强减小，生成了Fe(OH)3 。 II.（3）

编号 ① ② ③ 探究炭粉的量对实验的影响 实验目的 炭粉/g 铁粉/g 2.0 醋酸浓度/mol/L （4）发生析氢腐蚀，产生了气体；反应放热，温度升高。（2分）

发生吸氧腐蚀消耗了氧气（2分）。 （2分）

答题卡 30．（16分）

5

（1） ； 。

（2） ； 。

（3） 。

（4） 。（5） 。 31.（16分）

（1）△H3= 。

（2） 。

（3） K= ； K （选填“增大”或“减小”） （4）① 、 。

② 。 32.（16分）

（1） （写一种）。

。 （2） ； 。

（3） (填化学式)。（4） 。（5） 。 33.(16分)

（1） ， 。

（2） 。 （3）请填满表中空格， 编号 ① ② ③ 实验目的 作参照实验 探究醋酸浓度对实验的影响 炭粉/g 0.5 0.5 0.2 铁粉/g 2.0 2.0 醋酸浓度/mol/L 1.0 0.1 1.0 （4） 。

。请在图(3)中用箭头标出A和B之间的电子移动方向。

A B

(3)

6

（1） ； 。

（2） ； 。

（3） 。

（4） 。（5） 。 31.（16分）

（1）△H3= 。

（2） 。

（3） K= ； K （选填“增大”或“减小”） （4）① 、 。

② 。 32.（16分）

（1） （写一种）。

。 （2） ； 。

（3） (填化学式)。（4） 。（5） 。 33.(16分)

（1） ， 。

（2） 。 （3）请填满表中空格， 编号 ① ② ③ 实验目的 作参照实验 探究醋酸浓度对实验的影响 炭粉/g 0.5 0.5 0.2 铁粉/g 2.0 2.0 醋酸浓度/mol/L 1.0 0.1 1.0 （4） 。

。请在图(3)中用箭头标出A和B之间的电子移动方向。

A B

(3)

6

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