3学年上学期高一期中考试化学(附答案)

江苏省启东中学2012～2013学年度第一学期高一年级期中考试

(2012.11)

化 学 试 卷 命题人：陶炳春

（测试时间100分钟，满分120分）

可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 S：64 O：16 Al：27 Na：23 Cl：35.5 Ba：137

选择题（共40分 涂在机读答卷纸上）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的

A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子 2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压．．．下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

3．下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42、Cl

－

－

－

－

B．Na+、Cu2+ 、SO42、NO3 D．Ba2+、HCO3、NO3、K+

－

－

C．Na+、K+、OH、Cl

－

－

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+ = H2O + CO2↑

－

7．下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 向1 mol·L

8．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是

－1

氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 9．除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①

＋

＋

－

Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④

10．下列关于钠的叙述错误的是 A．钠易与非金属S、Cl2等反应 B．钠在空气中燃烧生成Na2O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇 丙三醇 -11.5 17.9 198 290 1.11 1.26 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是

⑴ ⑵ ⑶ ⑷

A．①－⑶－分液 B．②－⑵－过滤 C．③－⑵－萃取 D．④－⑴－蒸馏 12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑

＋

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2? C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋3H2↑

＋

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＝Fe2+＋H2?

＋

13．已知反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足

量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤ C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④ 14．下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L

—1

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g／cm 3

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C．配制200.0mL 4.6mol·L

－1

的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

质量分数：98％ D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2 的体积为3.36L

非选择题（共80分 答在答题纸上）

16．（16分）（一）实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ； （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)， 本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。

（3）实验中称取NaCl晶体的质量是 g；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视 ；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出 ；

（二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：

（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸 mL

（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是__________（填写编号）。 A 用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数 B 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移

C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

17．?14分?已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_________ ―→____________ 。 (3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________。

18．(16分) “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________ 。(填写物质序号) (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 填“能”或“不能”_____，仅写出离子方程式说明其原因：_____________________________。

19．（10分）已知酸碱中和反应的实质是酸所能电离的H+与碱所能电离的OH-物质的量相等，恰好完全中和成H2O，例如：盐酸与氢氧化钠恰好以溶质的物质的量1:1中和时呈中性：H++OH-=H2O。

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)

写

出

反

应

的

离

子

方

程

式

___________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

2

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀

－

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

若在上述A项所得中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

20．（14分）按照要求填空：

⑴等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为 。

⑵在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为 。 ⑶某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl）=1mol/L，则c（Na+）

—

为_____。

⑷在100g浓度为18 mol·L1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L

－

－1

的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑸在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1 。试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）。

21．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3?50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10?0 mL溶液于锥形瓶

___________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

2

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀

－

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

若在上述A项所得中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

20．（14分）按照要求填空：

⑴等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为 。

⑵在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为 。 ⑶某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl）=1mol/L，则c（Na+）

—

为_____。

⑷在100g浓度为18 mol·L1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L

－

－1

的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑸在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1 。试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）。

21．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3?50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10?0 mL溶液于锥形瓶

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lty6.html