2019高中化学 第二章 第二节 离子反应 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液

2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3COOH B．Na C．NH4HCO3

D．SO2

解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Na和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。

答案：D

2．对电解质概念的理解正确的是 ( ) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”“化合物”“本身”。

答案：D

3．下列说法中，正确的是( )

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。

答案：C

4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．NaCl、CO2、铁、空气

C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水 答案：B

5．下列物质中，导电性能最差的是( ) A．熔融的氢氧化钠 C．盐酸溶液

B．石墨棒 D．固态氯化钾

解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。 答案：D

6．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( ) A．MgCl2 C．BaCl2

2＋

B．KClO3 D．HCl

－

＋

－

2

解析：电离方程式如下：A项MgCl2===Mg＋2Cl；B项KClO3===K＋ClO3；C项BaCl2===Ba

＋

＋2Cl；D项HCl===H＋Cl，由此可以看出只有B项不能电离出Cl。 答案：B

7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO4。对于NaHSO4的分类不正确的是( ) A．NaHSO4是盐 C．NaHSO4是钠盐

B．NaHSO4是酸式盐 D．NaHSO4是酸

＋

＋

2－

－＋－－

解析：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H外还有Na。

答案：D

8．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 (1) (2) (3) (4) (5) 符合条件 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质、但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ＋＋

＋

物质的化学式或名称 －解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

答案：

序号 (1) (2) (3) (4) 符合的条件 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 物质的化学式或名称 ②稀硫酸 ⑤空气 ③HCl(或氯化氢) ⑨CaCO3(或碳酸钙) ④NH3(或氨气) ⑥CO2(或二氧化碳) ①铜 ②稀硫酸 ⑦金属汞 (5)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/uvy6.html