高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第1课时)

高中化学必修1第二章 第二节离子反应(第1课时)

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教学目标 1、知道电解质和非电解质的含义， 、知道电解质和非电解质的含义， 并能正确判断。 并能正确判断。 2、了解酸、碱、盐在水溶液中 、了解酸、 的电离，并能用电离方程式表示。 的电离，并能用电离方程式表示。 3、掌握电解质的分类——强电解 、掌握电解质的分类 强电解 质和弱电解质 4、了解酸、碱、盐的本质含义 、了解酸、

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 、 电解质：在水溶液里或熔融状态 下 电解质：在水溶液里或 能导电的化合物 能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 非电解质：在水溶液里和 都不能导电的化合物 都不能导电的化合物 化合物 电解质 非电解质

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巩固练习1、现有以下物质：①NaCl晶体 ② 液 、现有以下物质： 晶体 态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗 熔融 糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨ KOH固 溶液 固 体 ⑩ 酒精 以上物质中： 以上物质中： (1)能导电的是 ④ ⑥ ⑧ )能导电的是__________ (2)属于电解质的是 ① ② ③ ④ ⑨ 属 ) 于非电解质的是___________,既不是电解质 于非电解质的是 ⑤ ⑦ ⑩ 既不是电解质 也是不非电解质是的________。 也是不非电解质是的 ⑥ ⑧ 。

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2、下列叙述正确的是( C ) 下列叙述正确的是 氯化钠溶液能导电, A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电, B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 固态氯化钠不导电 氯化氢的水溶液能导电, C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.氯气溶于水能导电 氯气溶于水能导电, D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质

E.Cu能导电,所以Cu是电解质 E.Cu能导电,所以Cu是电解质 能导电 CuF.三氧化硫溶于水能导电, F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 三氧化硫溶于水能导电

结论1、电解质不一定导电， 结论 、电解质不一定导电，导电物质 不 一定是电解质 2、非电解质不导电，但不导电的物 、非电解质不导电， 质不一定是非电解质

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2、电离 、 为什么电解质在水溶液里或熔化状态 下能够导电？ 下能够导电？ 电离过程 因为此时它们发生了电离 结果： 结果：产生了能够自由移动的离子 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。 离解成自由移动的离子的过程。 3、电离方程式： 、电离方程式： 1)定义：用来表示电解质发生电离过 )定义： 程的式子

NaCl = Na+ + Cl-

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理解记忆 1) 电解质导电的条件是：在水溶液中或 电解质导电的条件是：在水溶液中或 熔融状态下。 熔融状态下。 2)水溶液中导电的离子

必须由化合物所电离 而不是由其与水反应的产物电离。 而不是由其与水反应的产物电离。 如：SO2、NH3 3) 酸、碱、盐和大部分 金属氧化物是电解质。 金属氧化物是电解质。 :HCl、NaOH、NaCl 如 HCl、NaOH、 4) 非金属氧化物和大部 如：SO2、CO 分有机物是非电解质。 分有机物是非电解质。 OH、 C2H5OH、苯 5) 单质和混合物既不是 如：铁、金刚石 电解质也不是非电解质。 电解质也不是非电解质。 空气、 空气、盐酸

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2)电离方程式书写原则： )电离方程式书写原则： a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； 必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。 原子团不能拆开。

例如： 例如：Na2SO4 =H2SO4 = 2H+ + SO42Ca(OH)2= Ca2++2OH-

+ 2Na

+

2SO4

练习：写出下列物质的电离方程式 练习： HCl = H+ + ClKOH = K++OH-

NaHSO4= Na++H++SO42- CuSO4= Cu2++SO42盐的定义？?? 酸、碱、盐的定义？??

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4、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部 可以通过相 强电解质：在水溶液中全部 可以通过相 电离成离子的电解质 同浓度溶液 特征: 特征 全部电离 的导电性实 的导电性实 NaCl、 如：NaCl、AgNO3 验来验证。 验来验证。 弱电解质：在水溶液中部分 弱电解质：在水溶液中部分 电离成离子的电解质 特征: 特征 部分电离 如：CH3COOH 一些常见的弱电解质: 一些常见的弱电解质: 例如: 例如: H2S CH3COOH NH3.H2O H2O H2SO3 HClO HF H2CO3

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非电解质 强电解质 化合物 电 解 质 弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱 电解质呢？ 电解质呢？

例如：CH3COOH 例如：H 2O H2SO3 HClO H++OHH++HSO3H++ClO-

CH3COO- + H+H+ + FHF H++HCO3H2CO3 .H O NH4++ OHNH3 2

练习： 练习：写出下列弱电解质的电离方程式

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比较 强电解质 物质结构 电离程度 溶液中粒子离子化合物 某些共价化合物

弱电解质某些共价化合物

完全电离

部分电离

离子 分子， 分子，离子 同浓度溶液导电性 弱 强 大多数盐类， 弱酸，弱碱， 大多数盐类， 弱酸，弱碱， 强酸，强碱， 如醋酸， 强酸，强碱， 水，如醋酸， 物质 NaCl, 碳酸， 类别实例 (如 KNO3 NaCl, 碳酸，氨水 KOH, KOH,)

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导电性与电解质强弱的关系： 导电性与电解质强弱的关系： 1、溶液的导电性由离子浓度大小决定 、 2、强电解质溶液的导电能力不一定强 、 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 作业： 作业： 写出下列物质的电离方程式： 写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 Ba(OH)2

H2SO3

NH3.H2O

H 2S

NaHSO4

CH3COOH

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wn2q.html