人教版化学初三化学上册期末试题和答案(1)

人教版化学上册期末试题和答案

(1)

一、九年级化学上册选择题

1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项

物质 所含杂质 除去杂质的方法 A

MnO 2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B

CO 2 CO 将混合气体点燃 C

Cu C 在氧气中灼烧 D FeCl 2溶液 CuCl 2 加入过量的铁粉，过滤

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 2．已知由CuS 、CuSO 3、CuSO 4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为

A ．1-3x

B ．1-2x

C ．1-x

D ．无法计算

3．气体由CH 4、C 2H 4、C 2H 2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（ ） A ．该气体可能含有CH 4

B ．该气体可能是由

C 2H 4和C 2H 2组成

C ．该气体- -定含有C 2H 4

D ．该气体不可能同时含有CH 4、C 2H 2、C 2H 2

4．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为32CaCO CaO+CO 点燃。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）

A ．生成CO 2的体积

B ．生成CaO 的质量

C．固体中杂质的质量分数

D ．固体中氧元素的质量分数

5．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色

B除去CO2中少量的CO点燃

C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层

D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式

C2H2）充分燃烧时的产物检验

在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时

间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D 6．下列实验不能达到实验目的的是（）

A．探究镁与锌的金属活动性强弱

B．探究可燃物燃烧的条件

C．比较不同物质微粒间的空隙大小

D．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量

7．已知：3222

MgCO+2HCl=MgCl+CO+H O。将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。下列说法错误的是

A．生成4.4gCO2

B．混合物中含1.2g碳元素

C．混合物的质量范围是8.4

D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g

8．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样

品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解

)，实验测

得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g

B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应

C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g

D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%

9．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是

物质x y z q

前(g)2202020

后(g)待测102624

A．y是反应物

B．z、q是生成物

C．这个反应属于化合反应

D

．x可能是这个反应的催化剂

10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A．向盛有一定量的

H2O2溶液的烧杯中

加入MnO2

B．二氧化锰与氯酸

钾混合受热

C．镁带在密闭容器

中燃烧

D．红磷在装有空气

的集气瓶中燃烧

A．A B．B C．C D．D

11．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

12．SO42－中硫元素的化合价为

A．－2 B．+2 C．+4 D．+6

13．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）

A化学与生活B化学与环境

①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水

②干冰用于人工降雨

①焚烧植物秸秆不会造成空气污染

②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一

C化学与安全D认识微观粒子

①在室内放一盆水，可防止煤气中毒

②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源

①花香四溢说明分子不停地运动

②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小

A．A B．B C．C D．D

14．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质AgNO3Ag O2X

反应前质量/g340100

已知X 为氮的氧化物（X 分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比）。则下列说法不正确的是

A ．AgNO 3应避光保存

B ．该反应方程式中Ag 与AgNO 3的化学计量数之比为2∶1

C ．X 的化学式为NO 2

D ．反应生成氧气的质量为3.2 g

15．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g 含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g ，则该大理石主要成分的质量分数为（ ）

A ．62.5%

B ．72.5%

C ．80%

D ．82.6%

16．在由CH 4和H 2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量比是

A ．11：18

B ．22：9

C ．11：37

D ．1：1

17．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

18．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应

aA bB=cC dD ++中，下列说法正确的是

A ．若取xgA 和xg

B 反应，生成

C 和

D 的质量总和不一定是2xg

B ．物质A 、

C 中所含的元素种类一定相同

C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和

D 的质量比

D ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和

19．已知:

2ΔCO+CuO Cu+CO 。如图表示向一定质量的CuO 中通入CO 后,加热的过程中某变量y 随时间的变化结果。y 表示的是

A．固体中铜元素的质量分数

B．参与反应的CO的质量

C．固体中氧元素的质量

D．气体中碳元素的质量

20．下列化学方程式书写正确的是()

A．2H2↑+O2↑=2H2O

B ．2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑

C．Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

D．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4

21．小安整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（）

A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料

B．氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气

C．二氧化碳可供给植物进行光合作用

D．稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体

22．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是

A．15:16B．15:14C．5:4D．15:8

23．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质性质的微观解释不正确的是（）

A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定

B．碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为同种原子化学性质不同

C．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快

D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙

24．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减

）

少。图中各点表示的含义错误的是（

B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C．c点表示生成二氧化锰的质量

D．d点表示高锰酸钾完全分解了

25．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质X Y Z Q

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

下列说法正确的是（）

①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9

③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4

A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤

二、九年级化学上册实验题

26．下列是实验室净化天然水的流程：

（一）原理分析：

（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。

蒸馏蒸发结晶吸附过滤

（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．

（二）操作过程：

在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．

（三）迁移应用

沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号） （2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）

A 杀死水中的细菌

B 减少水中的氧气

C 使泥沙沉积至底部

D 分解有毒物质 （3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．

27．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A 、B 、C 、D

四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是________，产生该现象的原因是________。

（2）丙组同学认为C 实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为：

()4242Cu OH CuSO +N +2NaO =a H SO ↓， 请你从原子的角度说明质量守恒的原因________ 。

（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B 、D 实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B 、D 两个实验的原因，你认为B 实验不平衡的原因是________。实验D 中反应的化学方程式为________，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是________ 。 （4）通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________装置中进行实验。

三、九年级化学上册推断题

28．A~G 是初中化学常见的物质，他们之间的相互转化关系如图所示。

已知A、B组成元素相同，常温下都是无色液体，C、D、E均为单质。在F中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；将G通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（反应条件已略）。请按要求回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：A_______。

（2）写出下列反应的文字（或符号）表达式：

①B→C：___________；

②C+D→F：_________；

③C+E→G：________。

29．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。

已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

固体，E在纯净的

30．研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。该方案的一种

均为气体。

模拟过程如右图所示，常温下，C、D

（1）写出C的化学式：________；

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：____________；反应②：______________；（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是__________。（填字母）

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；

B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；

C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。

【点睛】

除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

2．A

解析：A

【解析】

【详解】

混合物中Cu、S原子个数比为1：1，二者的质量比为64：32；硫元素的质量分数为x，设

Cu的质量分数为a，则有64a

=

32x

解得：a=2x，所以氧元素的质量分数为：1-x-2x=1-3x。

故选A。

【点睛】

根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力。

3．A

解析：A

【解析】

【分析】

CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为

22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为229

:1:1

4418

，得出CO2中碳

原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。

【详解】

A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9，符合题意；

B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：2，不符合题意；

C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：2，不符合题意；

D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：2，不符题意。故选A。

【点睛】

本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。

4．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、二氧化碳的体积应该从0开始增大，不符合题意；

B、氧化钙的质量应该从0开始增大，不符合题意；

C、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度，杂质的质量分数不变；随着反应进行，碳酸钙分解，固体质量减小，杂质的质量分数增大直至反应停止，杂质质量分数不变，符合题意；

D、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：

48

100

×100%=48%，反应后，氧化钙中氧元素的

质量分数为：16

56

×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，不符合题意。

故选C。

5．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；

D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的

烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；

故选：B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、锌和镁的形状不同，不能比较其活泼性，符合题意；

B、Y型管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，而热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，不符合题意；

C、相同条件下，活塞越难压缩，说明微粒之间的间隔越小，越容易压缩，说明微粒之间间隔越大，不符合题意；

D、实验中，空气中的澄清石灰水没有变浑浊，人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中CO2的含量高，不符合题意。故选A。

7．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过

程如下：

2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O

44100

x10.0g

↓

44100

=

x10.0g

，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；

B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为

12

4.4g=1.2g

44

?，正确；

C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4

D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消

耗盐酸中HCl 的质量为z ，关系式为22

H O CO 2HCl

184473y

4.4g z ， 184473==y 4.4g z ，解得y=1.8g ，z=7.3g ，故消耗盐酸中HCl 的质量为7.3g ，错误。

故选D 。 8．C

解析：C

【解析】

【详解】

A 、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g ，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g ，A 选项说法不正确，不符合题意；

B 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g 稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g ，继续加入50g 稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g ，恰好增加50g ，说明后面加入的50g 稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B 选项说法不正确，不符合题意；

C 、根据B 选项的分析可知，当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ，C 选项说法正确，符合题意；

D 、根据C 选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g ，设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：

3

222CaCO 2HCl CaCl H +=++100

44x C g O O 9.9↑ 由100x =449.9g 解得x=22.5g ，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为22.5g 100%=90%25g

?，D 选项说法不正确，不符合题意。故选C 。

9．C

解析：C

【解析】

【详解】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后y 的质量减少，y 是反应物，参加反应的y 的质量为20g-10g=10g ，反应后z 的质量增多，z 是生成物，生成z 的质量为26g-20g=6g ，反应后q 的质量增多，q 是生成物，生成q 的质量为24g-20g=4g ，10g=6g+4g ，所以待测值为2，该反应是y==z+q ，x 在该反应中质量不变，可能是催化剂。

A. y 是反应物，此选项正确；

B. z 、q 是生成物，此选项正确；

C. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分解反应，此选项错误；

D. x可能是这个反应的催化剂，此选项正确。故选C。

【点睛】

首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

10．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；

B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；

C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；

D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。故选B。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。11．B

解析：B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

设SO42－中硫元素的化合价是x；

2-

x-2

SO

4

X+(-2×4)=-2

X=+6

故选：D。

【点睛】

本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团

的化合价。

13．A

解析：A

【解析】

A 、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，正确；

B 、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，错

误；C 、①在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水；②可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，错误；D 、氧气被压缩后体积缩小说明分子间有间隔，错误。故选A 。

14．B

解析：B

【解析】

【详解】

A 、AgNO 3见光易分解，应该避光保存，该选项说法正确；

B 、Ag 的化学式中只有一个银原子，AgNO 3的化学式中也只有一个银原子，根据质量守恒定律，反应方程式中Ag 与AgNO 3的化学计量数之比为1∶1，该选项说法不正确。

C 、根据质量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g ＝13.2g ，说明反应生成氧气3.2g ，已知X 为氮的氧化物，硝酸银中氮元素、氧元素质量为：34g×14170=2.8g ，34g×48170

=9.6g ，则X 中氮元素质量是2.8g ，氧元素质量为：9.6g-3.2g=6.4g ，故X 中氮原子和氧原子个数比为：

2.8g 14：6.4g 16

=1：2，故X 的化学式为NO 2，该选项说法正确； D 、反应生成氧气的质量为：34g-21.6g-9.2g=3.2g ，该选项说法正确；

故选：B 。

15．A

解析：A

【解析】

【详解】

溶液增加的质量为205.6g-200g=5.6g ，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差，设石灰石中碳酸钙的质量为x ，

3222CaCO +2HCl CaCl +H O +CO =10044100-44=56

x

5.6g

溶液质量增加的量

x 100=5.6g 56

x=10g ， 石灰石主要成分的质量分数为：10g 16g

×100%=62.5%。

故选A。16．A 解析：A 【解析】【详解】

气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：

32

18

121

=

：：；所

以二氧化碳和水的分子个数比为：18

1:4

12

=

：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：

（4×18）=11：18。故选A。

17．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度，故A选项正确，不符合题意；

B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的剧烈程度与温度有关，故正确，不符合题意；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，故正确，不符合题意；

D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关，故D错误，符合题意。故选D。

18．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确；

B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误；

C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误；

D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误。读选A。

【点睛】

质量守恒定律是初中重要内容，此题考查对质量守恒定律的应用、对化学方程式的理解，根据质量守恒判断物质各量之间的关系。

19．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、实验开始时氧化铜中含有铜元素，不会为0，故不符合题意；

B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故符合题意；

C、开始固体氧化铜含有氧元素，完全反应生成铜中无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会増加，故不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元责的质量不变，故不符合题意。故选B。

20．C

解析：C

【解析】

【详解】

A.2H2O 通电

2H2↑+O2↑，错误；

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，错误；

C.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O，正确；

D.2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，错误。故选C。

【点睛】

本题主要考查化学方程式式的书写，难度偏大为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意而导致错误。该题主要检查化学式是否正确、是否配平、气体符号或沉淀符号是否该有、反应条件是否正确、反应物与生成物之间是否是等号。

21．A

解析：A

【解析】

A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；B．氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；C．二氧化碳能参与植物的光合作用，故C正确；D．稀有气体性质稳定，能作保护气，可用作灯泡的填充气体，故D正确；故答案为A。

22．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，40

=

121

x

，x=10

3

,设CaCO3中

O的质量为y，

121

=

163y

,y=4, CaO中Ca的质量为5-

10

3

=

5

3

，设CaO中O的质量为

w,

5

403

=

16w

,w=

2

3

，混合物中O的质量为4+

2

3

=

14

3

。此混合物中Ca元素与O元素的质量

比是5：14

3

=15:14。故选B。

【点睛】

掌握物质中某元素的质量分数计算方法是解题关键。

23．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定；故选项正确，但不符合题意。

B、碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为物质反应在不同条件下得到的产物不同；故选项错误，但符合题意。

C、品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快；故选项正确，但不符合题意；

D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙；故选项正确，但不符合题意。

故选：B。

24．C

解析：C

【解析】

高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气是气体，锰酸钾和二氧化锰是固体，随着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。

a点还没有开始反应，表示的是高锰酸钾的质量，正确；

b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，则b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，正确；

c点时高锰酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，故c点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，错误；

d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高锰酸钾此时完全分解，则d点表示高锰酸钾完全分解了，正确。

故选C。

点睛：解题的关键是明确实验室制取氧气的反应原理，正确分析变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。

25．C

解析：C

【解析】

【详解】

①根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测值+24+8+23，可求得待测值=0，根据反应前后XYZQ 的质量变化可知，XZ为反应物， YQ为生成物，。故该反应不可能是分解反应。故错误；

②该反应中不能确定参加反应的各物质的分子个数比，故不能确定相对分子质量比，故错误；③由前面的分析可知，XZ为反应物，故错误；④由①分析可知，反应后X的质量为0，故正确；⑤由表可知，参加反应的X的质量为8，参加反应的Z的质量为32，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，正确。故选C。

二、九年级化学上册实验题

26．颗粒大小漏斗玻璃棒滤纸破损液面高于滤纸边缘③ C 肥皂水加热煮沸

【解析】

【分析】

过滤是分离不溶性杂质的，据鉴别硬水和

解析：颗粒大小

漏斗玻璃棒滤纸破损液面高于滤纸边缘③ C 肥皂水加热煮沸

【解析】

【分析】

过滤是分离不溶性杂质的，据鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，活性炭的吸附性除去色素

和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去。

【详解】

（一）原理分析：

（1）不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质

可以通过蒸馏除去，故填：

（2）过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法。

（二）操作过程：

在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、玻璃棒、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程中，他发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘、玻璃杯不干净等。

（三）迁移应用

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤过滤，故填：③；

（2）步骤②是沉降，所起的作用是使泥沙沉积至底部，故填：C ；

（3）用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水；若检验后发现水硬度高，建议在饮用前可采取的处理办法是加热煮沸，故填：肥皂水，加热煮沸．

【点睛】

净化后的水仍是混合物，蒸馏后的水是纯净物。

27．先胀大后缩小 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，使气球胀大，白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，温度降低后，气压减小 化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发

解析：先胀大后缩小 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，使气球胀大，白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，温度降低后，气压减小 化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化 反应生成的二氧化碳逸出装置 2

2Mg+O 2MgO 点燃 氧气参加了反应 密闭

【解析】

【详解】 （1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是先胀大后缩小，产生该现象的原因是白磷燃烧放热，锥形瓶内温度升高，导致瓶内气压增大，使气球胀大，白磷燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，温度降低后，气压会减小。

（2）从原子的角度说明质量守恒的原因化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化。

（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B 、D 实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B 、D 两个实验的原因你认为B 实验不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。实验D 中反应的化学方程式为2

2Mg+O 2MgO 点燃，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应

前增重，原因是氧气参加了反应。

（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、九年级化学上册推断题

28．H 2O 2 ①222H O H +O ???→通电 2ΔO +Cu CuO ??→ 22O +C CO ???→点燃

【解析】

【分析】

根据A 、B 组成元素相同，常温下都是无色液体，A 能转化成B ，则物质A 为过氧化氢，物质B 为水；物质C 是单质，为氧气；在F 中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；则物质F 中含有铜元素，物质D 为单质，则氧气与铜反应生成氧化铜；则物质D 为铜，物质F 为氧化铜；将G 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则物质G 为二氧化碳气体；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则E 为碳单质。

【详解】

（1）物质A 是过氧化氢，化学式：H 2O 2；

（2）①水通电产生氢气和氧气：B→C ：222H O H +O ???→通电；

②氧气与铜反应生成氧化铜：C+D→F ：2ΔO +Cu CuO ??→；

③碳在氧气中燃烧产生二氧化碳：C+E→G ：22O +C CO ???→点燃。

29．（1）C SO 2H 2

（2）①碳+氧气

二氧化碳 ②水氢气+氧气

【解析】

解答推断题应从最明显的现象和最容易的物质入手。本体最好推断的物质是F ，能引起温室效应肯定是CO 2，因此黑色固体D 是C ，B 物质是O 。在二氧化锰作用下分解出氧气的物质很明显A 是H 2O 2，生成的C 是H 2O 。水通电生成氧气和氢气，因此H 是H 2。又由于E 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰所以E 是S ，生成的G 是SO 2。

30．CO 2 CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑ Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O AC

【解析】

【分析】

D 和汽油在空气中点燃能生成C 和A ，则C 和A 为二氧化碳或水，氢化钙能与A 反应生成B 和D ，D 能燃烧，则D 为氢气，B 为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则C 为二氧化碳，A 为水，

E 为碳酸钙。

【详解】

(1)由分析知，C 为二氧化碳，化学式为：CO 2；

(2)反应①为氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：

CaH 2+2H 2O ═Ca （OH ）2+2H 2↑；反应②为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；

(3)该方案中可以循环利用的物质为二氧化碳和水，故填：AC 。

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