建平中学高二化学2013年第一学期期中考试试卷（含答题纸和答案）

高二化学期中考试练习卷

相对原子质量：C—12、O—16、H—1、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、 Cl—35.5、N—14、Ag—108、Fe—56 S—32 Cu—64 N—14

一、 选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分 共36分） 1．下列金属中，为人类最早较广泛使用的金属是 （ ）

A 铁. B.铝 C.铜 D.钛

2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰

色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

3．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )

A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NA D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA

4．下列元素中原子半径最大的是

A．镁 B．钠 C．铝 D．氯 5．关于卤族元素（用X代表）的下列叙述不正确的是

A．非金属性由上到下递减 B．氢化物的通式为HX C．最高化合价均为+7 D．原子半径由上到下递增 6．下列金属晶体熔点高低的顺序中, 正确的是

（ ）

＋

A．K > Al > Mg > Na B．Al > Mg > Na > K C．Na > K > Al > Mg D．K > Al > Na > Mg 7．下列叙述正确的是（ ）

A．在碱金属元素中，碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )

A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 < NaHCO3

1

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

2

9．某溶液中含有HCO3、CO23、SO3、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充

－

－

－

＋

－

分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 ( )

22

A．NO3 B．CO23、NO3 C．SO3、NO3 D．CO3、NO3、Na

－

－

－

－

－

－

－

＋

10．共价键、金属键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的作用。含上述两种不同

作用的晶体是 （ ）

A．NaCl晶体 B．SiO2晶体 C．碘晶体 D．生铁 11．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

① 甲单质能与乙的盐溶液反应

② 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③ 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④ 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤ 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A．全部可以

B．仅②不可以

C．仅②⑤不可以

D．③④可以

12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属， C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A． Cl-、SO42-、Na+、K+ B． K+、MnO4-、Na+、NO3- C． HCO3-、Na+、NO3-、K+ D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

14．1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）

A、铁有剩余

B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

C、往溶液中滴入无色KSCN溶液无现象 D、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 15．在溶液中能与AlO2大量共存的是 （ ）

A．Al3+

B．OH

－

－

C．Fe3+ D．NH4+

16．下列离子方程式中正确的是 （ ）

A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH→Al(OH)3↓

2

3+

－

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba＋SO4→BaSO4↓ C.在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 OH＋CO2→HCO3

D.在FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+＋2Br＋2Cl2→2Fe3+＋Br2＋4Cl

－

—

－

-

2+2-

17．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2O2 、Na2CO3 B． Na2CO3

C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na3CO3

18．把铝粉和FeO配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下发生反应，并将反应后的混合物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比为 （ ） A．1∶1 B．1∶3 C．8∶9 D．4∶3

二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分 共15分）

19．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2 mol NH3·H2O ，则生成BaSO4沉淀的物质的量为 A．0.2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2 mol

20．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是( )

A．1∶3

B． 2∶3

C．1∶4

D．3∶4

－

21．现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)＝1.0 mol/L, c(Mg2)＝0.2mol/L。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀

＋

＋

而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是（ ） A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL

22．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且Fe全部被氧化生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）

A．N2

B．NO2

C．NO

D．NH4NO3

23．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

3

三、填空题（共24分）

24．（10分）元素周期律的发现被恩格斯誉为 “科学研究的一大功绩”，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

（1）元素周期律的发现者是俄国化学家___________

A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．卢瑟福 D．门捷列夫 （2）下图是现代元素周期表的一部分。 b Z c X a d Y e ① 写出a元素原子结构示意图：

② c元素的单质与b元素最高价氧化物相对应水化物反应的化学方程式为： ___________________________________________________________________。 ③ 元素d与元素e相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式：

________________________________________________________。

④在上述周期表中，用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置

⑤b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示）。 （3）元素周期表对工农业生产和科学研究具有指导意义。一个常见的用途是预测元素性质。 ①下列关于Y元素说法不正确的是______ A．是一种非金属元素

B．最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4 D．Y的原子半径小于X

C．氢化物的稳定性高于HBr

② Z元素单质或化合物可能的用途有______ A．对人畜无害的新型农药

B．工业生产上高效的催化剂 D．优良的合金材料

C．电子工业中优良的半导体材料

25．（5分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

（1）写出最外层电子个数是其次外层电子个数3倍的原子的结构示意图： ；

属于第三周期的元素是 （填元素名称）。

（2）两种金属元素中金属性较强的元素是 ，能说明这一事实的化学方程式是： （任写一个）。 （3）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为： 26．（2分）配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于 ，然后加水稀释至所需

4

浓度，理由是 （用离子方程式表示） 27、（7分）将铁粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中： (1) 在A试管中滴入NaOH溶液，写出反应的现象及化学方程式： 现象： 化学方程式： 、 (2)在B试管中滴加双氧水，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式：

(3)在C试管中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去（发生了MnO4→Mn的反应），写出反应的离子方程式： . 四、实验题：（共16分）

28．（8分）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

气体A

焙烧 Al

冰铜 泡铜(Cu2O,Cu) 粗铜 CuSO4·5H2O高温 空气 熔渣B

完成下列填空：

（1）．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。

a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

（2）．用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN后溶液后呈红色，原因是 （离子方程式表示）

实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 （4）．装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体a，a是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。

29．（8分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

镁a -2+

泡铜和铝粉 沙子

5

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 五、计算题（9分）

30．将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH 溶液，沉淀的质量随NaOH溶液体积变化如图所示，请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)==________mL (2)若V2=440mL时，

则金属粉末中n(Mg)==______ ___mol，V1==___ ____mL (3)若Mg、Al混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量的分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，试求满足此条件的a的取值范围?（写出计算过程）

6

7

上海市洋泾中学2013学年度第一学期 高二3+1化学期中考试试卷答题纸

座位号（最后两位） 成绩________________

请考生认真答卷，并用规范文字书写。

号线 学 名 姓 订 级 班 校 学 装 三、填空题（共24分）

24．（10分）（每空格1分共10分） （1）___________ （2）①

② _________________________________________________________________。 ③ ____ ④用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置

a b c d e X Y Z ⑤

（3） ① ②____ __ 25．（每空格1分共5分）

（1） ； （填元素名称）。

（2） ， 。 （3） 26．（每空格1分共2分）

， 27．（第1小题3分，第2小题2分，第3小题2分共7分）

(1) （3分） 现象： 、 (2) (3) .

8

四、实验题：（共16分）

28．（8分）（1）． （2）． （3）． 。

（4）． 。a是 (填名称)。 (填“能”或“不能”)。 29．（8分）

（1）其原因是 （2）① （填编号）。 ② 。 （3）装置B中试剂的作用是 。

（4） （5） （填编号）。

（6） 。 五、计算题（9分）

30．(1) V(NaOH)==_____ ___mL (2) n(Mg)==_____ _ ___mol，V1==___ ____mL (3)（写出计算过程）

9

。

高二化学期中考试答案

二、 选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分 共36

分） 1 C 10 C 2 D 11 D 3 A 12 D 4 B 13 A 5 C 14 D 6 B 15 B 7 C 16 C 8 C 17 B 9 A 18 A 二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分 共15分） 19 C 20 B 21 B 22 D 23 A 三、填空题（共24分）

24．（10分）（每空格1分共10分） （1）____D_______

（2）①

② __2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。

③ Cl ____ Cl2+H2S→S↓+2HCl ④用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置 b Fe Z c X a d Y F e ⑤ S2->Cl->Na+>Al3+ （3） ① C ②__BD__ __ 25．（每空格1分共5分）

（1） ； 铝、硅 （填元素名称）。 （2） K ， AlCl3+3KOH→Al(OH)3↓+3KCl 。 （3） Al(OH)3

Al3++3OH-

10

26．（每空格1分共2分） 浓盐酸 ， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

27．（第1小题3分，第2小题2分，第3小题2分共7分）

(1) （3分） 现象： 沉淀颜色由白色到灰绿色到红褐色 FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4 、 4 Fe(OH)2+O2+ 2H2O →4 Fe(OH)3

(2)（2分） 2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O (3（2分)5Fe2++MnO4-+8H+ →5Fe3++Mn2++4H2O

四、实验题：（共16分）

28．（8分）（1）． cd （2分）（2）． Fe3++3SCN- 分）

（3）． 2Al+3Cu2O → Al2O3+6Cu 。（2分）

（4）． 引燃剂 。a是 氯酸钾(填名称)。 不能 (填“能”

或“不能”)。（各1分）

29．（8分）

（1）其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （1分） 。 （2）① d （填编号）。（1分） ② 66.7% 。（2分） （3）装置B中试剂的作用是 检验 SO2是否除尽 。（1分） （4） C+2H2SO4(浓)→CO2↑+SO2↑+H2O （1分） （5） c （填编号）。（1分）

（6） D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 。（1分） 五、计算题（9分）

30(1) V(NaOH)=__400___ mL（2分）

(2) n(Mg)==__0.06__mol，V1=__160_ mL（4分） (3)（写出计算过程）（3分） 0.5≤a<1

11

Fe(SCN)3 （1

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