第三章 教案

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 弱电解质的电离平衡

一、教学目的

1. 知识与技能（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；

（2）了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离

平衡的影响

2. 过程与方法 (1) 从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断

(2) 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结

果比较

3．情感态度价值观: 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是

各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

二、教学重点: 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 三、教学难点: 弱电解质的电离平衡 四、教学方法：实验法、比较法等 五、教学过程 一.强、弱电解质 （实验3-1）：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）

（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什

么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？

（结论）强电解质与弱电解质的概念 ：强电解质： 弱电解质： （设问）强弱电解质与结构的关系？ （分析与讨论）：（小组讨论）

1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？

1

3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ （归纳）：

活泼金属的氧化物

强电解质 大多数盐 离子键—离子化合物

电解质

弱电解质 弱酸

（部分电离） 弱碱 极性键——共价化合物

水

（讨论）：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3

属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，

Na2O,K2O，H2O

_______________________________________ 是强电解质

_______________________________________ 是弱电解质

二．弱电解质的电离 电离 CH3COOH CH3COO— + H+ 结合 （思考与讨论）：（小组讨论）

(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？

(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态

(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态

V(结合)

2

1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，电离过程 就达到了

平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

2.电离平衡的特征：

逆 ： 弱电解质的电离是可逆的 等 ： V电离=V结合= 0

动： v离子化= v分子化≠0的动态平衡

定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子

又有分子

变：条件改变，平衡移动 (讨论)：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐

酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？

3.弱电解质电离平衡的移动

(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结）

① 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) ② 浓度：溶液稀释有利于电离

③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。

④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动

(练习)：3. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H+ 对

于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

3

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

4. 电离方程式的书写

CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH—

H2O H+ + OH—（简单介绍，后面深入学习）

注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段) 如 H2CO3H++HCO3-

HCO3- H++CO32-

Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ (课堂练习)

1、请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。

2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________ ，

最终收集到的氢气的物质的量_________________ 。

pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率 __________________ ，

最终收集到的氢气的物质的量 ________________ 三.电离常数（以自学为主）

与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。

例如:醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4

×10-7 (第一步电离)和5.8×10-10

由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO— + H+

4

写出NH3·H2O的电离平衡常数

—

NH3·H2O ? NH4+ +OH

c(NH4)?c(OH?) Kb=

c(NH3?H2O)注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用

Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。

2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 如H3PO4的电离：

H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2 HPO42- H+ + PO43- K3 注：K1>K2>K3

①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 (板书设计)： 第一节 弱电解质的电离平衡 1. 强电解质、弱电解质的概念：

强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐）

弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等）

区别：是否完全电离 2. 弱电解质的电离 ①电离平衡状态：

②特点：动、等、定、变

③影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等 ④ 电离平衡方程式的书写：

强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”

多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。

5

c(H?)?c(CH3COO?)Ka=

c(CH3COOH)

3.电离常数(选学内容) (小结)：

1.强电解质、弱电解质的区别 2.弱电解质的电离 ①电离平衡状态 ②特点

③影响电离平衡的因素 ④电离平衡方程式的书写 3.电离常数

(布置作业):1.课本P46 1、2、3

2.《名师一号》 第一节

6

弱电解质的电离平衡

第二节 水的电离和溶液的pH

第一课时

一、教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积

2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系

3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育

二、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 三、教学难点：水的离子积 四、教学过程： （引入）：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，

而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：

（板书）：一、水的电离

1、水的电离： H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—

?7实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1?10mol/L 100℃ [H+] = [OH-]

?6= 1?10mol/L

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。 相同点：均是部分电离，存在电离平衡

7

（提问）：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实

验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

（板书）2、水的离子积 ----- Kw = c（H+）·c（OH—）

由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省

去单位） （提问）：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是吸热过程）

1000C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-12 影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，

[H+]=[OH-].

注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。 练习： 影响因素 条件改变 升高温向右 度 温度 降低温向左 度 加入酸 酸碱性 加入碱 向左 减小 增大 不变 （过渡）：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在

酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常

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平衡移动 溶液中的c(H) 增大 +溶液中的c(OH) 增大 -Kw 变大 减小 增大 减小 减小 变小 不变 向左 数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H+）和c（OH—）如何变化？

（板书）：二、溶液的酸碱性和pH（常温下）： 1、 溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系： 投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 溶 液 中 c（H+）与 c（H+）· 溶c（H+） c（OH—） c（OH—）比较 c（OH—） 液（mol/L） （mol/L） 酸碱性 纯水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 盐酸 加HCl，c（H+）增大，平衡左移 氢氧加NaOHc化钠 （OH—）增大，平衡左移 >10-7 <10-7 c（H+）>c（OH—10-14 酸性 ） <10-7 >10-7 c（H+）

酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L 碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L

注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c

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（OH—）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH—）不变。 （讲述）：酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越

大，碱性越强。我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

2、溶液的pH：

（1）定义：pH =-lg{c（H+）}

(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。 有关溶液的pH值的几个注意问题：

① pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，

溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。 ② pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。

③ 当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。

④ 也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。

⑤ 可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致 所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。） (小结)：

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(布置作业):《名师一号》 第二节 水的电离和溶液的pH（1）

第二节 水的电离和溶液的pH（2）第二课时

教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互

算

3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律

教学重点：有关pH的简单计算 教学难点：熟练掌握有关pH的计算 教学过程： 复习提问：

① 什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？ ② 关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）

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（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。 （2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。 （3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完

全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。

（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变

为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

③ pH的有关计算：

（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性

（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后

（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH ①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH—）后 ②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH—） （4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH （板书）：三、有关溶液pH的计算

（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）

nI(H?)?nII(H?)VI?VII（1）酸I+酸II [H+] = nI(OH?)?nII(OH?)VI?VII(2)碱I+碱II [OH-] =

（3）酸I+碱II

完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10?7mol/L

nI(H?)?nII(OH?)VI?VII酸过量： [H+]= nI(OH?)?nII(H?)VI?VII碱过量：[OH-] =

(二)溶液酸碱性pH计算经验规律

（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3

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(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3

(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 （4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7

(5) pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100

（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 例1、求下列溶液的pH：

（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍

③ 再继续稀释至104倍

（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合

（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合 解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L ，? pH=-lg10-2=2

② c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4 mol/L ，? pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）

?3?510?10（2）c（H+）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3

2-5-3

(强调10是10-5的100倍，所以10可以忽略不计) ?4?210?10（3）因为溶液呈碱性c（OH—）==5×10-3? c（H+）

210?14-12

==2×10?35?10-12

? pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7

（4）NaOH中c（OH—）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者

等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH—）10?2?10?410?14-3+-12 ==5×10? c（H）==2×10

25?10?3-12

?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7

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例2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L，则此时C(OH-)为多少？

若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0╳10—4mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？ 答案：

c(OH?)?2.0?10?7molL；

c(H?)水电离?8?10?11molL。

例3、 常温下，将pH?8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合

后，溶液中氢离子浓度最接近

1?8?10mol(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?1?10)L B. L （D）A. 2L D. L C.

例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，

则强碱与强酸的体积比是

A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 答案：D

例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此

溶液的下列叙述中，正确的是（ C D ）

A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液

C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液

例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ C ）

A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8

例7、有PH相等的盐酸和醋酸（pH?5），如何通过实验的方法证明。 解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），

弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。

答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释

后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。

(1?10?14?5?10?5)mol2?10?10mol

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练习：

1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）

A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13

2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）

3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）>10—7 mol/L，所以pH小于7） 4.pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H+]为多少？

6.某溶液中由水电离产生的[H+]= 1╳10—10mol/L,则该溶液的pH值可能是？

7.某盐酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？

8.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 9室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。 （A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1

10．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。

（A）12 （B）7 （C）6 （D）2

11．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。 （A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能

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肯定

12．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4

13．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。 （A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH增大了 （C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了

14．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。 A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1 （C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14

15．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。 （A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥

16．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（ ）。

（A）12 （B）10 （C）4 （D）3 17．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

18．下列叙述中，正确的是（ ）。

（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同

（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7 （C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等 （D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等 19．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：

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（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在

相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在

相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序

是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸

用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。

13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。 课堂练习1答案：

1 CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a 。 （2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。 12．1:10。13．3

课堂练习2：

1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42—和c(H+)之比约为（ ）。

（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1 2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。

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（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1 （C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（ ）。

（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）。

（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6

5．下列叙述中正确的是（ ）。

（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。 （A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸

7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）。

（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c2 8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。 （A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠 9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度???今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

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①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。 （A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C- （4）完成下列反应的离子方程式：

（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。 10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?

（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空： （1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。 （2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。 （3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ V（填：>、b<、=）（题中a≤6、b≥8）。 课堂练习2答案：

1 C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、 变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

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