最新高考化学选择题专项训练（历年高考化学选择题分类汇编 - 共1

2016届高三选择题专项突破

第1集 化学与生产、生活、科学、环境

1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

1

9—1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水

C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 10—1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ．．．

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 11—1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 12—1 “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ．．

A． 风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 13—1下列“化学与生活”的说法不正确的是 ．．．

A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐

C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 14—1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 15—1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ．

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

题号 答案 1—1 2—1 3—1 4—1 5—1 6—1 7—1 8—1 9—1 10—1 11—1 12—1 13—1 14—1 15—1

错题通缉：

2

参考答案

1—1【答案】C

【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。 2—1【答案】D

【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B海水淡化是物理变化；C不能过量。 3—1【答案】A

【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 4—1【答案】D

【解析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。 5—1【答案】C

【解析】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 6—1【答案】C

【解析】该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1《化学与生活》。A选项正确，考查程食盐的常识性知识；B选项考查维生素Ｃ的性质，维生素Ｃ再人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。 7—1 【答案】D 8—1 【答案】 B 9—1 【答案】D 10—1【答案】A

【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。 11—1【答案】D

【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60

1412是碳元素的同素异形体。C与C的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。 12—1【答案】A

【解析】考查材料、环保、人体健康等有STSE价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。 13—1【答案】C

【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。 14—1【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。 15—1【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生产生活中的应用。A项，SiO2是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项。

3

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第2集 物质的分类、组成和性质

1—2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

2—2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾 FeSO4·7H2O

B．芒硝 Na2SO4·10H2O

C．明矾 Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾 CuSO4·5H2O

3—2.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C、

和

互为同系物 D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

4—2. 下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5—2下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：

20C.中子数为20的氯原子： 17Cl D.NH3的电子式：

－

6—2下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：

C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：7—2化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 8—2下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

9—2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

4

10—2、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维 11—2下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 12—2下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应） A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2

13—2下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 [来源:学.科.网Z.X.X.K] A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D．HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

－

14—2．HBr分子的电子式为：

15—2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

题号 答案 1—2 2—2 3—2 4—2 5—2 6—2 7—2 8—2 9—2 10—2 11—2 12—2 13—2 14—2 15—2

错题通缉：

5

1—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。学习中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结

－－＋

构简式、－OH还是OH、－NO2还是NO2、－CH3还是CH3等辨析的角度落实。 2—2【答案】C

【解析】对常见物质俗称识记。明矾是KAl(SO4)2·12H2O. 3—2【答案】B

【解析】该题考查化学基本概念。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质，后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱是指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。 4—2【答案】D

【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氯化铁溶液不是胶体，C中CCl4属于非电解质，答案选D。 5—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。 6—2【答案】D

【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意图、分子、核素的表示，考查考生的识记能力。A选项中的Br漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。 7—2【答案】D 8—2【答案】C

【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 9—2【答案】C 10—2【答案】A 11—2【答案】A 12—2【答案】AC 13—2【答案】D 14—2【答案】A 15—2【答案】C

—

6

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第3集 离子共存问题

1—3在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S、SO4

—

—

2—

2—

2—

C．NH4+、H+、S2O3、PO4

2—

3—

D．Ca2+、Al3+、Br、CO3

—

—

2—3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S、Br

2—

—

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO4、葡萄糖分子

2—

3—3水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl、CO3

—

2— —

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4C．K+、Ca2+、Cl、NO3

—

—

— 2—

D．K+、NH4+、OH、SO4

4—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I— D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—

5—3.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH

—

2—

2—

溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子

B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO4、NH4+、一定存在，Cl可能不存在

2—

—

—

—

D.CO3、Al3+一定不存在，K+可能存在

2—

6—3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl、NO3 B．K+、Na+、Br、SiO3

—

—

—

2—

C．H+、Fe2+、SO4、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3

2—

—

7—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·LB．0.1 mol·L

－1

的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32

＋

＋

－

－

－1

的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

C．0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN

－

D．c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3

＋

－

＋

＋

－

－

8—3含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H、Ca2、Fe3、Cl

＋

＋

＋

－

B． Ba2、Cl、Al3、H

＋

－

＋

＋

C． Na、NH4、I、HS

＋＋－－

D． Na、Ca2、K、NO3

＋

＋

＋

－

7

9—3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L

－1

的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

10—3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32

－

－

＋

－

B．c(H)=1.0×10

＋－13

mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br

－

＋

－

－

－

＋

－

＋

C．Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D．pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3

－

－

＋

＋

11—3．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A． H、I?、NO3?、SiO32 B． Ag、Fe3、Cl?、SO42?

＋

－

＋

＋

C．K、SO42、Cu2、NO3

＋

－

＋

－

D．NH4、OH、Cl、HCO3

＋－－－

12—3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K、SiO32、Cl、NO3

＋

－

－

－

B．H、NH4、Al3、SO42

＋

＋

＋

－

C．Na、S2、OH、SO42

＋

－

－

－

D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

13—3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、

＋

＋

＋

＋

－

－

－

＋－－－

SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有

－

白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A． 甲溶液含有Ba2

＋

＋

B． 乙溶液含有SO42

＋

－

C丙溶液含有Cl

－

D．丁溶液哈有Mg2

－

－

－

14—3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ C． Ba2+

B．SO42

－

D．NH4+

15—3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba2+ 、NO3、NH4、Cl

－

＋

－

B． Ca2、HCO3、NH4、AlO2

＋

－

＋

－

C．K+、Ba2+、Cl、HSO3

－

－D． Mg2、NH4、SO42、K+

＋

＋

－

题号 答案 1—3 2—3 3—3 4—3 5—3 6—3 7—3 8—3 9—3 10—3 11—3 12—3 13—3 14—3 15—3

8

1—3【答案】A

——

【解析】Na+、Ba2+、Cl、NO3离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+2—2—2—

与SO4可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S形成沉淀，B项错误；H+与S2O3在溶液中发生歧化反应

2—2—

生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO3形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO3可发生双水解反应而不能共存，D项错误。 2—3【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。 3—3【答案】C

2——

【解析】Al3+和CO3因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4因发生氧化还原反应不能

—

共存，B错误；NH4+与OH因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。 4—3【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 5—3【答案】B

【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明

2—2—

含有Fe3+，则不能含有CO3（CO3与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液

2—

中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO4，Al3+、

—

K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有

——

0.04molCl、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）

——

可知原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。 6—3【答案】A 7—3【答案】A 8—3【答案】B 9—3【答案】C 10—3【答案】B 11—3【答案】C 12—3【答案】B 13—3【答案】D 14—3【答案】A 15—3【答案】D

9

2016届高三选择题专项突破

第4集 离子方程式的正误判断

1—4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋＋＋

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2

－＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

＋＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑

－－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

2—4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl

＋

＋

－

－

2NH4＋SO32＋H2O

＋

－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

＋

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO33Fe3＋NO↑＋3H2O

－

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：

2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO422BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 3—4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋－

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 4—4.下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．

＋

－

＋

－

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

－－—

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH

－

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e＝Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 5—4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

－－－

NH4++ HCO3+2OH= CO32+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

－－

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

－－

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 6—4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

－

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 7—4 下列离子方程式正确的是（ ）

－－

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO

－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I=== I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

电解 －－

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O 8—4下列解释实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

－－

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S↓+2C1 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

－－－

2HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+CO32+2H2O

10

9—4能正确表示下列反应的离子方程式是

3＋－

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓

－－

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH

－－－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O

＋＋

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑ 10—4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

－－－

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OHNH3↑＋H2O

－＋

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4

＋－＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O 11—4下列离子方程式正确的是

＋－

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑

－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

＋＋－＋－

NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H

－

＋

－

+

△ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

12—4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋＋＋

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2

－＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H

＋＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑

－－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 13—4下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

＋＋－

A．用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2＋S2=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

＋

Al3＋3H2O

催化剂 ＋

C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋3H

yy催化剂D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy＋(x+)O2xCO2＋ H2O

4 2高温

14—4能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

－－

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH?=CO32+H2O

－—

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

－

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O 15—4能正确表示下列反应的离子方程式是

＋＋＋＋

A．将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2

＋＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H=3Fe3＋4H2O

＋＋－＋

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋4H＋NO3=Fe3＋2H2O＋NO↑

＋＋

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe3＋3H2↑

题号 答案 1—4 2—4 3—4 4—4 5—4 6—4 7—4 8—4 9—4 10—4 11—4 12—4 13—4 14—4 15—4

错题通缉：

11

1—4【答案】B 2—4【答案】A

—

【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（Al3+与OH不是1：3，而是1：4）溶液中会有偏铝酸根，不是Al(OH)3沉淀。 3—4【答案】D

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容比较基础。

A.氯化氢是电解质，水溶液中应拆成离子。

B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。 C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。 D.书写合理。

4—4【答案】C

【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；

－－－－

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO32水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈碱性，故

－

正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe —2e＝Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 5—4【答案】AC

－－－

【解析】B选项明矾溶液中，Al3+和SO42个数比为1:2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 6—4【答案】D

＋

【解析】考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2；B项错误，.钠与CuSO4

－＋

溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3与H反应；选择D。 7—4【答案】B

【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池阳极时参加反应失电子，不是水中的氢氧根失去电子。D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。 8—4【答案】B 9—4【答案】C 10—4【答案】C

11—4【答案】C 12—4【答案】B 13—4【答案】B 14—4【答案】D 15—4【答案】A

12

2016届高三选择题专项突破

第5集 化学计量 阿伏伽德罗常数

1—5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2—5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3—5.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 4—5 NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L

－1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

一

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 5—5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 6—5下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 7—5 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C． 1.0 L的0.1 mol.LNa2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA

-1

－

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．

11.2n

5V

B．

5V

11.2n

C．

22.4V

5n

D．

22.4n

5V

8—5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

9—5工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反

13

10—5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 11—5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 12—5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH

―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 13—5下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 14—5设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

15—5 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

题号 答案 1—5 2—5 3—5 4—5 5—5 6—5 7—5 8—5 9—5 10—5 11—5 12—5 13—5 14—5 15—5 —

-1

错题通缉：

14

1—5【答案】C

【解析】两者相同的量有，“三同定一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。中子数前者为16，后者为14，B错误。因为M不同，设各有1mol，可得A错误。 2—5【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 －－

A.ClO水解，ClO数目小于NA。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 3—5【答案】B

【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）NA；ag混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) NA＝a NA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14，故答案为：B。 4—5【答案】B

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项错误，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g

1

石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1NA×2

=0.5NA，B正确。C项错误，缺少溶液体积；D项错误，1mol的羟基含有9NA个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。 5—5【答案】A

【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。

6—5【答案】C 7—5【答案】B 8—5【答案】B 9—5【答案】D

10—5【答案】B，标准状况下，HF为液态。 11—5【答案】D 12—5【答案】A 13—5【答案】B 14—5【答案】D 15—5【答案】B

15

2016届高三选择题专项突破

第6集 化学反应与能量

1—6.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。过程如下：

下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO3+2H2O 2—6．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)

—

—

2—

△H1 △H2 △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 C．12△H3-5△H2 -2△H1

B．2△H1-5△H2-12△H3 D．△H1-5△H2-12△H3

—1 —1

3—6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为 1.2c kJ?mol。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol

4—6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 5—6．CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

—1—1

—1

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

16

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 6—6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

3O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2 △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g)

△H2 △H3 △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝

2 （△H1＋△H2－3△H3） 32B.△H4＝

2（3△H3－△H1－△H2） 32C.△H4＝3（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝3（△H1－△H2－3△H3）

7—6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 8—6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2释氢 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

储氢

17

9—6某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10—6下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)

kJ·mol

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：

共价键 键能/ kJ·mol-1 CH3—1

H2O(l) 的ΔH = 40.69

C－C 348 C=C 610 CH3C－H 413 H－H 436 则可以计算出反应

—1

(g)+3H2(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol—1

D．常温下，在0.10 mol·L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，

溶液的pH减小

11—6氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol

—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol

—1

在20mL0.1·molL氢氟酸中加入VmL0.1mol·LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol

—1

—1—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+)

—

C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L

—

—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)

—

—

18

12—6反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

能量能量能量能量13—6 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. ?1780kJ/mol C.?450 kJ/mol

B. ?1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol

—1—1

14—6已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=?701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=?181.6kJ·mol

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol C. ?259.7 kJ·mol

—1

—1—1

15—6某反应的△H= +100kJ·mol，下列有关该反应的叙述正确的是（双选）

A.正反应活化能小于100kJ·mol

—1

—1

题号 答案

错题通缉：

C A+B X 反应过程 A

C A+B X 1—6 B

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol

—1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol

2—6 3—6 4—6 5—6 6—6 —1

A+B X C A+B X C 反应过程 反应过程 C

D

反应过程 B. +259.7 kJ·mol

—1

—1

D. ?519.4kJ·mol

7—6 8—6 9—6 10—6 11—6 12—6 13—6 14—6 15—6 19

1—6【答案】C

【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。

2—6【答案】A

【解析】盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案选A。 3—6【答案】C

【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4kJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利

—1

用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)

—1

＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得

—1

6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol，D项错误。 4—6【答案】B

【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。 5—6【答案】B

【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态及计量系数，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。 6—6【答案】A

【解析】根据盖斯定律，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×；即选择△H4的正确表达式为△H4＝

232 （△H1＋△H2－3△H3），即选项A正确。 37—6【答案】D

【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 8—6【答案】B 9—6【答案】C 10—6【答案】D 11—6【答案】B 12—6【答案】D 13—6【答案】B 14—6【答案】C 15—6【答案】CD

20

2016届高三选择题专项突破

专题一 化学实验基础

1、下列操作不能达到目的的是 选项 A. B. C. 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 在溶液中将MnO4完全转化为Mn2 －＋操作 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 2、下列实验的现象与对应结论均正确的是（双选) 选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 结论 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和还原性 无明显变化 产生气泡 粉末变红 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 3、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 浓盐酸

b a

c d e f g h

i

KMnO4

浓H2SO4

饱和NaCl溶液

NaOH溶液

A．a－b－c－d－e－e－f－g－h C．a－d－e－c－b－h－i－g

B.a－e－d－c－b－h－i－g D.a－c－b－d－e－h－i－f

4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

5、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

实验器材(省略夹持装置) 相应实验 21

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 6、下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L

－1

H2SO4溶液于烧杯中，加

水80mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液

－

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 9—7下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一

定含有Fe2

＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少

量苯酚 D．已知I3

－

I2＋I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明

－

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

10—7下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，

必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气

瓶

11—7下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项 实验操作 A B C 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 Al箔插入稀HNO3中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 试纸上 现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 无现象 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 ＋AgCl比AgI更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 试纸变蓝色 12—7下列实验现象预测正确的是（双选） 22

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 13—7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 生成白色沉淀 结论 原溶液中有SO24 －－A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 下层溶液显紫色 原溶液中有I 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ 原溶液中无NH4 ＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 14—7 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

15—7 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

A． 盐酸、硫酸 C． 氨水、硫酸

8—7【答案】C

9—7【答案】C 10—7【答案】A 11—7【答案】D 12—7【答案】BD 13—7【答案】B 14—7【答案】C 14—7【答案】D

23

B． 盐酸、氢氧化钠溶液 D． 氨水、氢氧化钠溶液

2016届高三选择题专项突破

第8集 氧化还原反应

1—8下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A CO＋H2O

CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2—8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发

生变化的N原子数之比为

A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

3—8、实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）

MnO4 + SO2 + X Mn2+ + SO42 + Y

－

－

下列选项不正确的是 A．X为H+ Y为H2O

24

B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数） C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子

4—8已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl

—

—

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

5—8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（双选） A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

6—8将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

＋

A． M C． M3

＋

B．M2

＋

D．MO2

Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（双选）

＋

7—8火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2

A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

8—8化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO

3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

25

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

9—8某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化

－

为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol nx－

B．处理废水中Cr2O72 的物质量为mol

2C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

10—8氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（双选） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11—8亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li和H的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

12—8 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A． 1：4

B．1：5

C． 2：3

D．2：5

＋

＋

13—8 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A． 化合反应 C． 置换反应

B． 分解反应 D． 复分解反应

＋

＋

＋

14—8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H＝2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2＝2Fe2+O2↑+2H下列说法正确的是（双选）

＋

＋

＋

A．H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱

＋

＋

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变

＋

＋

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

＋

15—8在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②

26

题号 答案 1—8 2—8 3—8 4—8 5—8 6—8 7—8 8—8 9—8 10—8 11—8 12—8 13—8 14—8 15—8

错题通缉：

1—8【答案】A 2—8【答案】B 3—8【答案】A 4—8【答案】B

—

【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br，B选项错误 5—8【答案】CD

【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

6—8【答案】B 7—8【答案】AD 8—8【答案】A 9—8【答案】A 10—8【答案】CD 11—8【答案】B 12—8【答案】A 13—8【答案】C 14—8【答案】CD 15—8【答案】A

27

2016届高三选择题专项突破

第9集 元素及其化合物

1—9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 2—9下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①②③④⑤

28

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

3—9.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

0 v(NaOH) 0 v(NaOH) A B

0 v(NaOH) 0 v(NaOH) C D 4—9下列叙述正确的是

A.Fe与S混合加热生成FeS2

n [Al(OH)3 ] n [Al(OH)3 ] B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

5—9下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

6—9在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\\V2\\V3\\V4.体积大小顺序正确的是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 7—9.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

8—9.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项 X Y n [Al(OH)3 ] n [Al(OH)3 ] 29

A B C D 9—9下列措施不合理的是 SO2 Cl2 NH3 SO2 H2S CO2 CO2 Cl2 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 10—9、下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 11—9用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 B 酚酞溶液 C AlCl3溶液 D 湿润红纸条

浓盐酸 浓氨水 饱和氨水 12—9下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 A．二氧化氮 C．硫酸镁

B．钠

D．二氧化硅

13—9下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

2－

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 14—9和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液

15—9实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

30

题号 答案 1—9 2—9 3—9 4—9 5—9 6—9 7—9 8—9 9—9 10—9 11—9 12—9 13—9 14—9 15—9 A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置

B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

错题通缉：

1—9【答案】C

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。

A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。

B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。 C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不能再与盐酸反应。

D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。 2—9【答案】A

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制

＋

碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 3—9【答案】C

31

4—9【答案】C

5—9【答案】D

【解析】A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 6—9【答案】A

【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V2＞V4＞V1。 7—9【答案】A

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。

A.源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。

C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。

D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 8—9【答案】B

【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。 9—9【答案】B

【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，Ｂ不合

2—

理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Cu2+、Hg2+与S反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D正确。 10—9【答案】C

【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速升高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生

—2—

理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl替换氧化铝中的O而形成可溶性的氯化物，所以铝表

—

面的氧化膜易被Cl破坏。 11—9【答案】A 12—9【答案】B 13—9【答案】D 14—9【答案】B 15—9【答案】B

2016届高三选择题专项突破

第10集 物质结构 元素周期律

1—10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

32

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 2—10．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 C．H2O与D2O互称同素异形体

B．1H与D互称同位素

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

3—10.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 4—10下列排序正确的是

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

5—10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

6—10.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

7—10.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

8—10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

33

9—10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

10—10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（双选） A．非金属性：ZQ

11—10 、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 12—10、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

13—10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A、W2 X+ B、X+ Y3+

—

W X Y Z C、Y3+ Z2 D、X+ Z2

—

—

14—10．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3?＞S2?＞C1? D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

15—10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W

34

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

题号 答案 1—10 2—10 3—10 4—10 5—10 6—10 7—10 8—10 9—10 10—10 11—10 12—10 13—10 14—10 15—10

错题通缉：

1—10【答案】D

【解析】突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W 是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y 为N。 2—10【答案】C 3—10【答案】B

【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。 4—10【答案】D

【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项

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错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 5—10【答案】C

【解析】因为最外层电子数W:X＝4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z>W>Y;C同周期半径大小为X>Y>Z，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。 6—10【答案】D 【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。 7—10【答案】A

【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误； HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。 8—10【答案】C

【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故X为N或O，由Y的最外层电子排布ns2np2可知Y为C或Si、Z2+核外电子数为10，则Z为Mg，价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W

—

的结构特点，因此W为Al或Cl。若X为O，H2O为中性，A项错误；若W为Cl，则离子半径：Mg2+

—

＜Cl，B项错误；Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C项正确；若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔、沸点都很低，D项错误。 9—10【答案】A

【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，所以W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸

——

才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。 10—10【答案】BD

【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。 11—10【答案】A

【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。 12—10【答案】A

【解析】该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na 、Mg、 Al，错误。 13—10【答案】C

——

【解析】根据选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2 、X+ 、Y3+ 、Z2，又知W、X、

—

Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2

—

均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2不能在水溶液存在，而Na+不水解。 14—10【答案】C 15—10【答案】C

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2016届高三选择题专项突破

第11集 化学平衡

1—11、反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

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2—11将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 1000 54.0 c e a 75.0 f 1.0 2.0 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G

3.0 b d 83.0 ① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

3—11. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发 生反应X（g）+ Y（g）

t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 4—11.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g);△H>0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，

C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（双选） A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

5—11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g)+SO2(g) △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 A B C x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K MgO(s) + CO2(g)

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D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 6—11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

7—11一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)

催化剂 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

8—11合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)

催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 C．增大CO的浓度 9—11已知2SO2(g)+ O2(g)

B．降低温度 D．更换催化剂

－

2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充

入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

10—11在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)x(g)＋3y(g)

2c(g)；△H<0 2z(g)；△H>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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11—11电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)

－

－

＋

2

PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

＋

12—11 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

水蒸气含量 时间 温度(T)的影响

题10图

T1 T2 水蒸气含量 P1 P2 时间 温度(P)的影响

A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0

2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0

2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)13—11对于可逆反应H2(g)＋I2(g)（双选）

A． H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B． 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C． 正、逆反应速率的比值是恒定的 D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等

14—11在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

15—11在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92.4kJ·mol1)

－

容器 反应物投入量 NH3的浓度(mol·L反应的能量变化 ?1甲 乙 丙 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 ) c1 放出akJ c2 吸收bkJ c3 吸收ckJ 40

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