高考各地化学选择题集锦

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(一)６．下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(

)

Ａ．4.03米大口径碳化硅反射镜

B.20２2年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳

包覆银纳米线

D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(４９In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ）

A ．In 是第五周期第ⅢＡ族元素

B ．错误!Ｉn 的中子数与电子数的差值为17

C ．原子半径:In>Al D.碱性：In(OH)3>RbO Ｈ

1０.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

物质（括号内为杂质) 除杂试剂 A Fe Ｃl 2溶液（Ｆe Ｃl 3) Fe 粉

B Ｎa Ｃl 溶液（Mg Ｃｌ２)

NaOH 溶液、稀ＨCl C Cl ２(H Ｃｌ) H 2Ｏ、浓Ｈ２SO 4 Ｄ

N Ｏ(NO 2)

H 2O 、无水Ca Ｃl 2

11．探究草酸（H 22４１

2２O 4的pH=1．３)

实验 装置

试剂a

现象

① C ａ（O Ｈ)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀

② 少量NaHC Ｏ3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④

C ２H ５O Ｈ和浓硫酸

加热后产生有香味物质

A.Ｈ2C 2O 4有酸性,Ca(O Ｈ）2+H ２C 2O 4==C ａC ２O 4↓+2H 2O

B.酸性：Ｈ２C ２O 4>H 2ＣO 3，Ｎa ＨC Ｏ3＋H 2C ２O ４==ＮａH Ｃ2O 4+ＣO 2↑+Ｈ2Ｏ

C.H 2C 2O 4有还原性,2Ｍn Ｏ错误!+5Ｃ2O 错误!+16Ｈ+=＝2Mn

２＋

＋10CO 2↑＋８H 2O

D.H 2C ２Ｏ4可发生酯化反应，ＨOOCC ＯOH ＋2C 2Ｈ５OH 错误!C 2H 5OOC ＣＯOC 2Ｈ5+2H 2O (二）1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( ) Ａ.氢 B ．碳 C.氮 D ．氧

2．反应NH 4Ｃl ＋NaNO ２＝=NaCl ＋Ｎ2↑+２H 2Ｏ放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ )

A ．中子数为18的氯原子:错误!Ｃl

B ．N 2的结构式：N==N

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C.Ｎa+的结构示意图:

D.H２Ｏ的电子式：H错误!错误!错误!H

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）

A.ＮH4HＣO３受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

D．Ａl２O３具有两性，可用于电解冶炼铝

４.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．0.1moｌ·L－1NａOH溶液：Na＋、K＋、CO错误!、AlＯ错误!

B．0.１moｌ·L－1 FｅCｌ２溶液:K＋、Ｍｇ2＋、SO错误!、MｎＯ错误!

C.0.1 ｍol·L－1 K2ＣO３溶液：Na＋、Ba2+、Ｃl－、OH－

Ｄ.0.１moｌ·L-１H２SＯ4溶液:K+、ＮH错误!、NＯ错误!、ＨSO错误!

5.下列实验操作能达到实验目的的是( ）

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pＨ

B．将4.０g ＮaＯH固体置于100 mＬ容量瓶中,加水至刻度，配制1.00０mol·L-1NaO Ｈ溶液

C．用装置甲蒸干AlＣl3溶液制无水AlＣｌ３固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

6．下列有关化学反应的叙述正确的是（)

A．Ｆｅ在稀硝酸中发生钝化Ｂ．ＭnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C.SO2与过量氨水反应生成(ＮＨ４)２SO３

D.室温下Na与空气中O2反应制取Ｎａ2O2７．下列指定反应的离子方程式正确的是（)

Ａ．室温下用稀NａOＨ溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-＝=ClO-+Ｃl-＋H２Ｏ

Ｂ．用铝粉和ＮａOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=＝AlO－2+H２↑

Ｃ.室温下用稀ＨNO３溶解铜:Cu+2NO错误!＋2H＋==Ｃｕ2＋＋2NO2↑+Ｈ2O

D.向Na２SｉO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2Ｈ+==Ｈ２ＳiO3↓＋２Ｎa+

8．短周期主族元素X、Y、Z、Ｗ的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,Ｗ与X位于同一主族。下列说法正确的是()

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-- Ａ.原子半径:r (W)＞r （Z)＞r (Y)＞r (X)

B.由Ｘ、Y 组成的化合物是离子化合物

C.Ｚ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强

D ．Ｗ的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

９.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ）

A ．NaCl(ａq ）错误!Cl 2(ｇ）错误!F ｅCl ２(s ）

B.MgCl ２(ａｑ)错误!M ｇ(ＯH)２（ｓ）错误!ＭgO(s)

Ｃ.S （ｓ)错误!S Ｏ3(ｇ)错误!Ｈ2S Ｏ4(aq)

D ．N 2（g ）错误!ＮＨ3(g)错误!Na 2ＣO 3（s)

１3.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

选项

实验操作和现象 结论 A 向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再

加入少量KSC Ｎ溶液，溶液变为红色

X 溶液中一定含有Fe 2＋ B 向浓度均为０.05 mol·L -1的ＮaI 、N ａC ｌ混

合溶液中滴加少量Ａg ＮＯ3溶液,有黄色沉

淀生成

K s ｐ(AgI)＞K s ｐ（A ｇCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水,振荡，再滴

加1 m Ｌ淀粉溶液，溶液显蓝色

Ｂｒ2的氧化性比I 2的强 D

用ｐH 试纸测得:C Ｈ3COONa 溶液的pH 约

为9，NaNO 2溶液的p Ｈ约为8 H ＮO 2电离出H ＋的能力比ＣH ３COOH 的强 下列说法错误的是( ）

A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁

B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成

C ．陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

９.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ）

Ａ.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开Ｋ

B.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色

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-- C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量ＨCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(

)

Ａ.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在

B ．冰表面第二层中,Ｈ＋浓度为5×１0－

3mol·L -1(设冰的密度为０.9 g·cm -3）

C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

Ｄ．冰表面各层之间,均存在可逆反应HC ｌH ++Ｃl － 13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W 、Ｘ、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（

)

A.W Ｚ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X ＞Ｙ>Z

C ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Ｙ不满足8电子稳定结构 (四)8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )

A.3ｇ3He 含有的中子数为１N A

B ．１L0．1ｍol·L -１

磷酸钠溶液含有的P Ｏ错误!数目为0．1ＮA

C ．１m ｏl Ｋ2C ｒ２O ７被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N A

D ．48ｇ正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13ＮA

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W 、Ｘ、Ｙ、Ｚ为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(

)

A ．原子半径：Ｗ

B ．常温常压下,Ｙ单质为固态

C ．气态氢化物热稳定性:Z

D ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

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实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足

量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 Ｂ 将镁条点燃后迅速伸入集满ＣＯ２的集气

瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加

稀盐酸

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有F ｅCl ３溶液的试管中加过量铁粉,

充分振荡后加１滴K ＳＣN 溶液 黄色逐渐消失,加K ＳCN 后溶液颜色不变

A.向C ｕＳO ４溶液中加入足量Z ｎ粉，溶液蓝色消失 Z ｎ+CuSO 4==Cu+ZnSO ４

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(O Ｈ)2＋CO 2==Ｃa ＣＯ3↓＋H 2O

Ｃ.Na 2Ｏ２在空气中放置后由淡黄色变为白色 ２Na ２O 2==2Na 2O ＋O 2↑

D.向M ｇ(OH)２悬浊液中滴加足量F ｅＣl 3溶液出现红褐色沉淀

3Ｍg(O Ｈ)2＋2F ｅＣl 3＝=２Fe(OH ）3+3ＭｇCl 2

（五)7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )

A ．高纯硅可用于制作光感电池 Ｂ．铝合金大量用于高铁建设

C ．活性炭具有除异味和杀菌作用

D ．碘酒可用于皮肤外用消毒

9.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Ｚ。下列叙述正确的是( )

A.熔点，X 的氧化物比Ｙ的氧化物高 B ．热稳定性：Ｘ的氢化物大于Z 的氢化物 Ｃ．X 与Ｚ可形成离子化合物ＺX D.Ｙ的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸

10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B.水中的NO 错误!、SO 错误!、Cl －

通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应Ｈ++OH -==Ｈ2O

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１２．下列实验不能达到目的的是( )

选项 目的

实验

A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中

B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2

C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

M ｇ(OH)2+2NH 错误!＝=Mg 2＋

+2NH 3·H ２O

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

Fe 3＋+3H ２O ＝=Fe(ＯH)３↓＋3H ＋

Ｃ 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

3SO 2+2M ｎO －

，4+4H +==3ＳO 错误!+２M ｎ

2++2H

2O

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

Fe Ｏ+2Ｈ＋

＝=F ｅ2＋

＋H 2O

A.将废铁屑加入FeCl ２溶液中，可用于除去工业废气中的Cl ２ Ｂ.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地（含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水C ｏCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

Ａ

Ｂ

C

D

混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液

收集ＮO ２气体

证明乙炔可使溴水褪色

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(一）6.答案A 解析SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第ⅣA族元素，二者均为非金属元素，形成的SiC为无机非金属材料,A项正确；聚氨酯中含有C、H、N、O等元素,四种元素不属于同主族元素，且聚氨酯为有机材料,B项错误；碳包覆银纳米线由C、Ag元素组成，是无机非金属材料，但两种元素不是同主族元素,C项错误；钛合金是金属材料,Ｄ项错误。

８.答案Ｄ解析Ｒｂ为碱金属,属于第五周期元素,故Ｉn亦为第五周期元素，In与Aｌ同主族,即为第ⅢＡ族元素，A项正确;错误!Iｎ的中子数为115－４9=66，质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为1７,B项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径：In＞Ａｌ,C项正确;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：Ｉn(OＨ)3

10.答案 B 解析A项,Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；Ｂ项，Ｍｇ2+与NaOH溶液反应生成Mｇ（OＨ)2沉淀,多余的NaＯH用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应；C项,Cｌ2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去Ｃl2中的HCｌ;Ｄ项，NO2与水反应生成HNＯ3和NO,涉及氧化还原反应。

11.答案 C 解析A项,往草酸中加入含酚酞的Cａ(OH)2溶液，溶液褪色,可知草酸具有酸性,Ca(OH）２与H2Ｃ２O４反应生成CaＣ２O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知,在ＮａHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CＯ２，说明草酸酸性比碳酸的强,正确;D项,草酸结构中含2个羧基,与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质,正确。

（二）1.答案 C

解析淀粉的组成通式为(C6H10O5)n，不含Ｎ元素,C项符合题意。

2.答案Ｄ解析A项,中子数为1８的氯原子应表示为3５，１７Cl,错误;Ｂ项,N2分子中N与

N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误;C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，Ｈ2O为共价化合物,每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。

3.答案Ｂ解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥,错误;Ｂ项,铁锈的主要成分为Ｆe２Ｏ3,加入稀硫酸可以除去Fｅ2Ｏ3利用了稀硫酸的酸性,正确;C项,SO２漂白纸浆利用了SＯ2的漂白性，不是其氧化性，错误;D项，电解Ａl2O３获得铝,不是因为Al2O

３具有两性，错误。

4.答案A 解析Ａ项,题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确;B项，MｎO错误!可以氧化Fｅ2＋，错误；Ｃ项，CO错误!与Bａ2+会发生反应生成BaＣO3沉淀,错误；Ｄ项，H+可以与ＨＳO错误!反应生成SＯ２，且酸性条件下NＯ错误!会氧化ＨSO错误!生成SO 错误!，错误。

５.答案D 解析A项，测量溶液的pH时,不能将pＨ试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误;B项，不能直接在容量瓶中溶解固体,错误;Ｃ项,蒸干AlＣl３溶液时,会促进Al3＋水解，生

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成的HCl会挥发,最终得不到无水AlCl３固体,错误;Ｄ项，SO2会被ＮａOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。

６.答案Ｃ解析A项，常温下,Fe在浓硝酸中会发生钝化,错误;B项，ＭnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项,氨水过量,ＳO２与NH3·Ｈ２O发生反应生成（NＨ４)2ＳＯ3,正确；D项,室温下，Ｎa与空气中的O2反应生成Nａ2O,错误。

7.答案Ａ解析A项，Ｃｌ2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒,错误;C项,稀HNＯ3与Cｕ发生反应生成ＮO,错误；D项,Na２SiO3为可溶性的钠盐,应拆开，错误。

8.答案Ｂ解析“Ｘ是地壳中含量最多的元素”，则Ｘ为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Ｙ为Ｍg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素,“Ｗ与X位于同一主族”,则W为S元素。A项,原子半径：r(Mg）>r(Si）＞r(S)>r（O),错误；B项,MgO为离子化合物,正确;C项，非金属性：Si

9答案Ｂ解析A项，Cl２与Fe发生反应生成FeCl3，错误;B项，MｇＣl２与Ca(OＨ)2发生反应生成Mg(OＨ)２沉淀,煅烧Ｍg(OH)2生成MｇＯ固体，正确;C项，S在O２中燃烧只能生成ＳＯ2，错误;D项，NH3、CＯ2和NaCl溶液反应生成NaHＣO３,反应的化学方程式为ＮＨ3+CO2+NaCl＋Ｈ２O==NaHCO3↓+NH４Cl,错误。

1３.答案Ｃ解析A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有Fe２＋，应先加K ＳCＮ溶液,判断溶液中不存在Fe3＋,然后再加氯水，若出现红色,可说明X溶液中存在Fe2+,错误；B项，因为Ｉ-、Cl－浓度相等,所以先生成沉淀的物质溶度积小,黄色沉淀为ＡgI,则K sp （AgI)＜Kｓｐ（AgＣl)，错误；C项,KI与Bｒ２反应生成Ｉ2和KＢr，淀粉遇I２显蓝色,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Br２>I2，正确；D项，CH3COＯＮａ和NａNO２溶液的浓度未知,溶液浓度不同，水解程度不同,ｐH不同，不能由题给实验操作和现象得出HNO2电离出H＋的能力比CＨ3COOH的强，错误。

（三）7答案Ａ解析“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关,而氧化铁显红棕色，A项错误;秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成,B项正确；陶瓷以黏土为原料,经高温烧制而成,属于人造材料，主要成分是硅酸盐,C项正确;陶瓷主要成分是硅酸盐,硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，Ｄ项正确。

９答案Ｄ解析苯和溴均易挥发,苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气),先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，Ａ项正确;四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应,四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后,液体呈浅红色,Ｂ项正确；溴化氢极易溶于水,倒置漏斗防倒吸,碳酸钠溶液呈碱性,易吸收溴化氢，发生反应为Ｎa2CO3＋Ｈ

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Br==NaHCO3+NaBｒ,NaHCO3＋HBr=＝ＮaBr+ＣO2↑＋H２Ｏ,C项正确;反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤,除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤,除去剩余的溴等物质；③用水洗涤,除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏,除去杂质苯，从而提纯溴苯,分离溴苯,不用“结晶”的方法，D项错误。

10答案 D 解析观察图示知，第一层只存在HＣl分子，HCl没有电离,A项正确,D项错误;在冰表面第二层中，假设H2Ｏ的物质的量为1mｏl，则n(Ｃl-)＝1×10－4mol,ｎ（Cl-)＝n(H＋),冰的体积Ｖ＝错误!＝2０.00 ｃm3，ｃ(Ｈ+)＝错误!=5．0×１0-3mol·L－1，B项正确;第三层中水分子结构不变,每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变,C项正确。

13答案Ｃ解析氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误；元素非金属性顺序为Ｚ（Cl)>Y(P)>X(Si）,Ｂ项错误;磷的最高价氧化物是P２O5，其对应的水化物为HPO3、H3ＰO4,它们均是中强酸,C项正确；２个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。

（四)８答案 B 解析3g3Hｅ的物质的量为1mol，每个3Hｅ含１个中子,则1mol3He含1m ｏl中子,A项正确;该溶液中含0.1ｍolNa３PO4，由于部分PO错误!水解,故溶液中PO错误!的数目小于0.1NＡ，B项错误;Ｋ2Cr２Ｏ7中Ｃｒ元素为＋6价,1ｍｏlK2Ｃｒ2Ｏ７被还原成Cr３＋时,得到6moｌ电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含１0个C—H 键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48ｇ正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13moｌ共价键,D项正确。

9答案D 解析原子半径:N

1０答案Ａ解析酸性ＫMnO４溶液能将乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层,A项符合题意;点燃的镁条能在CO２中燃烧，集气瓶中产生浓烟(Mg Ｏ颗粒)和黑色颗粒(单质碳),B项不符合题意；向盛有饱和Na2Ｓ2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S２O错误!+2H+==SO2↑+S↓＋Ｈ2O,有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊，C项不符合题意;向ＦeCｌ3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe３＋+Ｆe==３Fｅ２+，可以看到溶液中黄色逐渐消失,加入KＳCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。

11答案C 解析CuＳO４溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色，Ａ项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO２,生成CaCO3白色固体,Ｂ项正确;Ｎa2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na２Ｏ2吸收空气中的CO2和H２O转化成了Na２CO３和NaＯＨ的缘故，C项错误；向Mg（ＯＨ）２悬浊液中加入足量FｅCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)２与FeCｌ3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(ＯH）3,D

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项正确。

(五)7答案 C 解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确;铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点,可用于制造高铁车厢等,B正确;活性炭具有吸附作用,能除去异味,但没有杀菌消毒能力,C错误;碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒，D正确。

9答案Ｂ解析MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体,故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物,A错误；非金属性：C>Sｉ，故氢化物的热稳定性：CＨ4>SiH4,B正确;C、Ｓi形成的化合物SiC为共价化合物，Ｃ错误；Mｇ能溶解在浓硝酸中,Sｉ不与浓硝酸反应,D错误。10答案Ａ解析结合上述分析及电荷守恒可知,经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增多，A错误;水中的NO错误!、SO错误!、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确;经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与ＯH－反应生成H2Ｏ，离子方程式为：H＋＋OH－＝＝=H2O,D正确。

1２答案 A 解析Cl２与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应,Na2ＣO3水解使溶液呈碱性，水解产生的ＯH-能同时消耗HＣｌ和HＣlO，A符合题意;向过氧化氢溶液中加入少量MｎO２能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率,B不符合题意;饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸,而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，Ｃ不符合题意;向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。

（六）2答案 A 解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Ｍg（ＯＨ)２Mg２＋+２OH-,滴加氯化铵溶液，ＮＨ错误!与OH－结合生成NＨ３·H２O，Mｇ(ＯH)2的沉淀溶解平衡正向移动,离子方程式为Ｍｇ(OH)２+2ＮH错误!==Ｍg2++２NH3·H２O,Ａ项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到红褐色Ｆe(ＯH)3胶体而不是沉淀,B项错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应:５SO2＋2ＭnO－４+2H2Ｏ==５ＳO错误!+2Mn２＋＋４Ｈ＋,C项错误;氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应:3ＦeO＋10Ｈ＋+ＮO＼o＼al(－,3)==3Fe3+＋NＯ↑+5H２O,Ｄ项错误。

3答案C 解析将废铁屑加入FeCｌ2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeC ｌ２＋Ｃｌ2=＝2FeCl3、2FeCｌ3＋Ｆe＝＝3ＦeCl2,A项正确;铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大,可用于航空工业，B项正确;盐碱地中施加熟石灰,发生反应Nａ2CＯ3＋Ｃa(OH）2＝=ＣaCO3+2NaＯH，生成的ＮａOＨ为强碱，不利于作物生长，C项错误;无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

4答案 B 解析混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平,Ｂ项正确;NO2的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集，Ｃ项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H２S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去Ｈ2Ｓ等杂质,D项错误。

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２6．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Ｆe、Ａl、Mｇ、Zn、Ｎi、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(M n＋)＝０.1mol·L-１]形成氢氧化物沉淀的ｐH范围如下:

金属离子Mｎ2＋Fe2+Fｅ3+Al3+Mｇ2+Zn2＋Ni２+开始沉淀的pH 8.１6．３ 1.５ 3.4 8.９6．2 ６.９

沉淀完全的pＨ10.1 8.3 2.8 4.７10．9 ８.2 8.９

(_＿__＿_＿__＿_＿_＿_______________＿＿_______＿_＿__________＿_＿＿__＿_＿_____＿＿_____。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是__＿＿_______＿____＿_＿______＿_________＿＿＿_____。

(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为____＿＿_＿～6之间。

（4)“除杂1”的目的是除去Zn２＋和Ni２+,“滤渣3”的主要成分是___＿____。

（5)“除杂2”的目的是生成MｇＦ２沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度过高，Mg２+沉淀不完全,原因是＿_____＿_＿_＿____＿_____＿_＿_＿＿____＿___________＿_＿＿___＿_＿___＿__＿________＿＿＿＿

______＿_＿____________＿__＿__________＿＿_＿_＿__＿______＿__＿＿__＿___＿_＿＿_＿___＿_。

(６)写出“沉锰”的离子方程式＿_＿＿_____＿_______________＿_＿____＿___＿__＿__＿__＿__＿＿_。

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNi x Co y Mn zＯ２,其中Nｉ、Cｏ、Mn的化合价分别为＋2、＋3、+4。当x=ｙ＝错误!时，z=______＿_。

答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnＯ2＋MｎＳ+2Ｈ2SO4==2MｎSO4＋S＋２H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZｎS(5)Ｆ－与H＋结合形成弱电解质HF，ＭgF2Mg２+＋2F－平衡向右移动(6）Mn2＋+2HCO错误!＝=MnＣO3↓＋CＯ2↑+H2Ｏ(7)错误!

解析(1)硫化锰矿中硅元素主要以ＳｉO2或不溶性硅酸盐形式存在,则“滤渣１”的主要成分为S和ＳiO２(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含Ｓ,可知“溶浸”时ＭnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成ＭnＳO4和S,根据化合价降价法可配平该反应。(2）“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Ｆe2+氧化为Fe３＋。(3)“调ｐＨ”除去Fe3＋和Ａl3+时，结合表格中数据信息可知需控制溶液的ｐＨ在4.7~６之间。（4)“除杂1”中加入Nａ２S能将Ｚn2＋和Ni２+分别转化为沉淀除去，故“滤渣3”的主要成分为NiＳ

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和ZnS。(５)“除杂2”中F－与Mｇ2+反应生成ＭｇＦ2沉淀,若溶液酸度过高，则F-与H+结合生成弱电解质HF,导致ＭｇＦ2(s)Ｍg2＋(aq)+2F－（ａq）平衡向右移动,Mg2+不能完全除去。(6)“沉锰”时Mn2+与HCO错误!反应生成MnCＯ3并放出CO2，由此可写出离子方程式。

(7)化合物LiＮi x Co yＭn z O２中，当x=y=＼f(1，3)时,根据化合价代数和为0得1＋2×错误!＋3×错误!+４z－２×2＝０,解得z=错误!。

35．[化学——选修3:物质结构与性质]

磷酸亚铁锂(LｉFePO４)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、ＮH4Ｈ2ＰO４、LiCｌ和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（１）在周期表中,与Ｌi的化学性质最相似的邻族元素是_____＿＿＿，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__＿__＿__(填“相同”或“相反”）。

(2）FｅCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl３的结构式为____＿____＿_______＿_＿___＿_＿____＿＿_＿__＿_＿__＿__＿______＿__＿__＿______________,

其中Fe的配位数为＿____＿__。

(3)苯胺（NH2)的晶体类型是__＿__＿__。苯胺与甲苯(CH3）的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(－5.９℃)、沸点(18４．４℃）分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃）、沸点（110.6 ℃)，原因是_＿______＿_______＿___＿＿__＿_______＿_＿＿_＿__＿＿______＿_＿____＿______＿_＿_______。

(４)ＮH4H2ＰＯ4中,电负性最高的元素是_____＿__；P的_＿______杂化轨道与O的2ｐ轨道形成________键。

(５)NH４Ｈ2ＰＯ4和LｉFeＰO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______＿＿_____＿＿__＿______＿_＿＿＿_＿_＿＿＿＿_＿_____＿

(用ｎ代表P原子数)。

答案（１)Mg相反（2) 4

（３)分子晶体苯胺分子之间存在氢键

(４）O sp３σ (５)(P n O3n+1)(ｎ+2)-

--

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-- 解析 (1）由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是Ｍg ；Mg 为1２号元素,M 层只有２个电子，排布在３s 轨道上,故M 层的２个电子自旋状态相反。(2)Fe 能够提供空轨道，而Cl 能够提供孤电子对，故FeCl 3分子双聚时可形成配位键。由常见Al Ｃl 3的双聚分子的结构可知FeCl 3的双聚分子的结构式为,其中F ｅ的配位数为4。（3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH 2,分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。(4)同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强,故O 的电负性大于N,同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小,故电负性N 大于Ｐ，又H 的电负性小于O ，因此ＮH 4Ｈ2ＰＯ4中电负性最高的元素是Ｏ。ＰＯ错误!中中心原子Ｐ的价层电子对数为4，故Ｐ为sp 3杂化,P 的sp 3杂化轨道与O 的2ｐ轨道形成σ键。(５)由三磷酸根离子的结构可知,中间Ｐ原子连接的4个O 原子中，2个O 原子完全属于该P 原子，另外2个Ｏ原子分别属于2个Ｐ原子,故属于该P 原子的O 原子数为２+２×

１２

＝3，属于左、右两边的2个P 原子的Ｏ原子数为3×2+错误!×2＝7,故若这类磷酸根离子中含n 个P 原子，则O 原子个数为3n +１,又O 元素的化合价为-2,P 元素的化合价为＋5，故该离子所带电荷为-2×(3ｎ＋1)＋5ｎ=-ｎ－２,这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（Ｐn Ｏ3n +1)(n ＋２）－。

２6．立德粉ＺnS·B ａS Ｏ４(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________（填标号)。

A.黄色

B.红色

C.紫色Ｄ.绿色

（２）以重晶石(Ba ＳO 4)为原料，可按如下工艺生产立德粉:

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_＿_____＿_＿_＿__＿___＿_____________＿__＿____________＿_____＿_＿___＿________＿＿＿。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为_____＿___＿＿__＿_____＿___＿___＿＿________＿_________＿＿＿＿＿＿。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______＿_______＿___＿_(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为＿_＿＿_＿＿＿_______＿＿_____＿________＿_＿＿____

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＿＿＿______＿__。

(3）成品中Ｓ2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00ｍL0.10０0ｍoｌ·L－1的Ｉ2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液,密闭，置暗处反应５min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的Ｉ2用0.１000mol·Ｌ－1Na2Ｓ2O3溶液滴定，反应式为Ｉ2+2Ｓ2O错误! ==2I－＋S４O错误!。测定时消耗Na２Ｓ2O3溶液体积ＶmＬ。终点颜色变化为____＿__＿_＿＿_____,样品中S2-的含量为__＿__＿____＿＿__＿__＿（写出表达式)。

答案（1)D(2）①BaSO4+4C==BaＳ＋４CO↑

CＯ+H2Ｏ=＝CO２＋H2②BaCO３③S２－＋Ba2+＋Zn2＋+SO＼o＼al(2-,4)==ZnＳ·ＢaSO４↓(３）浅蓝色至无色＼f((25.０0-＼f(1,２）V)×0.1000×32，m×１０00）×10０%

解析（1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(２)①由流程图中经浸出槽后得到净化的Ba Ｓ溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知,在回转炉中BaSＯ4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的ＢaS和CＯ;生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体ＣO,即CＯ与H２Ｏ反应生成CＯ2和Ｈ2。②所得“还原料”的主要成分是ＢaS，BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的Ｈ２Ｏ反应生成具有臭鸡蛋气味的H2Ｓ气体，“还原料”的水溶性变差,表明其表面生成了难溶性的BaCO３。③结合立德粉的成分可写出沉淀器中Ｓ2-、Ｂa2+、Ｚn２+、SO错误!反应生成ZnＳ·BaSO4的离子方程式。(3）达到滴定终点时Ｉ2完全反应,可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化;根据滴定过量的I2消耗Na2S２O３溶液的体积和关系式Ｉ2～2S２O错误!，可得ｎ(Ｉ2)过量＝错误!×0.100０V×10－3moｌ,再根据关系式S2-～I2可知，n(Ｓ2－）=0.1０00×25.00×１0-３mol-错误!×0．１００0V×10-3ｍol＝(25.00－错误!)×0.１0０0×１０-3mｏｌ,则样品中S２－的含量为错误!×1０0%。

28.咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点2３4．5℃,１00℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~５%、单宁酸（Ｋa约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管２上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。

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(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是____＿_________＿_＿_。圆底烧瓶中加入９5％乙醇为溶剂,加热前还要加几粒_____＿____。

(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是__＿_＿_＿___＿__＿___＿__。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是＿＿_＿__＿__________＿＿___。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是＿__＿＿_____＿＿_＿_＿____。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外,还有＿_＿___(填标号）。

A.直形冷凝管

Ｂ．球形冷凝管

C．接收瓶

Ｄ．烧杯

(4)浓缩液加生石灰的作用是中和_＿＿___＿_和吸收＿_＿＿＿__＿。

(5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是＿__＿__＿_。

答案(1)增加固液接触面积,使萃取更充分沸石（2）乙醇易挥发,易燃使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩AC(4)单宁酸水

（5)升华

解析(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积,使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性,因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。（3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶

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-- 剂,与水相比,乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。（4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。（5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上,可知该分离提纯的方法为升华。

35.[化学——选修3:物质结构与性质]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe —Ｓm —Ａs —Ｆ—O 组成的化合物。回答下列问题:

(１)元素A ｓ与N 同族。预测A ｓ的氢化物分子的立体结构为＿____＿__,其沸点比NH 3的＿______＿(填“高”或“低”),其判断理由是____＿__＿______＿＿____________＿＿____＿_____

______＿_________＿＿________＿____＿__________＿__＿___＿_＿＿_____＿___＿_＿_______。

(２）Fe 成为阳离子时首先失去___＿＿＿＿_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4ｆ6６s 2，Sm 3＋价层电子排布式为_＿__＿__＿。

(3)比较离子半径:F -___＿____O ２－（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2所示。图中F －

和O 2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1-x 代表，则该化合物的化学式表示为_＿_＿____;通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的ｘ值,完成它们关系表达式：ρ＝_＿＿__＿__g·cm －3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标,例如图1中原子１的坐标为错误!，则原子2和3的坐标分别为_＿＿_＿___、__＿__＿__。

答案 (1)三角锥形 低 ＮH ３分子间存在氢键

(4)4s 4f ５

（3)小于 (4)S ｍF ｅA ｓO １－ｘF x

2[2８1＋16(1-x )＋19ｘ]a 2ｃN A ×10-30

错误! 错误! 解析 (1)AsH 3的中心原子As 的价层电子对数为5+32

＝4,包括3对成键电子和１对孤电子对，故其立体结构为三角锥形。ＮH 3中N 的电负性比AsH 3中Ａｓ的大得多,故NH ３易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。(2）Fe 的价层电子排布式为3ｄ64s 2,其阳离子F ｅ2+、F ｅ3＋的价层电子排布式分别是3ｄ6、３d ５,二者均首先失去４s 轨道上的电子；Sm 失去3个电子成

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-- 为Sm 3+时首先失去6ｓ轨道上的电子，然后失去１个４ｆ轨道上的电子,故Sm 3＋的价层电子排布式为4f 5。(3)F －与O 2-电子层结构相同，核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小,故离子半径：F －＜O 2-。(４)由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Ｓm

个数为４×１

2＝2，Ｆe 个数为1＋4×1４

=２,As 个数为4×错误!=2，O 或F 个数为8×错误!+2×错误!=2，即该晶胞中O 和F 的个数之和为2，Ｆ－的比例为ｘ，O 2-的比例为1-x ，故该化合物的化学式为S ｍＦe Ａs Ｏ1-x Ｆx 。1个晶胞的质量为２×[１5０+５6＋７5+16×(1－x )+１9x ]N Ａ

ｇ＝2[281＋16(1－x )+19x ］N A g ，1个晶胞的体积为a 2c pm 3＝ａ２c ×1０－3０cm ３，故密度ρ=错误!g·ｃm －

3。原子2位于底面面心,其坐标为错误!;原子3位于棱上，其坐标为错误!。

２6．硼酸(Ｈ３BO 3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O ５·H ２Ｏ、ＳｉＯ2及少量Fe 2O 3、Ａl ２O ３)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(１)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为__＿____＿＿___。

(２)“滤渣1”的主要成分有____＿＿_＿。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Ｆe 3+离子,可选用的化学试剂是________。

(3)根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2O H ＋

＋B(OH)错误!，K a =5．81×1０-10，可判断H 3BO ３是__＿＿____酸;在“过滤２”前,将溶液pH 调节到 3.５，目的是____＿＿＿____________＿_。

(4）在“沉镁”中生成Mg(OH)２·ＭｇＣO 3沉淀的离子方程为____＿_________＿___＿_＿＿___＿_＿_，

母液经加热后可返回＿_＿_____工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_＿_____＿。

答案 （1)ＮＨ4HCO 3+N Ｈ3==(NH 4)2C Ｏ３

(2)SiO 2、Fe 2Ｏ3、Al ２O 3 KS ＣN

(3)一元弱 转化为H 3ＢO 3，促进析出

(４)２Mg ２＋+３CO 错误!＋2Ｈ2O ＝=Mg(OH ）2·MgCO 3↓＋2HCO 错误!［或2Mg 2++2CO 错误!

--

-- +H 2O==M ｇ(O Ｈ）2·M ｇＣO 3↓+CO ２↑] 溶浸 高温焙烧

解析 (1)硫酸铵溶液中存在平衡:ＮH 错误!+H 2Ｏ

N Ｈ3·H 2O ＋H ＋，硼酸镁能与水解出的H ＋反应,促进平衡向右移动,生成的一水合氨浓度增大,因溶液中存在平衡NH 3·H 2O NH ３+H 2Ｏ,一水合氨浓度增大,促进NH 3·Ｈ2Ｏ分解产生NH 3。用ＮH 4HCO 3溶液吸收氨气,发生的反应为NH 4HCO 3+N Ｈ３=＝(N Ｈ4)2C Ｏ3。（2)二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣１的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验F ｅ3＋

的试剂可选用KSCN 。（３）由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调节pH ≈3．5的目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。(4)“沉镁”中,碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生双水解反应生成碱式碳酸镁:２MgSO 4＋2(ＮＨ4)2CO 3+Ｈ2O=＝Ｍｇ(ＯH)2·M ｇCO ３↓+2(NH 4)2SO 4＋CO ２↑,或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵,可以将母液返回“溶浸”工序循环使用,体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳,可知采用的方法是高温焙烧法,Ｍg(O Ｈ)2·MgC Ｏ3错误!2M ｇO ＋Ｈ２O+CO 2↑。

27.硫酸铁铵[NH 4Fe(SO ４)2·ｘＨ2Ｏ]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是___________＿__＿＿_______＿__＿＿__＿____

＿_＿_＿_＿_＿___＿__＿_＿______＿______＿＿___＿＿＿______＿___＿＿___＿____＿_＿_＿__＿__＿＿__＿_＿___。

（2)步骤②需要加热的目的是＿＿＿＿___＿_＿___＿＿＿_＿____,温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是______＿______＿___＿＿_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_＿____＿＿(填标号)。

(３)步骤③中选用足量的H 2O 2，理由是__________＿__＿__。分批加入Ｈ2O 2,同时为了＿_____＿_,溶液要保持p Ｈ小于０.5。

(4）步骤⑤的具体实验操作有＿_＿_＿____________＿＿____＿_＿___________＿__＿_____＿_______,

--

经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（５）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到１5０℃时失掉１.５个结晶水,失重5．6%。硫酸铁铵晶体的化学式为＿_＿___＿_。

答案(1)碱煮水洗

(2)加快反应热水浴Ｃ

(3）将Ｆe2＋全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe３＋水解

（4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤)

(５)NH4Ｆe(ＳO4)2·12Ｈ２Ｏ

解析(1)除去铁屑表面油污的方法是:用热纯碱溶液清洗铁屑,再用水洗。(２)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的沸点,可以用热水浴加热,受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2Ｓ生成。氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应,而H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快,容易引起倒吸,C装置倒置漏斗能防倒吸。故宜选择C装置吸收硫化氢。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,加入足量双氧水的目的是将Ｆｅ2＋全部氧化为Fｅ3+,发生反应为2Ｆe2＋+H2O2+2H+==2Fe3＋＋２H２O，从生成物看,又不引入杂质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解,以免造成氧化剂损失;铁离子易水解,保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体,故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。(5)失重5．6%是质量分数,设结晶水合物的化学式为NH４Fe(SＯ4)2·x H２Ｏ，由题意知＼ｆ(1.5×18，２66＋1８x）=＼ｆ(5.6,100)，解得x≈1２。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的ＭgCｕ２微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题:

(１)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是＿____＿__(填标号)。

(２）乙二胺(H2NＣH2CH2NＨ2）是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是＿_______、＿＿＿_____。乙二胺能与Mg2+、Ｃu２＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_＿__＿_＿__＿___＿_＿__________＿______＿__＿＿___＿_＿_____＿__＿_＿_＿＿＿＿________＿＿__，

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__＿_____(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

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-- (３)一些氧化物的熔点如表所示: 氧化物

L ｉ２O M ｇO

P 4O ６ SO 2 熔点／℃ 1 ５70

2 800 ２3.8 -75.5 ＿_＿＿_______＿_＿＿__＿

_＿＿____＿____＿______＿__＿_______＿___＿＿_＿＿___＿____＿_________＿＿＿＿＿＿＿_＿____＿_。

(4）图（ａ)是Mg Ｃu 2的拉维斯结构,Ｍg 以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Ｃu 原子之间最短距离x =___＿_＿_＿pm,Mg 原子之间最短距离y ＝_＿___＿＿_pm 。设阿伏加德罗常数的值为N A ,则Mg Ｃu ２的密度是________g·ｃm -3（列出计算表达式)。

答案 (1)A （2）ｓp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子与金属离子形成配位键 Cu ２+ (３）L ｉ２Ｏ、ＭgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。晶格能:MgO>L ｉ２O 。分子间作用力(分子量)：P 4Ｏ6>SO 2

(４）错误!ａ 错误!a 错误!

解析 (1)由题给信息知，Ａ项和D 项代表Mg +，B 项和Ｃ项代表Mg 。A 项,M ｇ+再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能,所以电离最外层一个电子所需能量A 大于B ；3p 能级的能量高于３s ，3p 能级上电子较３ｓ上易失去,故电离最外层一个电子所需能量:A ＞C 、A>D ，选A 。(2)乙二胺分子中,1个Ｎ原子形成3个单键,还有一个孤电子对,故N 原子价层电子对数为４，N 原子采取ｓp 3杂化；１个Ｃ原子形成4个单键,没有孤电子对，价层电子对数为4,采取ｓp 3杂化。乙二胺中2个N 原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子,形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。(4）观察图（a ）和图(ｂ）知,4个铜原子相切并与面对角线平行,有（４x )2＝2ａ2,x ＝24

a 。镁原子堆积方式类似金刚石，有y =错误!ａ。已知１ cm=1010 ｐｍ，晶胞体积为(a ×１0-１0)３ cm 3,代入密度公式计算即可。

1６.N 2O 、ＮO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N 2O 的处理。N ２Ｏ是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N ２O 分解。NH 3与Ｏ2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为_______＿。

（2)N Ｏ和ＮO 2的处理。已除去N 2Ｏ的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收,主要反应为

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NＯ+NＯ2+2OＨ-==2NＯ错误!＋Ｈ2O

2NＯ２+2OH-==NO错误!+ＮO错误!+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和ＮＯ2去除率的有_＿_＿__(填字母)。

Ａ.加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量ＮaOＨ溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是＿____＿＿＿____(填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__＿_____(填化学式）。

(３)NＯ的氧化吸收。用ＮaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO错误!的转化率随NaClO溶液初始pＨ(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，ＨＣlO氧化NO生成Cl－和NＯ＼o＼ａl(－，3),其离子方程式为___＿_＿___＿__＿_____＿____。

②NaＣlO溶液的初始ｐＨ越小，NO转化率越高。其原因是_＿＿_____＿＿________＿__＿____＿。

答案(１）2NH3＋2O2错误!N2O＋3H2O

(2)①ＢC ②NaNＯ3NO

(３）①３HＣlＯ＋２NＯ＋Ｈ2O=＝3Cｌ－＋２NO错误!+5H+

②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

解析(1)NＨ3被O2氧化生成Ｎ２O,Ｎ元素从－３价升至＋1价，１mｏl NH3失去4mｏl e－,Ｏ元素从0价降至－2价，1 mｏｌＯ２得到4 mol ｅ－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。(2)①A项,通入尾气速率过快时,尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时,尾气吸收会更充分，正确;C项，补充ＮaOＨ溶液,c（OＨ-）增大，能更充分的吸收尾气,正确。②NO2与ＮaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水,所以ＮａNO2晶体中会混有NaＮO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知,NO2吸收更充分,故吸收后排放的尾气中NＯ的含量较高。(3）①HClO氧化ＮO生成NO错误!，自身被还原为Cｌ－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。②氧化ＮO的是ＨCｌO，ＮaＣlO 在酸性条件下会生成HCｌO,所以ｐH越小,溶液中HClO的浓度越大,NO转化率越高。

１8.聚合硫酸铁[Fｅ2（OH）6-2ｎ（SO4）n]ｍ广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

(1）将一定量的ＦeSO４·7H２O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H２O2

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