《试卷3份集锦》拉萨市2020高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列离子方程式书写正确的是（）

A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O=====

通电

Cl2+H2↑+2OH—

B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

C

．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH

4

++OH－NH

3↑+H2O

2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)2

3．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

4．某有机物分子式为C4H m O，下列说法中，不正确

．．．的是

A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2

B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色

C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化

D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇

5．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）

A．加热

B．不能稀硫酸而用浓硫酸

C．往溶液中加入少量CuSO4固体

D．不能铁片而用铁粉

7．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，

其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是

A．X分子中所有原子均在同一平面上

B．生成lmolC5H12至少需要4molH2

C．X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应

D．充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多

8．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是

A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计

9．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )

A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋

10．下列说法正确的是

A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C．丙烯分子中最多有8个原子共平面

D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

11．下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D．CH3-CH=CH-C C-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上

12．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质

A 液氯漂白粉Al2O3CO

B 醋酸浓硫酸Na2O2乙醇

C 碱石灰盐酸K2O Cl2

D 胆矾水玻璃CaO SO2

A．A B．B C．C D．D

13．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L

的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL

14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s23p4

C．Cl-1s22s22p63s23p6D．Ar 1s22s22p63s23p6

15．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程

如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—键能kJ/mol 463 496 436 138 463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确

．．．的是

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．过程I吸收了926 kJ能量

C．过程II放出了574 kJ能量

D．过程Ⅲ属于放热反应

16．满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种

A．3种B．4种C．5种D．6种

17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（）组

X Y Z

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液Na2CO3稀盐酸

③CO2Na2O2H2O

④AgNO3溶液Cu 稀硫酸

A．1B．2C．3D．4

18．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

19．（6分）由2-－氯丙烷制取少量的1，2-－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时，需要经过下列哪几步反应() A．加成→消去→取代B．取代→消去→加成

C．消去→加成→水解D．消去→加成→消去

20．（6分）决定化学反应速率的内因是()

①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min

。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

已知下列数据：

物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）

乙醇－117.0 78.0 0.79

乙酸16.6 117.9 1.05

乙酸乙酯－83.6 77.5 0.90

浓硫酸（98%）――338.0 1.84

请回答下列问题：

（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。

（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。

A 吸收部分乙醇

B 中和乙酸

C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

D 加速酯的生成，提高其产率

（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。

（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。

（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。

A 生石灰

B NaOH固体

C 碱石灰

D 无水Na2SO4

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。

(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。

(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。

(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。

(5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。写出一种与OH- 互为等电子体的分子为_________________(填化学式)。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在

__________(填标号)

a. 离子键

b. 共价键

c. 配位键

d. 范德华力

③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

a. CF4

b. NH4+

c.CH4

d. H2O

（3）最近发现，只含C、Mg和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图3所示，则该晶体的化学式为___________。

24．（10分）请回答下列问题:

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol

。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g)

?H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____kJ.

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填"增大”、“减小”或“不变”)。

(3)25℃下,向某Na 2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。

③反应的CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】A、缺少Mg2＋和OH－反应，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B错误；C、I－容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D错误。2．D

【解析】试题分析：A．AgNO3与四种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；B．NaOH只能与硫酸铵和氯化铵反应生成氨气，不能鉴别，B错误；C．BaCl2与硫酸钠和硫酸铵均反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．Ba(OH)2与硫酸钠反应生成白色沉淀，与氯化钠不反应，与硫酸铵反应生成白色沉淀和氨气，与氯化铵反应生成氨气，实验现象各不相同，可以鉴别，D正确，答案选D。

考点：考查物质鉴别

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。答案选A。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、1mol C4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，选项A正确；

B.当m=6时，分子式为C4H6O，也不可能为酚，该有机物遇到FeCl3溶液不显紫色，选项B不正确；

C.当m=8时，分子式为C4H8O，该有机物可以为烯醇、环烷醇或酮等而不是醛时，不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，选项C正确；

D.当m=10时，分子式为C4H10O，该有机物可以为醚，不一定是丁醇，选项D正确。

答案选B。

5．A

【解析】

试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B. 薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化

剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D. 分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D 错误，答案选A。

考点：考查有机物结构和性质

6．B

【解析】

【详解】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；

B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；

C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；

D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；

故选B。

7．A

【解析】

分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。

详解：A.X分子中中心的碳原子形成四个共价键，不可能是平面结构，故错误；B.该物质分子式为C5H4，所以与氢气加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氢气，故正确；C.根据每个碳原子形成4个共价键分析，该分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一个碳碳双键，与乙烯含有相同的官能团，能发生氧化反应，故正确；D.充分燃烧等物质的量的该物质和甲烷，因为其碳原子个数多，所以消耗氧气较多，故正确。故选A。

点睛：烃类物质燃烧时，烃种碳氢原子数越大，燃烧等物质的量物质时耗氧量越大。燃烧等质量的烃时，含氢量越高，耗氧量越大。

8．B

【解析】

【分析】

进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等。

【详解】

在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶，则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B。

答案选B。

9．A

【解析】分析：在溶液中如果离子间能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、溶液的酸碱性以及发生的反应分析判断。

详解：A. K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；

B. Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；

C. OH－在酸性溶液中不能大量共存，C错误；

D. HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，D错误；

答案选A。

10．D

【解析】A．食用油水解生成高级脂肪酸和甘油，而鸡蛋清是蛋白质，水解能生成氨基酸，故A错误；B．乙酸乙酯只能发生水解反应，而乙烯在一定条件下能与水发生加成反应，故B错误；C．乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，故C错误；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能与水混溶不分层，碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成二氧化碳氧体，故D正确；答案为D。

11．B

【解析】

【分析】

A、烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链；

B、丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种；

C、苯分子不是单双键交替结构；

D、乙炔为直线型结构，乙烯为平面型结构，-C≡C-和决定了6个C原子共面。

【详解】

A项、(CH3)2C=CH2的主链有3个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基，名称为2-甲基-1-丙烯，故A错误；B项、丙烷分子有2类氢原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2种，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4种，故B正确；

C项、苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故C错误；

D项、CH3-CH=CH-C C-CH3分子中碳链空间结构为平面型，如图所示或

，乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，乙烯

为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，则6个C原子共面，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意有机物命名的原则、同分异构体的推断和有机物共面的判断方法是解答关键。

12．D

【解析】

【详解】

A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；

B. Na2O2属于过氧化物，B错误；

C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确；

故合理选项为D。

【点睛】

电解质和非电解质的研究对象都是化合物，所以单质不属于电解质，或非电解质。

13．C

【解析】

【详解】

当盐酸与NH3·H2O恰好完全反应，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗盐酸的体积为5mL，此时溶液中

c(NH4Cl)=<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1，而甲基橙变色范围是3.1～4.4，因此溶液不能变色，

还需继续加入盐酸降低pH，因此最终消耗盐酸的量大于5mL，故C正确；

答案选C。

14．B

【解析】

分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变。

详解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，A正确；

B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，B错误；

C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，C正确；

D、氩是18号元素，原子核外有18个电子，D正确。

答案选B。

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