江苏省淮安市高二上学期化学期末考试试卷

江苏省淮安市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共24题；共48分)

1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）

A . 食盐

B . 蔗糖

C . 酒精

D . 生石灰

2. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列说法中正确的是（）

A . 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B . 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C . 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D . 铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质

4. （2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢

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C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

5. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）

A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强

B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器

C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O3

6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅

B . 高压比常压有利于合成SO3的反应

C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

7. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变

A . ①③⑤

B . ②⑥

C . ④⑤

D . ④⑥⑦

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8. （2分） (2020高二上·那曲期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新

宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋

e－=LiFePO4 ，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是（）

A . 充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4

B . 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C . 放电时电池内部Li＋向负极移动

D . 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

9. （2分）下列说法正确的是（）

A . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ

C . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热

D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b

10. （2分） (2018高二上·合肥期中) 反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A . 到平衡后，加入催化剂则C%增大

B . 化学方程式中n<e+f

C . 达到平衡后，若升温，平衡左移

D . 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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11. （2分）下列事实与对应的方程式不符合的是（）

A . 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3 ， H2CO3 H+＋HCO3-

B . “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色） N2O4 （g）（无色）ΔH＜0

C . 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D . 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O

12. （2分）已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B . 金刚石比石墨稳定

C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D . ΔH1>ΔH2

13. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）

C . 0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

14. （2分）(2020·东莞模拟) 往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能

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力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是（）

A . a点对应的溶液呈碱性

B . V2=10mL

C . 水的电离程度：a> b

D . b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)

15. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）?若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大

C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4

D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

16. （2分）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）

A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-

B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓

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C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

17. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A . 表示燃料燃烧反应的能量变化

B . 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C . 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D . 表示强碱滴定强酸的滴定曲线

18. （2分） (2017高二上·晋江期末) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）? Fe （s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）

A . 提高反应温度

B . 移出部分CO2

C . 加入合适的催化剂

D . 减小容器的容积

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19. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为

2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2

中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）

A . 横线中的物质是Cu2S

B . CuFeS2仅作还原剂

C . SO2是还原产物，不是氧化产物

D . FeS是氧化产物

20. （2分）把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A . a＞b＞c

B . a＞c＞b

C . c＞b＞a

D . b＞c＞a

21. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀

B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝

C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体

A . A

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B . B

C . C

D . D

22. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)

B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

23. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）

A . 加热氯化铵固体制取氨气

B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色

C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

24. （2分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（）

①容器体积不变，再充入NO2

②容器体积不变，再充入N2O4

③使体积增大到原来的2倍

④升高温度．

A . ①

B . ②③

C . ①②

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D . ③④

二、综合题 (共5题；共36分)

25. （7分） (2020高二上·大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。

（1）甲装置中通入乙醇的电极反应式为________。

（2）用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是________。

（3）电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为________(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是________，其物质的量为________。

（4）丙装置中总反应的离子方程式为________。

26. （10分）根据要求回答问题;

（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为________．

（2）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c （Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．则上述关系一定不正确的是________（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是________溶液，C是________．常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）．

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10﹣5 ，亚硫酸K1=1.54×10﹣2、

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K2=1.02×10﹣7 ．则25℃时，相同PH

的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH________H2SO3（填＞、＜

或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为________（填化学式）．（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式________．

27. （5分） (2020高二上·芜湖期末) 在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。

（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：

以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变

B.气体平均相对分子质量保持不变

C.v逆(NO)＝2v正(O2)

D.气体密度保持不变

（3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。

A . 升高温度

B . 充入Ar使压强增大

C . 充入O2使压强增大

D . 选择高效催化剂

28. （7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）负极材料：________、正极材料：________ ；电解质溶液：________

（2）写出电极反应式：

正极：________ ；

负极：________ 。

（3）原电池中电子从________极流出，电解质溶液中阴离子流向________极（填写电极名称“正”或

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“负”）。

29. （7分）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。

CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________。

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参考答案一、单选题 (共24题；共48分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

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16-1、

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18-1、

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22-1、

23-1、

24-1、

二、综合题 (共5题；共36分)

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

26-1、

26-2、

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26-3、

26-4、

26-5、

27-1、

27-2、

27-3、

28-1、

28-2、

28-3、

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29-2、

29-3、

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